高一化學(xué)《摩爾質(zhì)量》學(xué)案

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1、摩爾質(zhì)量 [課前檢測] 1、是非題（對的打√，錯的打×） ①1mol氫（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ） ④1molH2O恰好含有6.02×1023個水分子（ ） ⑤12g碳所含的原子數(shù)就是NA個（ ） ⑥1molKClO3中含有的離子總數(shù)是2NA個（ ） ⑦NA個微粒是1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)（ ） 2、求3.01×1023個N2的物質(zhì)的量？含3.01×1023個N的N2物質(zhì)的量？ [概念形成]1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，而質(zhì)量

2、不同。 摩爾質(zhì)量： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號： ；單位： ； 當物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量在 等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 [典型例題] ①O的相對原子質(zhì)量為 ，1mol O的質(zhì)量為 ，M（O）＝ ②H2的相對分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2)＝ ③NO3-的相對原子質(zhì)量為 ，1mol NO3-的質(zhì)量是 ，M(NO3-)＝

3、 [知識歸納]物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 [典型例題]1、填寫下列表格： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量/ g·mol -1 氮氣 14 H2SO4 3.01×1022 H2O 2 2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？ [知識歸納]微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）和質(zhì)量（m）之間的關(guān)系 [典型例題]1、填寫下列表格： 物質(zhì) 微粒數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 摩爾質(zhì)量（g/mol

4、） He 8 SO42 3.01×1022 H2O 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 2、⑴25gCuSO4·5H2O藍色晶體中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol， SO42- mol，O mol。 ⑵19.6gH2SO4分子中有：① 個原子② g氧原子； ⑶16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等； ⑷將4gNaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個水分子中溶有1個Na+ ?

5、 [情景設(shè)計] 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系 ⑴氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) ； ⑵氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng) ； ⑶氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀 ； ⑷過氧化氫分解生成氧氣和水的反應(yīng)

6、 。 [當堂訓(xùn)練] 1、比較1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量②原子的物質(zhì)的量③質(zhì)量④分子數(shù)⑤原子數(shù)，其中相同的是 （ ） A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤ 2、某元素一個原子的質(zhì)量為a g，又已知一個C-12原子的質(zhì)量為b g，NA表示

7、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對原子質(zhì)量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a 3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Cl－ （ ） A.18 B.36 C.72 D.90 [課堂小結(jié)] [課外練習] 1．下列敘述中正確的是

8、 （ ） A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)是1 mol D.1 molH2的質(zhì)量是1 g E．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒 F.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol－1 G.1 mol C-12的質(zhì)量是12 g H.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

9、 I.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 2．已知a克N2 含有 b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為： （ ） A． B． C． D． 3．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 （ ） A．0.4 mol NH3 B．4℃時5.4 mL水 C．10 g氖氣 D．6.02×1023個硫酸分子 4．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆

10、芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個 5．以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A. NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為1∶1 B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和 C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個氧

11、原子的質(zhì)量 D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同 6．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，則X的相對原子質(zhì)量為 （ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31

12、 8．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 9．⑴1個N2分子的質(zhì)量約為 ； ⑵如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。 ⑶要使每50個水分子中含1個Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為 ；若把2.3g

13、Na投入水中，也使每50個水分子中含1個Na+，則需水 g。 10．填充下列表格 物質(zhì) 粒子數(shù)（個） 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 摩爾質(zhì)量（g/mol） 氬氣 0.2 S 1.204×1023 CO2 22 C12H22O11 0.25 11． 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是 ；原子數(shù)之比是 ；質(zhì)子數(shù)之比是 。 12． molH2SO4分子與1.806×1024個水

14、分子含有相同的氧原子數(shù)。 13．4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。 14．求⑴8.5gNH3所含的NH3分子與多少克水所含的分子數(shù)相同？ ⑵8.5gNH3所含的NH3分子與多少克水所含的原子數(shù)相同？ 15．以下說法正確的是(　　) A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g B．摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位 C．阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023 D．氦氣的摩爾質(zhì)量是4 g·mol－1 2．x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　) A．9x/y

15、 mol－1 B．9y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－1 3．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 16下列結(jié)論正確的是（ ） A．摩爾是七個基本物理量之一 B.每摩爾物質(zhì)含有NA個指定粒子 C．1molCl就是指1mol氯 D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g 17．(1)1.204×1024個H2含________ mol氫氣分子。 (2)1 mol NH中有________個電子，________個質(zhì)子。 (3)10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量是________。 (4)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量是________。