摩爾質(zhì)量 導(dǎo)學案練習及答案

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1、 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用 課題二 摩爾質(zhì)量 1. 關(guān)于摩爾質(zhì)量的理解 ①1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 ②“摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量”。這句話對否？為什么？ ③兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？ 2. 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系 摩爾質(zhì)量(M) 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 概念 ①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量； ②單位是g/mol ①一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；②單位

2、：無 ①化學式中各元素相對原子質(zhì)量之和；②單位：無 單位 聯(lián)系 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；混合物組成一定時，1 mol 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上等于該混合物的平均摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量。 3. 物質(zhì)的質(zhì)量（m）、粒子數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）三者之間的關(guān)系 注意事項： ①NA有單位：mol－1②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023 mol－1 ③M的單位取g/mol時，m的單位取g； ④重視n在m和N之間的橋梁作用 ⑤與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類 。 [例題

3、1] 寫出下列粒子的摩爾質(zhì)量。 Cu N2 NaCl H2O OH- SO42- NH4+ [例題2] 4. 9 克H2SO4的物質(zhì)的量是多少? [學與問]：20g NaOH的物質(zhì)的量是多少？ [例題3] 2. 5 mol 銅原子的質(zhì)量是多少克? [學與問]：1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是多少? 自學檢測 1. 下列說法正確的是：

4、（ ） ①1molO2的質(zhì)量是32g·mol-1；② H2的摩爾質(zhì)量是2g； ③1molH+的質(zhì)量是1g； ④對于原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量 A、①②③ B、③④ C、③ D、②④ 2．32g某氣體的分子數(shù)目與22g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ） A、32 B、32 g/ mol C、64g/ mol D、64 3．3.24gCH4中含有 個甲烷分子 當堂訓(xùn)練 A組 1．下列敘述

5、中錯誤的是（ ） A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同 C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同 D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等 2．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（ ） A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C．氧元素的質(zhì)量比為5:6 D．硫元素的質(zhì)量比為5:4 3．如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ） A．x B．4x C．0.5x

6、 D．3x 4．1g O2和1g O3中（ ） A．所含分子數(shù)相同 B．所含分子數(shù)不同 C．所含原子數(shù)相同 D．1g O3中所含分子數(shù)較多 5．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它們之間的物質(zhì)的量之比依次為（ ） A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2 6．下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ），分子數(shù)最多的是（ ） A．64g SO2

7、 B．3．01×1023個N2分子 C．0.75mol H2SO4 D．4oC時，9mlH2O 7．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（ ） A、CH4 B、N2 C、CO D、O2 8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA B．18g水所含的電子數(shù)為NA C．8g He所含的分子數(shù)為NA D．16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA 9

8、. 下列敘述中正確的是（ ） A.硝酸的摩爾質(zhì)量63g B.1mol CO的質(zhì)量是28g C.2g氫氣含1mol H D.鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量 10.填寫下列表格： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量（g/mol） 氧氣 16 硫酸 3.01×1023 水 2 11．8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是 ，x值為 。 12．4.

9、5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，氫原子數(shù)之比是 。 13. 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)______________，所含原子數(shù)____________。 當堂訓(xùn)練 B組 14.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，最多能生成D （ ） A、1mol B、 0.5mol

10、 C、 0.275mol D、 0.25mol 15. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為( ) A、21.6 B、28 C、14 D、31 16. 某元素1個原子的質(zhì)量為a，1 個 C-12原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是（ ） A． B． C． D．a(chǎn)·NA 17.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A、80g

11、硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B、0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA C、 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣4g。 D、16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA 18.試回答下列問題： （1）0. 3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與____________mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。 （2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是_______________。 （3）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為__________________。 19.Fe、

12、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)： （1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________， （2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為________________ _， （3）若鹽酸質(zhì)量分數(shù)相等，質(zhì)量相等，投入相等質(zhì)量的Fe、Mg、Al，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是________________。 平均摩爾質(zhì)量及求算方法 1.平均摩爾質(zhì)量() 如果我們研究的對象是混合氣體，怎樣計算它的摩爾質(zhì)量呢?我們可以假設(shè)混合氣體為 1 mol，組成1 mol混合氣

13、體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g· mol－1為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。例如N2與O2按體積比4∶1混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g·mol－1×＋32 g·mol－1×＝28.8 g·mol－1(初中化學中所用的空氣的“平均”相對分子質(zhì)量為29，就是通過這種方法求得的)。 平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計算。 2.平均摩爾質(zhì)量的求算方法 ①已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量［m(混)］和總物質(zhì)的量［n(混)］： (混)＝ ②已知標準狀況下混合氣體的密度［ρ(混)］： (混)＝22.4ρ(混) ③已知同溫同壓下混合

14、氣體的密度［ρ(混)］是一種簡單氣體A的密度［ρ(A)］的倍數(shù)ｄ(也常叫相對密度法)： ｄ＝ 即有：(混)＝ｄ×M(A) ④已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分數(shù)或體積分數(shù)： (混)＝Ma×A％＋Mｂ×B％＋Mc×C％ 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用 課題二 摩爾質(zhì)量答案 例題1 Cu 64g/mol N2 28g/mol NaCl 58.5g/mol H2O 18g/mol OH- 17g/mol SO42- 96g/mol NH4

15、+ 18g/mol 例題2 0.05 mol 學與問 0.5 mol 例題3 160.0g 學與問 159.00g 自學檢測 1.C 2.C 3.0.2025NA或者1.22×1023 當堂訓(xùn)練 A組 1. AB 2.CD 3.B 4.BC 5.B 6.C；A 7.A 8.AD 9.B 10. 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量（g/mol） 氧氣 3.01×1023 0.5 32 硫酸 49 0.5 98 水 1.204×1024 36 18 11. 16；3 12. 24.5；1:4；1:1 13.不相等；不相等；相等 當堂訓(xùn)練 B組 14.D 15.C 16.A 17.BD 18.(1)0.3(2)2:3(3)108.25g/mol 19.（1）2:2:3；（2）1/28:1/12:1/9 或者9：21：28；（3）Al 5