[文檔]高中化學 離子反應教案 新人教版必修1

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1、 第二章第二節(jié)離子反應 教學設計 （第一課時） 一、教材分析 《離子反應》是本章教學的一個重點，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。其中，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應的基礎，也是第二冊《電離平衡》的基礎。因此，能否理解基本概念將直接影響以后的學習。 二、教學目標 1、知識與技能 （1）理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 （2）理解電離的概念，學會寫電離方程式。 2、過程與方法 通過實驗探究和問題探究引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。 3、情感、態(tài)度、價值觀 （1）通過探究培養(yǎng)學生實驗操作能力和描述實驗現(xiàn)

2、象、歸納實驗結論的能力。 （2）通過學生動手實驗，體驗化學的奧妙，激發(fā)學生學習興趣。 三、教學重點、難點 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 四、學情分析 （1）知識結構： ????? 在初中化學中，已經(jīng)做過溶液的導電性實驗，在此基礎上，簡單復習進而引出電解質(zhì)的概念并不困難，但是電解質(zhì)的含義，電解質(zhì)導電的原理，這些都是新內(nèi)容，理解分析起來并不容易；實驗現(xiàn)象容易觀察到，但為什么會觀察到這樣的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得到怎樣的結論，學生不能全面地分析問題，對“從現(xiàn)象到本質(zhì)”的理解也不夠深刻。 ??（2）心理特征 ????? 本章位于第一冊第一章，本節(jié)知識源于初中化學又高于初中化學，學生能站在

3、更高的起點上學習化學。從而進一步增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣，使他們更加熱愛科學、崇尚科學。 五、教學方法 1.? 本節(jié)以掌握基本概念為主要目的，采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發(fā)學生的求知欲望、提高學生的學習興趣的同時，也培養(yǎng)了學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。。 2．學案導學 3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反思總結。 六、課前準備 1．學生的學習準備：課前預習學案 2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案。準備實驗用品及儀器 七、課時安排：1課時 八、教學過

4、程 (一)預習檢查、總結疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）教學展開 【實驗探究】 利用下圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。 實驗步驟 現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律 1、在燒杯中放入氯化鈉固體 ? ? ? 2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中 ? 3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中 ? ? 實驗步驟 現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律 1、在燒杯中放入氯化鈉固體 ?燈泡不亮 ?離子不能自由移動 ? 某些物質(zhì)溶于水離解成自由移動的離子后能導電，且離子濃

5、度越大，導電能力越強 2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中 ?燈泡不亮 ?自由移動的離子濃度太小 3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中 ?燈泡逐漸變亮 ?氯化鈉溶于水后能離解成自由移動的離子 【引導學生歸納】 【動畫演示】氯化鈉在水中的溶解和電離。 【總結】電離的概念：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 【過渡】怎樣表示氯化鈉的電離呢？ 【引入】電離的表示方法--------電離方程式 重點分析氯化鈉的電離方程式：NaCl==Na++Cl-，強調(diào)原子守恒和電荷守恒。 【探究練習】 請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，

6、并從電離的角度認識酸、堿和鹽。 1、硫酸、硝酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、氯化鋇 【學生板書】 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 【教師分析】酸的定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物 【思考與交流1】請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 【學生歸納】堿：電離時生成的陰離

7、子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。 【思考和交流2】 1、已知NaHSO4電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO42-, 請問NaHSO4屬于酸類還是鹽類？ 2、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子而導電呢？ 【學生討論】酸、堿、大多數(shù)鹽 【引入】電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 【問題探究】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： A、鋁線 B、加碘食鹽 C、氯化鈉 D、氯氣 E、蔗糖水溶液 F、酒精 G、鹽酸 H、二氧化碳 【學生討論】理解電解質(zhì)時

8、應該注意哪些問題？ 【學生歸納】 （1）電解質(zhì)為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)、混合物（如：鹽酸溶液）不是電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)的導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。而且是本身電離而導電的化合物。 （3）能導電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等不是電解質(zhì)。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)， Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì) 【設疑】酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電，它屬于哪類物質(zhì)呢？ 【引入】非電解質(zhì)的概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。 【問題探究】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

9、 A、鋁線 B、加碘食鹽 C、氯化鈉 D、氯氣 E、蔗糖水溶液 F、酒精 G、鹽酸 H、二氧化碳 【學生歸納】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 九、板書設計 第二節(jié) 離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電離 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 2、電離的表示方法-------離子方程式 如：NaCl==Na++Cl-（原子守恒、電荷守恒） 3、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 4、非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均

10、不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。 十、教學反思 本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點以及學生學習過程中易忘、易混點等，最后進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。 必修一第二章第二節(jié)離子反應 教學設計 （第二課時） 一、 教材分析? ? 學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件的探討，在進行教學設計時，充

11、分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時又可以提高學生的實驗意識。 二、教學目標 1.知識與技能 （1）讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 （2）?培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。 　2.過程與方法 　　通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 　3.?情感態(tài)度與價值觀 　　?通過學生自主探究獲得知識，讓學生

12、體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 ?三、教學重點難點 　　重點：離子反應概念及其發(fā)生的條件?。? 難點：離子方程式的書寫。 四、學情分析 學生剛剛進入高中,自主學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情況,使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式,使學生確實成為教學的主體,引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。 五、教學方法?? ：1、實驗探究法。 2、分組討論。 3、學案導學。 六、課前準備 1．學生準備：(1)課前預習學案 .(2) 3-4個人一組，如果

13、條件允許的話2人一組 2．教師的教學準備: (1)課前預習學案，課內(nèi)探究學案。 (2)準備實驗用品及儀器..實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管.實驗藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液. 3．教學環(huán)境的設計和布置：本節(jié)課設置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品(對于教學條件不足的地區(qū)，可以由教師演示實驗，但教學效果可能相對差一點)。 七、課時安排：1課時 八、教學過程

14、 (一)預習檢查、總結疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 (二)教學展開 【引入】引入電解質(zhì)的概念，得到電解質(zhì)在溶液中是以離子狀態(tài)存在的，提問不通電解質(zhì)的離子相遇到一起會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？由實驗引導大家一起去探究答案。由實驗引出離子反應的概念。 　 [分組探究實驗1] 　　實驗 　　現(xiàn)象 是否發(fā)生化學反應 　　判斷的依據(jù) 1、? 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管?中加入3 mL 的NaCl溶液 　　? 　　? 　　? 2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的NaOH溶液 　　? 　　? 　　? 　[思

15、考與交流]? 2溶液能與CuSO4溶液反應而NaOH溶液卻不能，試從下表分析原因。? “2”的濾液中存在大量的SO42－和Na+，能否用實驗證明?? 3．NaOH溶液與CuSO4溶液反應的實質(zhì)是什么？ 表 一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析 混合前溶液 混合前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 混合后溶液中的離子 實際發(fā)生反應的離子 CuSO4+NaCl CuSO4+ BaCl2 [板書]????????? 反應前?????????????????????? ????反應后 　　?Cu2+　Cl-　?SO42-??? ?Ba2

16、+??????????????????? BaSO4↓????Cu2+??? Cl- [板書]Ba2++SO42-==BaSO4↓ 教師：這種有離子參加的反應叫離子反應。 [板書]一．離子反應——有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。 引出問題：什么樣的條件下離子反應可以發(fā)生？ [板書]二離子反應發(fā)生的條件 對比剛才的實驗，總結出反應條件之一——生成沉淀 [板書] 離子反應發(fā)生條件之一——生成沉淀 [教師]是不是所有的離子反應都有沉淀生成呢？ ?[探究實驗2]向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液。 實驗 反應前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

17、 反應后溶液中的離子 離子方程式 向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液 [學生歸納] 有氣體和水生成 教師總結條件之二——放出氣體 然后探究有水的生成是不是可以發(fā)生離子反應？ [探究實驗3] 向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再加入稀鹽酸溶液。 實驗 反應前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應后溶液中的離子 離子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色 歸納有水生成也是離子反應發(fā)生的條件?！　? [板書] 條件之三——生成水 [教師] 酸、堿、

18、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。 [課堂練習]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應? ① Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ??③K2CO3 +HCl??? [教師]上面能發(fā)生的離子反應離子方程式怎樣書寫呢？? [板書]三、離子方程式書寫的一步驟 ①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且

19、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 ③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子，即為：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 ［思考］你認為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意? ［小結］四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學式。 練習1.用離子方程式表示下列反應： 　　?1、K2CO3+HCl 　 ?2、Ba(OH)2+H2SO4 練習2：完成下列反應

20、的離子方程式(分三組)。 ①HCl＋NaOH?②H2SO4＋KOH?③HNO3＋Ba(OH)2 ［學生總結］三個反應的離子方程式均為：H＋＋OH－===H2O，這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應。 ［板書］四.離子方程式的意義 ［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示所有同一類型的反應，如上述三個中和反應。離子方程式H＋＋OH－===H2O表示了反應的本質(zhì)。 　九、板書設計 第二節(jié) 離子反應 一、離子反應——有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。 二、離子反應發(fā)生的條件： 條件之一——生成沉淀 條件之二——放出氣體 條件之三-——有水生成 三、離子方程式書寫的一步驟 ①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“刪”， Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ④ “查”，原子守恒，質(zhì)量守恒 四.離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示所有同一類型的反應。 十、教學反思 本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學教學的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導學生了解有關概念。