第八章大題沖關(guān)滾動練之八

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1、大題沖關(guān)滾動練之八——電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題 1.為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題： (1)HA為________酸，HB為________酸(填“強”或“弱”)。 (2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為_________________________________________________ (用酸、堿的化學(xué)式表示)。 將稀釋

2、后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為____________(選填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)若b＋c＝14，則MOH為__________堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(選填“大于”、“小于”或“等于”)。 2．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。 (1)請完成FeO與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋______。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是________和________

3、。 (2)將適量K2FeO4配制成c(FeO)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第(1)題中的反應(yīng)為FeO變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是________________________________________________________________________； 發(fā)生反應(yīng)的ΔH______________。 (3)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是______(填字母)。 A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4

4、種存在形態(tài) B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO的分布分數(shù)先增大后減小 C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2FeO4＋OH－ ===HFeO＋H2O (4)H2FeO4H＋＋HFeO的電離平衡常數(shù)表達式為K＝____________。 3．食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g·L－1或g/100 mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 (1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是________。 A．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===

5、H2O B．食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定 C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑 D．若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol·L－1，則其總酸量為45 g·L－1 (2)某同學(xué)仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa)，他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的________。 A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度 (3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和20

6、.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。 ①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a＝________ mL； ②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示)：_____________________________。 (4)測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是________________________________________________________________________。 (5)實驗時，吸取食醋樣品10 mL于100 mL

7、容量瓶中定容。移取定容后的溶液20 mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L－1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量＝________ g/100 mL。 4．金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。幾種難溶金屬的氫氧化物Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2和Co(OH)2在不同pH下的溶解度(s/mol·L－1)見右圖。 (1)pH＝3時，溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學(xué)式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋

8、，應(yīng)該控制溶液的pH________(選填序號)。 A．<1 B．在4左右　　　C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________________。 (4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表： 物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10－1

9、8 2.5×10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 6.410－53× 1.6×10－24 為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(選填序號)。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 5．鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。 (1)鋼鐵“發(fā)藍”，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程。其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130 ℃，反應(yīng)過程為 Ⅰ.3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2

10、O＋NH3↑ Ⅱ.6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH Ⅲ.Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH ①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。 ②上述過程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是 (　　) a．用H2SO4吸收制氮肥　b．高空排放 c．用于制備HNO3 (2)工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。 ①請根據(jù)金屬活動順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強弱順序：_______________________________________________

11、_________________________。 ②請設(shè)計實驗驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性強弱的結(jié)論。實驗方案及現(xiàn)象為_________________。 (3)如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值(當溶液中金屬離子濃度≤10－5 mol·L－1時，可認為沉淀完全)，試回答： ①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋濃度均為0.1 mol·L－1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為__________。 ②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝__________________

12、_____。 6．請回答有關(guān)鋅及其化合物的問題。 (1)高溫鍛燒時，閃鋅礦(ZnS)與氧氣反應(yīng)生成ZnO和SO2。其反應(yīng)方程式為__________________， 該反應(yīng)1 mol還原劑失去電子__________ mol。 (2)已知Zn(OH)2具有兩性，在過量的強堿性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)。下圖是Zn2＋在某溫度時水解、沉淀、溶解的曲線圖。 ①當pH＝7、c(Zn2＋)＝0.01 mol·L－1，Zn2＋主要存在形式為________、________(寫化學(xué)式)。 ②向c(Zn2＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液中加入固體NaOH到pH＝13，其反應(yīng)

13、的離子方程式為__________________________。 ③已知該溫度下的Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。當向新生成的Zn(OH)2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn(OH)2會全部轉(zhuǎn)化為ZnS，其原理是_______________________。 答案 1.(1)強　弱　(2)HA＝MOH＞HB　等于　(3)弱　等于 2．(1)3O2　殺菌消毒　吸附(凈水)(或其他合理答案) (2)溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(或其他合理答案)　>　(3)B (4) 3．(1)BD　(2)C　(3)圖2　20

14、　CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－　(4)除去溶解在水中的二氧化碳 (5)3cV 4．(1)Cu2＋　(2)B (3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小 (4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　(5)B 5．(1)①NaNO2?、赼c (2)①Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋?、趯~棒與碳棒用導(dǎo)線連接(帶電流表)，再插入氯化鐵溶液中，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生(或?qū)⒆懔康你~屑加入到適量的FeCl3溶液中，一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色) (3)①Cu2＋、Fe2＋?、?.0×10－17 6．(1)2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2　6 (2)①Zn2＋、ZnOH＋或Zn(OH)2(任意兩個均可) ②Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4或分步寫：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓、Zn(OH)2＋2OH－===Zn(OH)2－4 ③由于在Zn(OH)2濁液中存在溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)，而Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，滴入的S2－與Zn2＋結(jié)合生成了更難溶(或溶度積更小)的ZnS，使Zn2＋濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS 6