2019年高考化學一輪復習習題 第26講 水的電離和溶液的pH

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1、2019?年高考化學一輪復習習題?第?26?講?水的電離和溶液的?pH 第?26?講?水的電離和溶液的?pH 一、選擇題 1．用標準鹽酸滴定未知濃度的?NaOH?溶液，下列各操作中，會 引起實驗誤差的是( D ) A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的?NaOH?溶液后 進行滴定 C．往盛有?20.00?mL?NaOH?溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示 劑后進行滴定 D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用?NaOH?溶液潤洗，然后裝入一 定體積的?NaOH?溶液 2

2、．中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際 工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分 析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具 體的滴定分析?(待測液置于錐形瓶內(nèi)?)中所用指示劑及滴定終點時的 溶液顏色的判斷不正確的是( C ) A．用標準酸性?KMnO4?溶液滴定?Na2SO3?溶液以測量其濃度： KMnO4——淺紅色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準?KSCN?溶 液測量?AgNO3?溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2

3、＋”，用?FeCl3?溶液測量?KI?樣品 中?KI?的百分含量：淀粉——藍色 D．利用?OH－＋H＋===H2O?來測量某鹽酸的濃度時：酚酞——淺 紅色 3．25?℃，有下列四種溶液： 1?/?7 2019?年高考化學一輪復習習題?第?26?講?水的電離和溶液的?pH ① 0.1?mol·L－1 氨水 ② pH＝11 氨水 ③ 0.1?mol·L－1 鹽酸 ④ pH＝3?鹽 酸 C．①②中分別加入少量?CH3COONa?固體，?????? 的值都變 c

4、(NH4 下列說法中正確的是( D ) A．①稀釋到原來的?100?倍后，pH?與②相同 B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性 c(NH3·H2O) ＋) 小 D．③④稀釋到原來的?100?倍后，稀釋后④溶液中的?pH?大 4．現(xiàn)有四種溶液：①pH＝3?的?CH3COOH?溶液，②pH＝3?的鹽 酸，③pH＝11?的氨水，④pH＝11?的?NaOH?溶液。相同條件下，下列 有關上述溶液的敘述中，錯誤的是( A ) A．①、④等體積混合，溶液顯堿性 B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③ C．等體

5、積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2?的量 ①最大 D．向溶液中加入?100?mL?水后，溶液的?pH：③>④>②>① 5．常溫下，將?pH＝3?的鹽酸?a?L?分別與下列三種溶液混合后， 混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L－1?的氨水?b?L ②c(OH－)＝1×10－3?mol·L－1?的氨水?c?L ③c(OH－)＝1×10－3?mol·L－1?的?Ba(OH)2?溶液?d?L 其中?a、b、c、d?的關系正確的是( A ) A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>d C．a(chǎn)＝b>d>c D．c>a＝d>b

6、2?/?7 2019?年高考化學一輪復習習題?第?26?講?水的電離和溶液的?pH 6．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是( D ) A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水 洗后未用標準液潤洗 B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水 洗后用待測液潤洗?2～3?次 C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D．用蒸餾水濕潤的?pH?試紙測定硫酸鈉溶液的?pH 7．如圖曲線?a?和?b?是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，

7、下列敘述正確的是( B ) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?1?mol·L－1 B．P?點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線?a?是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 8．一定溫度下，水溶液中?H＋和?OH－的濃度變化曲線如圖，下 列說法正確的是( C ) A．升高溫度?，可能引起由?c?向?b?的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為?1.0×10－13 C．該溫度下，加入?FeCl3?可能引起由?b?向?a?的變化 3?/?7 20

8、19?年高考化學一輪復習習題?第?26?講?水的電離和溶液的?pH D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由?c?向?d?的變化 9．下列說法正確的是( C ) A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7?的溶液一定是中性溶液 C．升高溫度，水的電離程度增大 D．將稀醋酸加水稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)也減小 10．已知常溫下水的離子積常數(shù)?KW＝1.0×10－14，在?100?℃時水 的離子積常數(shù) K′W?＝?1.0×10?－?12?。將常溫下的下列溶液加熱至 90?℃(忽略溶液體積變化)，溶液的?pH?不變的是( B )

9、 A．硫酸鈉溶液 B．稀硫酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸的濃溶液 11．25?℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－。下列敘述 錯誤的是( D ) A．向水中通入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW?不變 C．將水加熱平衡正向移動，KW?變大 D．升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH?不變 12．某溫度下，水的離子積常數(shù)?KW＝1×10－12。該溫度下，將 pH＝4?的?H2SO4?溶液與?pH＝9?的?NaOH?溶液混合并保持恒溫，欲使 混合溶液的?pH＝7

10、，則稀硫酸與?NaOH?溶液的體積比為( B ) A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21 二、非選擇題 ( 13．Ⅰ)判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、 “堿性”或“中性”)。 4?/?7 2019?年高考化學一輪復習習題?第?26?講?水的電離和溶液的?pH (1)相同濃度的?HCl?和?NaOH?溶液等體積混合( ) (2)相同濃度的?CH3COOH?和?NaOH?溶液等體積混合( ) (3)相同濃度?NH3·H2O?和?HCl?溶液等體積混合( ) (4)pH＝

11、2?的?HCl?和?pH＝12?的?NaOH?溶液等體積混合( ) (5)pH＝3?的?HCl?和?pH＝10?的?NaOH?溶液等體積混合( ) (6)pH＝3?的?HCl?和?pH＝12?的?NaOH?溶液等體積混合( ) (7)pH＝2?的?CH3COOH?和?pH＝12?的?NaOH?溶液等體積混合 ( ) (8)pH＝2?的?HCl?和?pH＝12?的?NH3·H2O?等體積混合( ) 答案：?(1)中性 (2)堿性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)堿性 (7)酸性 (8)堿性 (Ⅱ)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的 NaOH?溶液?(酚

12、酞作指示 劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。 (1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗( ) (2)錐形瓶用待測溶液潤洗( ) (3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( ) (4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失( ) (5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失( ) (6)部分酸液滴出錐形瓶外( ) (7)?酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) (?或前仰后 俯)( ) (8)?酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù) (?或前俯后 仰)( ) 答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)無影響 (4)偏低

13、 (5)偏高 (6)偏高 (7)偏低 (8)偏高 14．現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定?NaOH?溶液的濃度。滴定時有下列 5?/?7 2019?年高考化學一輪復習習題?第?26?講?水的電離和溶液的?pH 操作： ①向溶液中加入?1～2?滴指示劑。②取?20.00?mL?標準溶液放入錐 形瓶中。③用氫氧化鈉溶液滴定至終點。④重復以上操作。⑤配制 250?mL?鹽酸標準溶液。⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃 度。 (1)?以?上?各?步?中?，?正?確?的?操?作?順?序?是 _______________________

14、____________________________________ _____________(填序號?),?上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要 ________，使用________作指示劑。 (2)滴定并記錄?V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表： 滴定次數(shù) V(標準溶液)/mL 1?????2?????3?????4 20.00?20.00?20.00?20.00 V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) 0.10 0.30??0.00??0.20 V(NaOH)＝????????????????????

15、??? mL＝20.02?mL V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 20.08?20.30?20.80?20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98?20.00?20.80?20.02 某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗?NaOH?溶液的體 積為 19.98＋20.00＋20.80＋20.02 4 他的計算合理嗎？________。理由是_______________________ _______________________________________________________ _________________。 通

16、過儀器測得第?4?次滴定過程中溶液?pH?隨加入氫氧化鈉溶液體 積?的?變?化?曲?線?如?圖?所?示?，?則?a________20.02(?填?“>”“<”?或 “＝”)。 6?/?7 2019?年高考化學一輪復習習題?第?26?講?水的電離和溶液的?pH 答案：(1)⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞 (2)不合理 第?3?組數(shù)據(jù)明顯偏大，應舍去 < 15．準確稱取?0.171?0?g?MnSO?4·H2O?樣品置于錐形瓶中，加入適 量?H3PO4?和?

17、NH4NO3?溶液，加熱使?Mn2＋全部氧化成?Mn3＋，用?c(Fe2＋) ＝0.050?0?mol·?L－1?的標準溶液滴定至終點(滴定過程中?Mn3＋被還原為 Mn2＋)，消耗?Fe2＋溶液?20.00?mL。計算?MnSO4·H2O?樣品的純度(請給 出計算過程)。 答案：n(Fe2＋)＝0.050?0?mol·L－1× 20.00?mL 1?000?mL·L－  1?＝1.00×10－3mol MnSO4·H2O?樣品的純度為0.171?0?g×100%≈98.8% n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3mol m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169?g·mol－1＝0.169?g 0.169?g 7?/?7