河南省周口市 高二下學期期末考試化學Word版含答案

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1、 2016-2017學年度下期斯末高中抽測調(diào)研 高二化學 說明 1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，總分l00分，考試時間為90分鐘。 2.將答案填、涂在答題卡上，在草稿紙、試卷紙上答題無效。嚴格按答題卡要求答題，不符合答題要求的答案無效?？荚嚱Y束只交答題卡。 3.答卷前將答題卡密封線內(nèi)的項目按要求填寫清楚。 4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 Ag:l08 S:32 Fe:56 Ca:40 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Cu:64 Ba:137 第I卷 (選擇題，共42分） 一、選擇題 必做題，每小題3分，

2、共10小題，計30分 1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是 A.食物溶于水后的溶液pH <7,則該食物成為酸性食物 B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞 C.合金材料中可能含有非金屬元素 D.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應 2.設表示阿伏如德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A.標準狀況下,2.24 LNO2與％02的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1 B.若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數(shù)為0.2 C.標準狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數(shù)為3.0 D.常溫下,

3、Na202與H20反應生成lmol02時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 3.下列實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的是 4.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是 A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+ 2H++H2O2=I2+2H20 B.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅:遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）: Cu2++SO42- +Pbs—Cus + PbSO4 C.在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放： 2CaO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2 D.在鹽堿地(含較多NaCl、Na2C03)上通過施加適量Ca

4、S04,可降低土壤的堿性:CaS04+ Na2CO3= CaSO3+ Na2SO4 5.—種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。有關說法正確的是 A.b電極為該電池的負極 B. b電極附近溶液的pH增大. C. a 電極反應式：C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2↑ +22H+ D.中間室:Na+移向左室，Cl-移向右室 6.Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 已知:X和X、W和Y 分別位于同主族且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下

5、列說法不正確的是 A.Q、W、Y不可能形成離子化合物 B.在同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物中，Z的氫化物沸點最高 C.原子半徑的大小順序：X>Y>W D. X的最高價氧化物對應水化物具有酸性 7.在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應10 s后達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(L?s)。下列說法正確的是 A.達平衡時,2v正（A）=v逆(B) B.平衡后，增加D的量,平衡逆向移動 C.到達平衡時，n(B) =0.5 mol D.溫

6、度升高，該反應的平衡常數(shù)減小 8.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去） A.反應①②③④均屬于氧化還原反應 B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性弱于結 C.相同條件下生成等量的02 ，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1 D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4 9.水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是 A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大 B.25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll mo

7、l?L-1，則該溶液的pH可能是11或3 C.將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1 D.100℃時，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol ? L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1 10.常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A. KP/c(OH-) =1 ×l0-12 mol ? L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存 B.用少量水稀釋0.1 mol ? L-1氨水時，溶液中c

8、(OH-)?c(NH4+)/c(NH3?H20)減小 C.已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,則在r任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+與Cl-濃度的乘積等于l.8×l0-10 mol ? L-1 D.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 ? H20) 選做題，每題3分，共4小題，計12分，從11-14中任選一個模塊答題 I.物質(zhì)結構與性質(zhì)模塊 11.下列說法不正確的是 A.處于最低能童的原子叫做基態(tài)原子 B.對于組成和結構相似的分子,其范德華力隨若相對分子質(zhì)量的增大而增大 C.化學鍵可以是原子間

9、作用力，也可以是離子間作用力 3p2表示3p能級有兩個軌道 12.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對不發(fā)生偏移的是 A. CO2 B. N2 C. BCl3 D. PCl3 13.下列微粒:①CH4②NH3③CH3C00 -④NH4+⑤H20 中含有配位鍵的是 A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④ 14.下列描述中正確的是 A. CO32-的空間構型為平面三角形 B. CH4和SO3的中心原子均為sp2雜化 C. CS2為V形的極性分子 D. lmolP4中有4NA成鍵電子對 II.有機化學模塊 11.下列化合物的分子中，所

10、有原子都處于同一平面的有 A.甲苯 B.環(huán)己烷 C.丙烯 D.I—氯苯 12.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生消去反應的是 A.乙烯和乙酸 B.乙醇和乙烷 C.苯和氣乙烯 D.丙烯和丙燒 13.丁酸(C4H802)與丁醉(C4H10O)在一定條件下反應，生成的酯有 A.4 種 B.6 種 C.8種 D.10種 14.下列說法中不正確的是 A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 C.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì) D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 第Ⅱ卷 二、填空題(必做題，共3題，計43分) 15.(14分)在眾多的新能源中，氫氣將會成

11、為21世紀最理想的能源。如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。 請回答： (1)該過程中X 是 (寫化學式）。 (2)寫出該過程反應的化學方程式：I ,II 。 (3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，甲同學設計實驗如下(夾持及加熱裝置略): ①A裝置發(fā)生反應的化學方程式 。 ②裝置D的作用是 。 ③持續(xù)通入氮氣的目的

12、 。 ④甜定樣品中的質(zhì)量分數(shù)所需的數(shù)據(jù)除含Na2SO3的樣品質(zhì)量外，還需要測 。 16.(15分)某化工廠排出廢渣的主要成分為BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此廢液制備Ba(N03)2晶體的部分工藝流程如下： 已知：Ba(N03)2的溶解度受溫度影響較大。 (1)酸溶時將廢渣粉碎的目的是 。 (2)廢渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合價為 ，酸溶時BaSO3與HN03反應的離子方程式為: ； (3)廢渣I主要成分為 (填化學式）；

13、 (4)結合本廠實際,X的最佳試劑為 ； (5)操作Ⅲ為 。 (6)過濾3最后的廢渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有 。（填化學式） (7)稱取6.96g所得Ba(N03)2品體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g，則該Ba(N03)2的純度為 。 17.(14分)水煤氣的主要成分&氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機化合物，已知：

14、 (1)△H1= (用△H2、△H3、△H4） (2)反應②的存在，可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率，原因是: 。 C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時間的關系。回答下列問題： ①C、D兩點平衡常數(shù)KC KD(填>、<、= ) ②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關該體系的說法正確的是 。 a. 正反應速率加快，逆反應速率也加快 b.甲醇的物質(zhì)的量增

15、加 c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)溫度為T時，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應②，相關數(shù)據(jù)如下： ①甲容器中，反應在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= mol/(L?min)。 ②乙容器中， a= mol。 ③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因 。 選做題（從以下兩個模塊中任選題作答；計15分） 物質(zhì)結構與性質(zhì) 18.(15分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子

16、基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子、R單質(zhì)占空氣體積的1/5； W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}: (1) Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,lmol Z2X4含有鍵的數(shù)目為 。 ⑵化合物ZX3與化合物RX2的VSPEK構型相詞，但立體構型不同，ZXS的立體構型為 ，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是 （用分子式表示，下同)。 (3)與R同主族的三種非金屬元素與x可形成結構相似的三種物質(zhì).試推測三者的穩(wěn)定性由大到小的順序 ，理由是 ；三者的沸點有高到低的順序是 ，解釋原因

17、 。 (4)元素Y的一種氧化物與元素7‘的?隹質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種鉺化物的分 子式是 0 (5)W元素有 個運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的價電子排布式為 。 有機化學 18.(15分） (1)A的化學名稱B的分子式為 。B的分子式為 。 (2)上述反應中，②是 反應。(填反應類型) 。 (3)寫出E、H物質(zhì)的結構簡式E ，H 。 (4)出D-F反應的化學方程式 。 (5)寫出A—C反應的化學方程式 。 (6)滿足下列條件的H

18、的同分異構體有 種。（除H外) ①苯環(huán)上只有一個支鏈。②與H宮能團相同且能夠水解。 2016-2017學年度下期期末高中抽測調(diào)研 高二化學參考答案 一、選擇題(必做題，每題3分，共10小題，計30分) 1．A? 2．D 3．B 4．C 5．B 6.D 7．D 8．A 9．B 10．D 一、選擇題(選做題，每題3分，共4小題，計12分，從11—14中任選一個模塊答題) I.物質(zhì)結構與性質(zhì)模塊 11．D 12．B 13．C 14．A II. 有機化學模塊 11．D 12．B 13．C 14．A 二、填空題（必做題，共3題

19、，計43分） 15．（1）I2 （2分） （2）Ⅰ：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，（2分） Ⅱ：2HI?H2+I2， （2分） （3）①Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O （2分） ②防止空氣中的H2O、CO2、O2進入C中（2分） ③排盡裝置中的空氣，同時使SO2 被C裝置中溶液充分吸收（2分） ④裝置C通入SO2 前后的質(zhì)量 （2分） 16.（15分）(1) 加快溶解速率 ，提高浸取率（2分） (2) +3（1分）；3BaSO3+2

20、H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O（2分） (3) BaSO4和H2SiO3（2分） (4) BaCO3或適量Ba(OH)2 （2分） (5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分） (6) Fe(OH)3、BaSO4 （2分） （7）75%（2分） 17．（14分） （1）（ΔH4-ΔH3 ）/2 （ 2分） （2）此反應消耗了H2O(g)同時生成了H2，均有利于反應④正向移動（2分） （3）①>（2分） ②bc（2分） （4）①0.4/t1（2分）②1.6（2分） ③該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，CO2平衡濃度增大（2分） 選做

21、題（從以下兩個模塊中任選一題作答，計15分） 物質(zhì)結構與性質(zhì) 18．（15分）(除標注分值外，每空1分) ⑴sp2， 5NA(或答具體數(shù)值也行)。 ⑵三角錐形， H2O ， ⑶H2O＞H2S＞H2Se， 鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；(每空2分) H2O＞H2Se＞H2S， H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高。(每空2分) ⑷CO 。 ⑸29， 3d104s1。 有機化學 18．（除標注外，每空2分，共15分） 　(1) 苯乙烯（1分） C8H8Br2（1分） (2)消去　 (3)　 (5) n (6)13 （3分）