2019高考化學 考前提升訓練28 化學計算(第29題)(考試專用)

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1、 提升訓練?28 化學計算(第?29?題) 1.(2018·上虞中學模擬)銅有兩種常見的氧化物?CuO?和?Cu2O。某學習小組取?0.98?g(用精密天平測 量)Cu(OH)2?固體,將其加熱有銅的氧化物生成,其質量隨溫度變化的曲線如圖所示。 (1)圖中?A?點的固體成分為 ,B?點的固體成分為 。 (2)整個過程中質量減輕包括 (指出具體的物質和質量)。 2.用?11.92?g?NaClO?配成?100?mL?溶液,向其中加入?0.01?mol?Na2Sx?恰好完全反應,生成?Na2SO4?和 N

2、aCl。 (1)NaClO?溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。 (2)化學式?Na2Sx?中的?x= 。 3.向一定質量?CaCl2?和?HCl?的混合溶液中逐滴加入濃度為?1.000?mol·L-1?的?Na2CO3?溶液,反應過程中 加入的?Na2CO3?溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。 (1)混合溶液中?CaCl2?和?HCl?物質的量之比?n(CaCl2)∶n(HCl)= 。 (2)V2= L。 4.鐵、銅混合粉末?20.0?g?加入到?100?mL?5.0?mol·L-1?FeCl3?溶液中,剩余

3、固體質量為?5.2?g(忽略 反應前后溶液體積變化)。求: (1)反應后溶液中?FeCl2?的物質的量濃度為 mol·L-1。 (2)原固體混合物中銅的質量分數(shù)是 。 5.Na?與?Al?混合物共?1?mol?與足量的水充分反應。 (已知:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑) (1)當?Na?與?Al?的物質的量之比為 時,混合物與水反應產生的?H2?最多。 (2)當?Na?與?Al?的物質的量之比為 時,混合物與水反應產生的?H2?的體積為?13.44?L(標準狀 況下)。 6.用沉淀法測定?KHCO3?和?Na2CO3?固體混合物的組成

4、,每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其 中滴加相同濃度的?Ba(OH)2?溶液,每次實驗均充分反應,反應前后溶液體積變化忽略不計,實驗記錄 見下表: 實驗序號 樣品質量/g Ⅰ????Ⅱ 3.06??6.12 Ⅲ 9.18 Ⅳ 12.24 Ⅴ 15.30 1 Ba(OH)2?溶液體積/mL 300???300?????300 300 300 生成沉淀的質量/g 5.91??11.82 17.73 23.64 23.64 回答下列問

5、題: (1)樣品中?KHCO3?和?Na2CO3?的物質的量之比為 。 (2)室溫下第Ⅲ組實驗所得溶液中的?OH-物質的量濃度為 。 7.實驗室用?100?mL?0.500?mol·L-1?的?NaOH?溶液捕獲?CO2,一定時間后,測定?CO2?的吸收量,方法是用 鹽酸逐滴加入到吸收?CO2?后的溶液中,產生的?CO2?氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如下: 求:(1)吸收的?CO2?在標準狀況下的體積是 mL。 (2)鹽酸的物質的量濃度是 mol·L-1。 8.高溫時,Cu2S?和?O2?在密閉容器中實際發(fā)生的反應為

6、以下兩步: ①2Cu2S+3O2 ②2Cu2O+Cu2S 2Cu2O+2SO2; 6Cu+SO2↑。 取?a?mol?Cu2S?和?b?mol?空氣(設氧氣占空氣體積的?20%)在高溫下充分反應。根據(jù)下列幾種情況回 答問題(反應前后溫度、容器體積不變): (1)若反應后剩余固體只有?Cu,則?a?和?b?的關系是 。 (2)若反應后容器內的壓強小于反應前,通過分析,確定反應后容器內固體的成 分: 。 參考答案 提升訓練?28 化學計算(第?29?題) 1.答案:?(1)Cu

7、O Cu2O (2)水?0.18?g、氧氣?0.08?g 解析:?(1)根據(jù)題意分析圖像,n[Cu(OH)2]= =0.01?mol,由于可能發(fā)生 Cu(OH)2 CuO+H2O?和?4Cu(OH)2 2Cu2O+4H2O+O2↑,根據(jù)質量變化計算得出在?A?點生成?CuO,B?點生 成?Cu2O,所以?A?處的固體成分為?CuO,B?點的固體成分為?Cu2O。?(2)整個過程中固體質量減輕的不僅 僅是?H2O?還有?O2,根據(jù)?Cu(OH)2 0.08?g。 2.答案:?(1)1.6 (2)5 CuO+H2O?可

8、計算出水的質量是?0.18?g,然后計算出氧氣的質量是 2 解析:?(1)11.92?g?NaClO?的物質的量為 =0.16?mol,則?NaClO?溶液的物質的量 濃度為 =1.6?mol·L-1; (2)Na2Sx?在堿性溶液中可被?NaClO?氧化為?Na2SO4,硫元素化合價由- 價升高為+6?價,而 NaClO?被還原為?NaCl,氯元素化合價由+1?價降低為-1?價,反應中?Na2Sx?與?NaClO?的物質的量之比為 0.01?

9、mol∶0.16?mol=1∶16,根據(jù)電子轉移守恒,則?x×[6-?( )]=16×[1-(-1)],解得:x=5。 3.答案:?(1)1∶2 (2)0.100 解析:?(1)由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體?2.2 g,n(HCl)=2n(CO2)=2× =2× =0.1?mol,碳酸鈉與氯化鈣反應,生成沉淀 5.0?g,n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.05?mol,n(CaCl2)∶n(HCl)=0.05?mol∶ 0.1?mol=1∶2;(2)根據(jù)?C?原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n

10、(CaCO3)=0.1 mol,V2= =0.100?L。 4.答案:?(1)6.5 (2)58% 解析:?(1)固體剩余,則氯化鐵全部反應。如果銅不參與反應,根據(jù)氯離子守恒可知氯化亞鐵的 物質的量是?0.1?L×5?mol·L-1× =0.75?mol,因此消耗鐵的物質的量是?0.75?mol-0.5 mol=0.25?mol,質量是?14?g,而固體實際減少質量是?14.8?g,所以銅部分反應。設混合溶液中氯化 亞鐵和氯化銅的物質的量分別是?x?mol、y?mol,則?x+y=0.75、(x

11、-0.5)×56+64y=20-5.2,解得 x=0.65、y=0.1,因此反應后溶液中?FeCl2?的物質的量濃度?0.65?mol÷0.1?L=6.5?mol·L-1。 (2)原固體混合物中銅的質量分數(shù)是 5.答案:?(1)1∶1 (2)9∶1?或?3∶7 ×100%=58%。 3 解析:?(1)當?Na?與?Al?恰好反應時,混合物與水反應產生的氫氣最多,根據(jù)化學反應 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,所以當?Na?與?Al?的物質

12、的量之比為?1∶1 時,混合物與水反應產生的氫氣最多。 (2)情況一:13.44?L?氫氣的物質的量為?0.6?mol,設?Na?與?Al?以物質的量之比?1∶1?發(fā)生反應生 成氫氣,根據(jù)化學方程式?2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O??2NaAlO2+3H2↑,得總反應化學 方程式為?2Na+2Al+4H2O 2NaAlO2+4H2↑,則參加反應的?Na?的物質的量為?0.3?mol,參加反應的?Al 的物質的量為?0.3?mol,還有?0.4?mol?Al?沒有反應,則?Na?與?Al?的物質的量之比

13、為?3∶7;情況二:1 mol?Na?完全反應生成?0.5?mol?氫氣,實際上生成氫氣?0.6?mol,則?Al?一定參加反應,設參加反應的 Na?的物質的量為?x?mol,參加反應的?Al?的物質的量為?y?mol,根據(jù)反應?2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,0.5x+1.5y=0.6,x+y=1,解得?x=0.9?mol,y=0.1?mol,所以?Na?與?Al 的物質的量之比為?9∶1。 6.答案:?(1)2∶1 (2)0.60?mol·L-1 解析:

14、?第Ⅳ組、第Ⅴ組實驗生成沉淀碳酸鋇質量都為?23.64?g,說明樣品質量為?12.24?g?時,氫 氧化鋇已經(jīng)完全反應,第Ⅰ組、第Ⅳ組實驗中樣品的質量分別為?3.06?g、12.24?g,生成沉淀碳酸鋇 質量分別為?5.91?g、23.64?g,樣品的質量之比等于生成的沉淀質量之比為?1∶4,說明第?4?次恰好 完全反應。 (1)第?4?次實驗中樣品完全反應,令碳酸氫鉀與碳酸鈉的物質的量分別為?x?mol、y?mol, 則:100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得:x=0.08、y=0.04,故?n(KHCO3)∶n(Na2CO3)=0.0

15、8 mol∶0.04?mol=2∶1;300?mL?Ba(OH)2?溶液中?Ba2+的物質的量為?0.08?mol+0.04?mol=0.12?mol; (2)原固體混合物的組成不變,由(4)可知?9.18?g?該固體樣品中?KHCO3?的物質的量為?0.06 mol,Na2CO3?的物質的量為?0.03?mol,300?mL?Ba(OH)2?溶液中?Ba2+的物質的量為?0.12?mol,OH-的物質 的量為?0.24?mol;故第Ⅲ組實驗所得溶液中的?OH-物質的量為?0.24?mol-0.06?mol=0.18?mol,其物 質的量濃度為?0.18?mol÷0.3?L=0.

16、60?mol·L-1。 7.答案:?(1)672 (2)1 解析:?NaOH?溶液捕獲?CO2?后,隨著捕獲的?CO2?的量的增加,得到的溶液中溶質可能存在四種情況: ①Na2CO3?和?NaOH、②Na2CO3、③Na2CO3?和?NaHCO3、④NaHCO3。涉及的三種溶質與鹽酸反應的順序依次 為?NaOH Na2CO3+HCl Na2CO3(反應生成?NaHCO3)??NaHCO3。反應原理分別為?NaOH+HCl??NaOH+H2O、 NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl??NaCl+H2O+CO2↑,因此,如果僅有?Na2CO3?

17、參加反應時,圖像 中無?CO2?生成段與生成?CO2?段鹽酸的消耗量相等;若同時存在?NaOH,無?CO2?生成段消耗的鹽酸量會增 加,導致此段鹽酸消耗量大于生成?CO2?段。當僅含?NaOH?時,生成?CO2?段鹽酸消耗量為?0。若存在 NaHCO3?和?Na2CO3?時,生成?CO2?段消耗的鹽酸量大于無?CO2?生成段,當僅含?NaHCO3?時,則無?CO2?生成段鹽 酸消耗量為?0。結合圖像,加入?20?mL?鹽酸過程中無?CO2?生成,再加入?30?mL?鹽酸時,CO2?完全釋放出 來,可以判斷用?NaOH?溶液吸收?CO2?后所得產物為?Na2CO3、NaHC

18、O3。設?Na2CO3?的物質的量為?x?mol、 NaHCO3?的物質的量為?y?mol,則?2x+y=0.?100×0.500, ,解得?x=0.02,y=0.01,吸收的?CO2 4 的物質的量為?0.01?mol+0.02?mol=0.03?mol,標準狀況時體積為?0.03?mol×22.4?L·mol-1=0.672 L。反應消耗鹽酸中?HCl?的物質的量為?2×0.02?mol+0.01?mol=0.05?mol,物質的量濃度為 =1?mol·L-1。 8.答案:?(1)b=5a (2

19、)Cu2O?或?Cu?和?Cu2O 解析:?(1)反應后固體全部是?Cu,則:2Cu2S+3O2 式相加得: 2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S??6Cu+SO2↑,兩方程 Cu2S + O2 2Cu+SO2 1 1 a?mol 0.2b?mol ,解得?b=5a。 (2)由反應?2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2?可知,消耗?3?mol?氧氣時生成?2?mol?二氧化硫,當產物為?Cu2O?時, 反應后容器內的壓強小于反應前;由反應?Cu2S+O2 2Cu+SO2?可知,反應后固體為?Cu?時,反應前后氣 體的體積未變;但反應后固體為?Cu2O、Cu?時,反應后容器內的壓強小于反應前。所以,若反應后容器 內的壓強小于反應前,則反應后容器內固體的成分為?Cu2O?或?Cu?和?Cu2O。 貫徹全國農村衛(wèi)生工作會議精神，掌握新形勢 5