福建省泉港區(qū) 高二上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案

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1、 泉港一中2017-2018學(xué)年上學(xué)期期末質(zhì)量檢測 高二年級化學(xué)科試題 （考試時間：90分鐘 總分：100分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每小題3分，共45分） 1. 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是( ) A．一定屬于可逆反應(yīng) B．一定屬于吸熱反應(yīng) C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 2. 油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g

2、)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為( ) A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 3. 已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為： H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－?(aq)??? ?? △H1 反應(yīng)Ⅰ H2O2（l）＋ IO－（aq）

3、 H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）???△H2 反應(yīng)Ⅱ 下列有關(guān)說法錯誤的是(?? ?? ) A．?可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解 B．IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑 C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率 D．△H1+△H2 -98kJ/mol 4. 某興趣小組設(shè)計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn) 生,一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ） A.斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方

4、程式為： 2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅 C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為： Cl2＋2e－===2Cl－ D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極 5. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中錯誤的是( ) A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.裝置②中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連 C.裝置③的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 6. 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

5、K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4； 第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃ C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低 D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 7. 向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ） A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca

6、2+) C．c(H+) D． c(CO32?) 8. 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的焓變ΔH>0 B．圖中Z的大小為a>3>b C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3 D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小 9. 甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

7、，ΔH>0,T℃時，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始濃度（mol?L－1）分別為2.0、1.0、2.0，反應(yīng)達到平衡時，HCHO的體積分數(shù)（ ） A. 大于20% B.等于20% C.小于20% D.無法確定 10 下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液 產(chǎn)生大量氣泡 Fe3+能催化H2O2的分解 B 用0.100mol?L－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑) 溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 滴定到達終點 C 向

8、濃度均為0.1 mol·L－1?NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 溶度積： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D 往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去 證明CO32－水解呈堿性 11. 常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10?5, 濃度均為0.1 mol·L?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和相比較（ ） A. 前者大 B. 后者大 C.兩者相等 D.無法比較 12. 下列說法正確的是 A．N

9、aOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強 B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH C．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的兩倍 D．將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減小到原來的一半 13. H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解

10、速率越快 D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大 14. 已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若將濃度為0.1 mol?L－1的BaCl2溶液和0.22mol?L－1NH4F溶液等體積混合，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A. 有沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ +2F-=BaF2↓ B.反應(yīng)溫度不能太高，否則會導(dǎo)致F-濃度降低 C.反應(yīng)結(jié)束后Ba2+的濃度為0.01mol/L D.適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度 a 15. 室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶

11、液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） b A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+) B．水的電離程度: a點>b點 C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA) 二、非選擇題（共55分） 16. （8分）根據(jù)要求結(jié)合化學(xué)用語解釋下列問題： （1）NaHCO3溶液呈堿性的原因： （2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因： （3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松

12、、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，請分析轉(zhuǎn)化原理： （4）將密封的NO2氣體加熱，氣體顏色變深的原因： 17.（12分）按要求回答有關(guān)問題： （1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。 （2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3

13、的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0 mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________ mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1時，溶液中的c()/c()=___________________。 （3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L?1，此時溶液中c(CrO42

14、?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。 18. （14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題： （1）已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸

15、收 kJ的能量。 （2）氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：___ （3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______ （4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________ a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2 c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則c(H2)增大 （5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也

16、是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 ①請寫出陽極電極反應(yīng)式 ②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______ ③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：

17、 19.(8分) 二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1 CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1 （1）反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。 （2）一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是

18、________(填字母)。 a．正反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大 c．生成物的體積百分含量增大 d．容器中的值變小 （3）在某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時， CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將4mol CO2和8 mol H2 充入2 L的密閉容器中，10min 后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________________； KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________________。 20.（13分）Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。 Ka1

19、 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 （1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 （2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計下列實驗測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標定濃度： 步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終

20、點，消耗的體積為10.10mL. 步驟2：重復(fù)操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。 還原劑 已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,還原劑 其中Cr3+為綠色 氧化劑 ②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色) Q(還原性，無色) （3）該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、 、 （4）如何判斷滴定達到終點： （5）步驟2的主要作用是

21、（6）硫酸亞鐵銨溶液的標定濃度是 mol/L（保留三位有效數(shù)字） （7）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結(jié)果的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 泉港一中2017-2018學(xué)年上學(xué)期期末質(zhì)量檢測 高二年級化學(xué)科試題參考答案及評分標準 一、選擇題（每小題3分，共45分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D D C B D A A D A B D C C 二、非選擇題 19. （8分）每空2分 （1）HCO3-既會

22、電離也會水解，且電離程度小于水解程度，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3 （2）FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO與H+反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾除去 △ （3）CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結(jié)合Ca2+生成CaCO3， 促使平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3 （4）NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深 20.（12分）各2分 （1）2.5；2.8×

23、10-3 （2）6×10-3；0.62 （3）2.0×10-5；5×10-3 21. （14分） （1）H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) ,ΔH=-285.8kJ．mol-1; 496.4 （各2分） （2）O2 +2H2O +4e-=4OH- （2分） （3）太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 （1分） （4）ac （2分，漏選扣1分，多選不得分） （5）①Fe+8 OH- -6e-=FeO42- +4H2O （2分） ②防止Na2FeO4被H2還原

24、（2分） ③低于14mol/LNa2FeO4不穩(wěn)定，高于14mol/LNa2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 （2分，每點1分） 22. （8分）每空2分 （1）-130.8 （2）ab （3）0.06mol．L-1．min-1；KA= KC> KB 23.（13分） （1）c(Na+)>C(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) （2分） （2）H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O （2分） （3）酸式滴定管、量筒 （2分） （4）當?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩醽嗚F銨溶液，紫紅色褪色，且30s保持不變 （2分） （5）校正指示劑，減少實驗誤差 （2分） （6）0.180 （2分） (7)無影響 （1分）