廣州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷(考試)

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1、廣州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2018高二上中山月考) 綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（ ） A . 太陽(yáng)能 B . 化石能源 C . 風(fēng)能 D . 潮汐能 2. （2分） (2016高二上忻州期末) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和

2、為0.1NA B . 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C . 過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D . 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 3. （2分） 常溫下向四份0.1mol?L﹣1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中 變化正確的是（ ） A . 增大、增大、不變、減小 B . 增大、減小、增大、減小 C . 減小、增大、增大、減小 D . 增大、減小、不變、減小 4. （2分）

3、(2016高二上淅川開(kāi)學(xué)考) 下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ） A . 在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣ B . 在由水電離出的c（H+）=110﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣ C . 在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+ D . 在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+ 5. （2分） (2018高二上陸川期末) 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容

4、器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2＋O2 2SO3。則下列描述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短 B . 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大 C . 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多 D . 達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大 6. （2分） (2016高一下鞍山期中) 反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)B的濃度減少了0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 用A表

5、示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L?min） B . 分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1 C . 若在恒容時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體Ar，由于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，而加快了反應(yīng)速率 D . 當(dāng)B的消耗速率與C的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡 7. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W，X，Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y＞X＞W(wǎng) B . 原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)

6、C . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族 D . Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物 8. （2分） (2016高二上商州期中) 在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.3mol/L．下列判斷中正確的是（ ） A . A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 B . 平衡不移動(dòng) C . 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3 D . 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 9. （2分） (2018高一上江蘇期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A . 稱量NaOH

7、固體 B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液 C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法 D . 提純Fe(OH)3膠體 10. （2分） 已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol﹣1 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 B . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C . 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 D . 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 11. （2分） (2017高二下蘄

8、春期中) 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol?L﹣1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A . 鐵棒附近產(chǎn)生OH﹣ B . 鐵棒逐漸被腐蝕 C . 石墨棒上放出Cl2 D . 石墨棒上放出O2 12. （2分） (2018晉城模擬) 某化學(xué)活動(dòng)小組利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)進(jìn)行探究，開(kāi)始兩電極質(zhì)量相等，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+ B . 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當(dāng)外電路通過(guò)0.02mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為0.64g C . 若X裝載的是足量飽和K

9、C1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+移向左池 D . 若X為鋅片，左池為電池的負(fù)極區(qū) 13. （2分） (2015高二下樂(lè)山期中) 下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（ ） A . AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等 B . AgCl難溶于水，則溶液中沒(méi)有Ag+和Cl﹣ C . 只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成 D . 向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 14. （2分） (2018高一下欽州期末) 有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ， Ⅱ中加入2mol NO2 ， 都將發(fā)

10、生反應(yīng)2 NO2 （g） N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Ⅰ中NO2 的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO2 的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（ ） A . a＜b B . a＞b C . a=b D . 無(wú)法確定 15. （2分） 關(guān)于硅及其化合物的用途，不正確的是（ ） A . 硅膠可用作干燥劑 B . 二氧化硅可用作計(jì)算機(jī)的芯片 C . 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D . 用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 16. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所

11、示．下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn) B . 由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)＞c點(diǎn) C . 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+） D . b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 二、 綜合題 (共4題；共17分) 18. （4分） (2016高二下棗陽(yáng)期中) 電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)．請(qǐng)回答： （1） 原電池是將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置，一般較活潑的金屬做 ________極，發(fā)生_______

12、_反應(yīng)．電子流向________極（填“正”或“負(fù)”）． （2） 分析圖，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式： 鋅棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______ 碳棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． 19. （2分） 苯乙烯（ ）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過(guò)乙苯催化脫氫制得： CH2CH3（g） =CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol﹣1 （1） 已知 、 、H2（g）的燃燒熱（△H）分別為﹣Q1 kJ?mol﹣1、﹣Q2kJ?mol﹣1、﹣Q3 kJ?mol﹣1，寫(xiě)出Q與Q1、Q2、Q3的關(guān)系式________． （2） 500℃時(shí)，在恒容密閉容器中，充入a mol乙

13、苯，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P；若再充入bmol的乙苯，重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P，則a________b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （3） 在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應(yīng)體系加入稀釋劑，如CO2、N2等．反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度與乙苯（EB）脫氫轉(zhuǎn)化率關(guān)系（N2不參與反應(yīng)）如圖所示． ①由圖判斷Q________0（填“＞”或“＜”）． ②A,B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________． ③A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，原因是________． ④用平衡分壓代替平

14、衡濃度計(jì)算，其中，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．則600℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________．（保留兩位小數(shù)） 20. （5分） (2018高一下平遙期末) 活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 起始狀態(tài) 2.030 0.100 0 0 2 min時(shí) 2.000 0.040 0.030 0.030 （1） 2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝________molL-1min-1； （2） 該反應(yīng)

15、的化學(xué)方程式是________； （3） 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。 ①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1 ②混合氣體的密度不再改變 ③總壓強(qiáng)不再改變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 （4） 碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機(jī)化合物，其中甲醇是常見(jiàn)的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時(shí)總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。 ①a處通入的物質(zhì)是________，電極反應(yīng)式為：________； ②b處電極反應(yīng)式為_(kāi)_______； ③電池工作時(shí)H＋由________極移向________極（填正、負(fù)極）。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、