山西省太原市 高二下學(xué)期4月階段性檢測化學(xué)Word版含答案

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1、 太原五中2017—2018學(xué)年度第二學(xué)期階段性檢測 高 二 化 學(xué)（理） 出題、校對(duì)：段云博 王志芳 李嘉琪（2018.04） 時(shí)間：90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 一、單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分。請(qǐng)將每小題的正確答案涂在答題卡的相應(yīng)位置） 1.锎是錒系中的一種元素，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。1 mg锎每秒鐘約能釋放出2.34×109個(gè)中子。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A. 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 B. 和互為同位素 C. 锎位于元素周期表第6周期

2、 D. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56 2.在多電子原子中，軌道能量主要由以下哪些因素決定（ ） ①能層 ②能級(jí) ③空間伸展方向 ④自旋狀態(tài) A．① ② B．① ④ C．② ③ D．③ ④ 3.下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子表示為： B．過氧化氫的電子式：HH C．氧原子的價(jià)電子排布圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O 4.當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)化為1s22s22p63s13p3時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

3、（ ） A．轉(zhuǎn)化前硅原子3p能級(jí)上的兩個(gè)電子占據(jù)同一軌道并且自旋方向相反 B．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似 C．轉(zhuǎn)化后硅原子的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，所以比轉(zhuǎn)化前的更穩(wěn)定 D．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量 5.下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中，小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，例如，F(xiàn)2的結(jié)構(gòu)圖為??，則下列說法正確的是（ ） ① ② ③ ④ A．四種物

4、質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是③ B．①與③反應(yīng)生成一種離子化合物 C．④中含有非極性共價(jià)健 D．該四種化合物涉及6種元素 6.下列說法不正確的是（ ） A．一般情況下σ鍵比π鍵重疊程度更大，形成的共價(jià)鍵更強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 7.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是（ ） A．CH4和H2O　 B．CO2和Cl2　 　 C．NH3和BF3　 　 D．CS2和BF3? 8.下列各組原子中，一定屬于同族元

5、素的是（ ） A．最外層只有一個(gè)電子的兩原子 B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的原子和N層上只有兩個(gè)電子的原子 C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子和3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子 D．原子核外電子的電子排布式分別為1s2和1s22s22p6的原子 9.下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A．KAl(SO4)2·12H2O不屬于配合物 B．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子 C．配位數(shù)為4的配離子均為正四面體結(jié)構(gòu) D．若[Cu(NH3)2]2+的空間構(gòu)型為直線形，則它的中心原子采用sp雜化 10.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)也可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論

6、。下列類推結(jié)論中正確的是（ ） A．隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，則鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也降低 B．只含非極性鍵的分子是非極性分子，則只含極性鍵的分子一定為極性分子 C．隨著核電荷數(shù)的遞增，第ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)逐漸升高，則第ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)也逐漸升高 D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第2周期非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則第3周期非金屬氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng) 11.下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ） A．常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài) B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C．稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．氫氯酸的酸性

7、強(qiáng)于氫氟酸? 12.2008年9月25日21時(shí)10分，“神舟七號(hào)”順利升空，并實(shí)施首次空間出艙活動(dòng)。 飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國 際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．酸性：砷酸＞磷酸 B．砷元素符號(hào)為As，其所在主族只有3種非金屬元素 C．鎵元素符號(hào)為Ga，其單質(zhì)不能與水反應(yīng) D．堿性：Ga(OH)3＜Al(OH)3 13.BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R： 晶體Q和R中各微粒間均涉及到的作用力為（ ） A．離子鍵 B．非極性鍵

8、 C．配位鍵 D．氫鍵 14.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說 法正確的是（ ） A．羰基硫分子的電子式為 B．羰基硫分子的中心原子為氧 C．羰基硫中三個(gè)原子處于同一直線上 D．羰基硫是非極性分子 15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A．最高化合價(jià)：③＞②＞① B．第一

9、電離能：③＞②＞① C．電負(fù)性：③＞②＞① D．原子半徑：③＞②＞① 16.下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是（ ） ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則硼酸分子中B原子雜化方式及同層分子間的主要作用力分別是（ ） A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力

10、 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 18.已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。由此推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（ ） A. B. C. D. 19.現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種主族元素，其原子序數(shù)均不超過20。其中X、Y、 Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、 R、T位于同周期，R的最外層電子數(shù)是次

11、外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序 數(shù)之和是W的2倍。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z D．原子半徑：Y＞Z＞R＞T 20．如圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2價(jià)，G為﹣2價(jià)，則Q的化合價(jià)為（ ） A．﹣3 B．﹣2 C．+3 D．+2 二、填空題（本題共5小題，60分。請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置） 21. (8分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)

12、A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。 (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_______，C的元素符號(hào)為________。 (3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素名稱為_____，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為__________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為______，其正一價(jià)離子的價(jià)層電子排布式為_____。前四周期原子最外層電子數(shù)與E相同的元素共有 種（不包含E）。 22

13、.（13分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題： A B C D 原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子 原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià) 有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑 （1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤　? （用元素符號(hào)表示）； （2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為　　 ，B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR模型為　　 ；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型

14、為　　 ，該化合物的等電子體為 ；（寫出任意兩個(gè)） （3）D元素最高價(jià)氧化物比B元素的低價(jià)氧化物在水中的溶解度　?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?，其原因是　　 ； （4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物的水溶液，觀察到的現(xiàn)象為　　 ；后一現(xiàn)象的離子方程式為：　　 。 23．（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大且均小于36。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相

15、等，是宇宙中含量最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大；D原子核外所有p軌道為全滿或半滿；E元素主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；F是前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答問題： （1）C、F的元素名稱依次為　　　　、　　　　。 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個(gè)伸展方向，其電子云形狀呈__________形。 （3）F位于第__________族，其最外層電子排布圖為___________________。 （4）DE3分子中心原子的雜化方式為__________，該分子的VSEPR模型為

16、__________。 （5）BA3在液態(tài)時(shí)能發(fā)生類似水的電離，生成兩種電子數(shù)均為10的離子，請(qǐng)寫出BA3的電離方程式________________________________________。 （6）用氫鍵表示式任寫二種C的氫化物水溶液中存在的氫鍵_________、_________。 24.（12分）如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素（除特殊標(biāo)注外一律用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）： （1）元素⑩的次外層電子數(shù)為　　　　　　個(gè)。 （2）③、④、⑤三種元素的第一電離能大小順序是____________________；⑤和⑧的氫化物的沸點(diǎn)高低順序是_

17、_________。 （3）元素⑨的價(jià)層電子排布式為____________________，元素⑩的+3價(jià)離子比+2價(jià)離子的穩(wěn)定性___________（填“強(qiáng)”或“弱”）原因是_____________________。 （4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ； （5）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是　　　　　 ??； （6）根據(jù)下列五種元素的第一

18、至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1），回答下面各題： 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能處于同一主族的是　　　　　　；（填元素代號(hào)） ②T元素最可能是　　　　　　（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分

19、子鍵角為　　　　　　。 25.（15分）氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2、NH4+、N2H62+ 等?；卮鹨韵聠栴}： （1）N的基態(tài)原子中，有　　　　　　個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子； （2）NH3和 NH4+ 中氮原子的雜化類型分別為 、 ；其中NH3的空間構(gòu)型為 ； （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+ 四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有　　　　　　；不能作為配位體的有　　　　　　； （4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。 ①N2H4分子中氮原子的雜

20、化類型是　　　　　　； ②肼可用作火箭燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　　　　mol； （5）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4 化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)的微粒間作用力不存在　　　　　　（填標(biāo)號(hào)） a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力 （6）人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)如下表： 配合物 顏色 在水中的溶解 抗癌活性 PtCl2(NH3)2 黃綠色 0.2577g

21、/100gH2O 有活性 PtCl2(NH3)2 淡黃色 0.0360g/100gH2O 無活性 根據(jù)它們的性質(zhì)分析，黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是_________________。 （7）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分-血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有???????????? ，1mol血紅素含有?????????? mol配位鍵。 太原五中2017—2018學(xué)年度第二學(xué)期階段性檢測 高二化學(xué)（理）參考答案 出題、校對(duì)：段云博 王志芳 李嘉琪 （2018.04） 一、單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分） 1

22、 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B D B C D D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C B B C B A C 二、填空題（本題共5小題，除特別標(biāo)記外每空1分，共60分） 21.（8分）（1）NH3 （2）HClO4 K （3）鐵 [Ar]3d64s2 （4）Cu 3d10 5 22.（13分）（1）O＞N＞C （2）sp2 平面三角形 直線形 CO2、NO2+、N3-、CNO-（2分，任寫兩種即可） （3）

23、小 SO2與H2O均為極性分子，而CO2為非極性分子。依據(jù)相似相溶原理，相比非極性溶質(zhì)，極性溶質(zhì)在極性溶劑中溶解度更大（2分） （4）先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液（2分） Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-（2分） 23.（12分）（1）氟 鉻 4s （2）3 紡錘（或啞鈴） （3）ⅥB （4）sp3 四面體 （5） （2分） （6）F–H…F、 F–H…O、 O–H…F、 O–H…O（任寫兩個(gè)即可，每空1分，共2分） 24.（12分）（1）14 （2）N＞O＞C H2O＞H2S

24、（3）3d14s2 強(qiáng) Fe3+ 3d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu) （4）Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O（或Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)42-]）（2分） （5）分子間存在氫鍵，水分子發(fā)生締合 （6）① R、U ② p 120° 25.（15分）（1）3 （2）sp3 sp3 三角錐形 （3）NH3、N2H4（2分） NH4+、N2H6+（2分） （4）① sp3 ② 3 （5）d （6）黃綠色固體是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑。 （7）sp2、sp3（2分） 2