湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十五章 水溶液中的離子平衡學(xué)考復(fù)習(xí)課件2 新人教版選修4.ppt

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1、第十五章水溶液中的離子平衡,弱電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)：在_______中或__________時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?包括_______________________________)。如：_____________________________。2非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都________的化合物(包括_____________________________)。如：____________________。,水溶液,熔融狀態(tài),酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金,屬氧化物,NaCl、HCl、CH3COOH、,不能,導(dǎo)電,多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬,氧化物,CH3CH2OH、CO2、SO2,MgO,3

2、強(qiáng)弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。電離方程式：HCl____________，Na2SO4_____________。(2)弱電解質(zhì)：能部分電離的電解質(zhì)。如______________。電離方程式：CH3COOH_________________。4弱電解質(zhì)的電離(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中___________的速率和______________的速率相等，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,弱堿、水,電離成離子,離子結(jié)合成分子,===HCl,弱酸、,CH3COOH,(2)電離平衡狀態(tài)的特征弱：存在于弱電解質(zhì)的溶液里；等：

3、弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成該分子的速率；定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液里離子濃度和分子濃度都保持不變(不隨時(shí)間變化，但不一定相等)；動(dòng)：電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，即平衡時(shí)，分子電離速率等于離子結(jié)合成該分子的速率，都不等于0；變：外界條件(如溫度、濃度、外加試劑等)發(fā)生變化時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下，重新建立新的平衡(運(yùn)用勒夏特列原理判斷)。電離平衡移動(dòng)只會(huì)“減弱”這種改變，但不能“抵消”這種改變；吸：電離過程一般是吸熱的。,水的電離和溶液的酸堿度1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為：______________________，也可簡(jiǎn)寫為：__________________

4、__。2水的離子積常數(shù)(1)水的電離常數(shù)：________________________。(2)水的離子積常數(shù)___________________。隨著溫度的升高，水的離子積________，在室溫下，純水中的c(H)c(OH)_________molL1，KW_____________。,K電離c(H)c(OH)/c(H2O),KWc(H)c(OH),增大,107,1.01014,(3)適用范圍KW不僅適用于純水，也適用于_________溶液。3溶液的酸堿性與pH(1)定義：化學(xué)上常采用H的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。(2)表示方法：pHlgc(H)(3)溶液的酸堿性與pH

5、的關(guān)系酸性溶液：c(H)c(OH)，pH7,稀的電解質(zhì),4溶液酸堿性的測(cè)定方法(1)酸堿指示劑法該法只能測(cè)其酸堿性，即pH的大致范圍，不能測(cè)出具體數(shù)值。(2)pH試紙法種類a___________：其pH范圍是114(最常用)，讀數(shù)都是整數(shù)。b___________：其pH范圍較窄，可判別0.2或0.3的pH差值。c專用pH試紙：用于酸性、中性和堿性溶液的專用pH試紙。,廣泛pH試紙,精密pH試紙,pH試紙的使用方法一小塊pH試紙，放在潔凈的________________上，用________蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)。(3)pH計(jì)酸度計(jì)為精確測(cè)量溶液的pH，常用p

6、H計(jì)測(cè)量溶液的pH，讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)。,表面皿或玻璃片,玻璃棒,5pH的計(jì)算(1)酸溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸如HnA，設(shè)濃度為cmol/L，則c(H)_________，pHlgc(H)_________。弱酸如一元弱酸HA，設(shè)濃度為cmol/L，則c(H)lgc(2)堿溶液的pH計(jì)算強(qiáng)堿如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol/L，則c(OH)__________，c(H)______________，pHlgc(H)____________,ncmol/L,lg(nc),ncmol/L,1014/ncmol/L,14lg(nc),弱堿如一元弱堿BOH，設(shè)濃度為cmol/L，則c(OH)_______

7、_mol/L，pH<14lgc6酸堿中和滴定(1)實(shí)驗(yàn)原理用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。若是一元酸和一元堿的中和滴定，則。中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，及準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,1014/c,(2)指示劑的選擇酸堿中和滴定是通過指示劑顏色的變化來確定滴定終點(diǎn)。指示劑的選擇要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要在滴定過程中的pH突變范圍內(nèi)。一般的，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，常選用酚酞或甲基橙作指示劑，石蕊試液由于變色的pH范圍較大且變化不靈敏，所以通常不選用。(3)實(shí)驗(yàn)操作滴定管準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液

8、面。滴定：移取待測(cè)液、加指示劑(23滴)、滴定、判斷終點(diǎn)、讀數(shù)。數(shù)據(jù)處理：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求c測(cè)。,鹽類的水解1鹽類水解(1)概念在溶液中，由__________________跟水電離出來的__________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。(2)特征：____________________________。(3)規(guī)律有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。,鹽電離出來的離子,H或OH,弱電解質(zhì),可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡,2根據(jù)鹽類水解的方程式，總結(jié)書寫方程式要注意的事項(xiàng)：(1)先找_____離子。(2)一般水解程度小

9、，水解產(chǎn)物少。常用_______；不寫__________________。(3)也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)寫成分解產(chǎn)物的形式。(4)多元弱酸鹽分步水解，但以__________水解為主。(5)多元弱堿鹽的水解，常寫成___________。,“弱”,可逆符號(hào),“===”“”“”,第一步,一步完成,3根據(jù)平衡移動(dòng)原理，分析條件變化對(duì)鹽類水解的影響,大,促進(jìn),大,促進(jìn),抑制,相反,促進(jìn),4.鹽類水解的知識(shí)可以綜合應(yīng)用在哪些方面？(1)判斷鹽溶液的酸堿性與pH例如：相同物質(zhì)的量濃度的溶液pH：NaAlO2Na2CO3NaHCO3NaClCuCl2。用pH試紙鑒別NH4Cl(酸性)、

10、NaCl(中性)、CH3COONa(堿性)。(2)判斷鹽對(duì)應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱例如：證明CH3COOH為弱酸的最簡(jiǎn)單的方法：取適量CH3COONa晶體溶于水，用pH試紙測(cè)其溶液的pH7。,(3)加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體,(4)金屬與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2例如：金屬鎂與FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2，因?yàn)檫@些鹽水解顯酸性。(5)判斷溶液中離子能否共存例如：Al3、Fe3與CO、HCO3-因?yàn)槟馨l(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。(6)判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na3PO4溶液中存在哪些離子)。(7)采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液

11、中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3。,沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡(1)定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡，簡(jiǎn)稱溶解平衡。(2)特征“動(dòng)”_________平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為0；“等”v溶解________v沉淀；“定”達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度保持不變；“變”當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。,動(dòng)態(tài),,(3)限度習(xí)慣上把溶解度小于0.01g的電解質(zhì)叫做難溶電解質(zhì)，對(duì)于常見的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子

12、濃度小于__________molL1時(shí)，沉淀達(dá)到完全。2沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。,1105,(2)沉淀的方法調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式____________________________________。加沉淀劑法以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：_____________________________________；_________________

13、______________________。,Fe33NH3H2O===Fe(OH)33NH4+,Cu2S2===CuS，Cu2H2S===CuS2H,Hg2S2===HgS，Hg2H2S===HgS2H,3沉淀的溶解(1)原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。(2)方法酸溶解法例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中,4沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)(2)實(shí)質(zhì)：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成___________的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別_____，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。,AgCl,AgI,Ag2S,Mg(OH)2,Fe(OH)3,溶解度更小,越大,答案：(1)1011(2)小于(3),謝謝!,