山西省太原市 高一上學(xué)期12月階段性檢測(cè)化學(xué)Word版含答案

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1、 太原五中2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期階段性檢測(cè) 高 一 化 學(xué) 出題人、校題人： 齊紅濤 王建國(guó) 王燕 （2017.12） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷 客觀卷(共50分) 一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題， 1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 點(diǎn)燃 1．不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是 A．2Fe + 3Cl2

2、 === 2FeCl3 B．NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑ C．Cl2 + H2O === HCl + HClO D．CaO + SO2 === CaSO3 2．氨氣（NH3）是一種十分重要的化學(xué)物質(zhì)，下列反應(yīng)中，氨氣做氧化劑的是 A．8NH3+3Cl2 === 6NH4Cl+N2 B．2NH3+2Na === 2NaNH2+H2↑ C．HCl + NH3 === NH4Cl D．2NH3+3CuO === N2↑+3Cu+3H2O 3. 下列敘述中正確的是 A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素

3、被氧化，另一種元素被還原 B．屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加 C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D．難失電子的原子一定易得電子 4．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。下列生產(chǎn)、生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是? A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐 5．五彩繽紛的焰火表演為節(jié)日增添了喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是 A．連續(xù)做兩個(gè)樣品的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色 B．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一

4、定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 C．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲 D．某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素而不含鉀元素 6．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法不正確的是 A．NaHSO4屬于鹽類，但其水溶液顯酸性 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等 D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品 7．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同 B．Na

5、HCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性要強(qiáng) C．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng) D．碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉大 8．鋁箔能用來(lái)做包裝材料，其在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 A．常溫下鋁與氧氣不反應(yīng) B．單質(zhì)鋁的還原性弱 C．鋁屬于不活潑金屬 D．鋁的表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧化膜 9．以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是 A．將Al2O3溶于水 B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水 C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液 D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸

6、 10．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO D．AlO和Al(OH)3 11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作脫氯劑，例如它和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為 Cl－，從而消除氯氣對(duì)環(huán)境的污染，則在該反應(yīng)中S2O32－不可能轉(zhuǎn)化為①S2－ ②SO42－ ③SO2 ④S A. ①③　　 B．①④ C. ②③　　　　 　D. ③④ 12．

7、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI === 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(濃) === 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，可加入的試劑是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．FeCl2 13．已知鎂溶于較稀的硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：4Mg + 10HNO3 === 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，該反應(yīng)中未被還原的HNO3與被還原

8、的HNO3的質(zhì)量比為 A． 9∶1　　　 B．4∶1　　　 C． 1∶4　　　 D．2∶5 14．已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：①4Na＋O2 === 2Na2O， ②4Na＋CO2 === 2Na2O＋C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na === 4Na2O＋N2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B．①方法產(chǎn)物中可能混有過(guò)氧化鈉 C．②方法中固體產(chǎn)物中的碳可在空氣中灼燒除去 D．③方法中副產(chǎn)物氮?dú)饪梢员Ｗo(hù)Na2O不易被氧化 15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O === 2

9、Na＋＋2OH－＋H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋ === Cu＋2Na＋ C．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+ Ba2++ OH— === BaCO3↓+ H2O D．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸：OH－＋H+ === H2O 16．某溶液能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣，則下列各組離子在其中一定能大量共存的是 A．NH4+ SO42－ CO32－ Na+ B．Na+ SO42－ K+ Cl－ C．NO3－ Mg2+ K+ Cl－ D．Cl－ K+ Ba2+ OH－ 17．在杠桿的兩端

10、分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺， 杠桿右邊下沉 B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡 C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大 18．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量比，其產(chǎn)物不會(huì)改變的是 A．AlCl3

11、溶液和NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O2和CO2反應(yīng) C．NaOH溶液和CO2反應(yīng) D．Na與O2反應(yīng) 19．將9.2 g Na和5.4 g Al同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說(shuō)法中正確的是 A．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L B．所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等 D．所得溶液中Na＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為2∶1 20．某混合溶液中MgCl2的濃度為2 mol/L，AlCl3的濃度為

12、3 mol/L，將此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀（氫氧化鋁恰好溶解），需加入1.6 mol/L的NaOH溶液的體積為 A．1.625 L B．0.625 L C．10L D．2 L 第二卷 主觀卷（共50分） 二、填空題（共28分） 21．（8分）已知反應(yīng)：① SO3+H2O === H2SO4?、?3NO2+H2O === 2HNO3+NO ③ 2F 2+2H2O === 4HF+O2?、?2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑　 ⑤ 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O

13、2↑ ⑥ SiO2+2NaOH === Na2SiO3+H2O （1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 （填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是 ，H2O被還原的是 ；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是 。 （2）寫出⑤的離子方程式　　 　　　　　　　　。 （3）用單線橋法標(biāo)出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 22．（8分）氧化鈉和過(guò)氧化鈉是鈉的兩種氧化物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式，并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________________________________________________ （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果反應(yīng)中有4.48L的O2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 （3）在呼吸面具和潛水艇里，用作氧氣來(lái)源的物質(zhì)是________。 A．Na2O　　　 　B．KClO3 C．Na2O2 D．KMnO4 （4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ _______________________________________

15、_________________________________。 23．（12分）實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過(guò)程對(duì)其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）沉淀A的化學(xué)式為 ，過(guò)程①中Al3+反應(yīng)反生的離子方程式為 。 （2）氫氧化鈉溶液 （填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________

16、 。 （3）溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是 ，過(guò)程②中生成沉淀C的離子方程式為 。 三、實(shí)驗(yàn)題（12分） 24．化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問(wèn)題。 【實(shí)驗(yàn)藥品】： 12.6g鎂鋁合金，200ml a mol/L稀硫酸， 520ml 4 mol/L NaOH溶液。 【實(shí)驗(yàn)步驟】： ①將12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生

17、成的全部氣體。 ?②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液加至500mL時(shí)生成的沉淀量最大。 【問(wèn)題討論】： （1）儀器b的名稱是????? ??????。 （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?2.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該過(guò)量的物質(zhì)是???? ???（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無(wú)剩余；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體為13.44L，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為??????????? ?????????(保留到0.1%)。 （3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，當(dāng)b內(nèi)

18、混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是????? ???????（填化學(xué)式）。 （4）實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí)，需要注意的三個(gè)問(wèn)題是：一是要冷卻到室溫，二是要 ，三是要視線與量筒內(nèi)的凹液面相平。 （5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為?????????????????????。 四、計(jì)算題（10分） 25．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）： Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O 試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題： （1）

19、A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫)， a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物 A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中_________(填化學(xué)式)失去電子。 （2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L (假設(shè)氣體全部逸出)。 （3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得

20、沉淀為混合物， 其中硫酸鋇的質(zhì)量為 g (保留到0.1g，不要求計(jì)算過(guò)程)。 高一化學(xué)參考答案 一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題， 1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共50分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C B D D B C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A C A B A B B D 二、填空題（共28分） 21．（8分

21、，前4空每空1分，其余每空2分） （1）①⑥；③；④；②⑤2e— （2）2Na2O2+2H2O === 4Na++4OH—+O2↑ （3） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 22．（8分，每空2分） （1） （2）2.408×1023 （3）C　（4）石蕊溶液先變?yōu)樗{(lán)色，后變?yōu)闊o(wú)色　 23．（12分，每空2分） （1）Mg(OH)2 Al3＋＋4OH－ === AlO2－+2H2O （2）不能 因?yàn)樵贏l3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi) （3）K＋、Na＋　 AlO2－+2H2O+CO2 === Al(OH)3↓+HCO3－ 三、實(shí)驗(yàn)題（12分，每空2分） 24．（1）?圓底燒瓶???（2）?稀硫酸?? 57.1﹪ （3）? Na2SO4? （4）??調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平 （5）?5? 四、計(jì)算題（10分，每空2分） 25．（1）d；SO2 （2）0.1mol 2. 24 （3） 396.1