（浙江專(zhuān)用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第二部分 試題強(qiáng)化突破 28 化學(xué)計(jì)算(第29題)課件.ppt

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1、第28講化學(xué)計(jì)算(第29題),精選例題,命題探究,解題策略,(20184浙江選考)稱(chēng)取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00molL-1的稀硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算:(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為。,精選例題,命題探究,解題策略,答案:(1)0.100mol(2)2.40g解析:氧化銅和氧化鐵固體混合物中加入稀硫酸充分反應(yīng),再加入鐵粉,剩余固體成分可能有兩種情況:第一種情況為單質(zhì)銅,第二種情況為鐵和銅的混合物。根據(jù)溶液中硫酸根離子守恒,反應(yīng)后所得溶液中的物

2、質(zhì)的量為0.100mol,假如溶液體系中的鐵元素(氧化鐵、鐵粉中的)總物質(zhì)的量大于0.100mol,故可以判斷加入的鐵粉有剩余,剩余固體為鐵、銅混合物,排除第一種可能,溶質(zhì)為單一的硫酸亞鐵溶液。(1)根據(jù)溶液中的硫酸根離子守恒,反應(yīng)后所得溶液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100mol。(2)設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol,CuO的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)質(zhì)量守恒:160 x+80y=4.00,根據(jù)整個(gè)體系中金屬元素守恒:562x+64y+5.60=0.10056+3.04,解方程得x=0.0100,y=0.030,故固體混合物中CuO的質(zhì)量為0.030mol80gmol-1=2.

3、40g。,精選例題,命題探究,解題策略,29題是選考(學(xué)考)的第4個(gè)填空題,以元素化合物為載體,考查的是化學(xué)計(jì)算,題目短小精悍,固定格式,定量考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng),并伴以圖像、圖表等包裝形式,考查學(xué)生比較、判斷、推理能力。該題難度中等。,精選例題,命題探究,解題策略,精選例題,命題探究,解題策略,答案:(1)60%(或0.60)(2)0.095mol,跟蹤訓(xùn)練1.(201711浙江選考)取7.90gKMnO4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。請(qǐng)計(jì)算:(1)KMnO4的分解率為。(2)氣體A的物質(zhì)的量為。,精選例

4、題,命題探究,解題策略,解析:(1)KMnO4的分解率=。題目已知KMnO4共7.90g,物質(zhì)的量為0.05mol。加熱分解后剩余固體為7.42g,損失的質(zhì)量為O2的質(zhì)量0.48g,說(shuō)明O2的物質(zhì)的量為0.015mol。由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,可知KMnO4消耗0.03mol。所以KMnO4的分解率為(2)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程前后,錳元素從+7價(jià)全部轉(zhuǎn)化為+2價(jià),說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.05mol5=0.25mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氣體A,則A應(yīng)為氯氣。所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產(chǎn)生氧氣,轉(zhuǎn)移了0.0154=0.06mol電子。根據(jù)電

5、子守恒得知,氯元素必然轉(zhuǎn)移0.19mol電子。每產(chǎn)生1mol氯氣就轉(zhuǎn)移2mol電子,所以一定會(huì)產(chǎn)生0.19mol2=0.095mol氯氣。,精選例題,命題探究,解題策略,2.(20174浙江選考)分別稱(chēng)取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4n(NH4Cl)為。(2)另一份固體混合物中與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=(溶液體積變化忽略不計(jì))。,精選例題,命題探究,解題策略,答案:(1)12(2)0

6、.100molL-1解析:(1)由圖可得,在沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí),生成2.33gBaSO4沉淀,并消耗100mLBa(OH)2溶液。,精選例題,命題探究,解題策略,3.(201610浙江選考)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:,(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=。,精選例題,命題探究,解題策略,答案:1.(1)21(或2)(2)2.50molL-1解析:(1)根據(jù)表

7、中數(shù)據(jù)分析,第組實(shí)驗(yàn),Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng),設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為21。,精選例題,命題探究,解題策略,(2)設(shè)各樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為x,則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x。實(shí)驗(yàn):106gmol-12x+84gmol-1x=3.70gx=0.0125mol,實(shí)驗(yàn):106gmol-12x+84gmol-1x=5.18gx=0.0175mol,實(shí)驗(yàn):106gmol-12x+84gmol-1x=6.66gx=0.0225mol。實(shí)驗(yàn)中,Na2CO3物質(zhì)的量為0.045mol,NaHCO3物質(zhì)的量為0.0225mo

8、l,Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3,而NaHCO3反應(yīng)了0.03mol,所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol+0.03mol=0.075mol,,精選例題,命題探究,解題策略,4.(20164浙江選考)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解及溶液體積變化)。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-)=molL-1。,答案:(1)2.4(2)0.3,精選例題,命題探究,解題策略,精選例題,命題探究,解題策略,5.(201510浙江選考)量取8.0mL5.0molL-1H2SO4溶液,加蒸餾水稀釋至100mL,取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算:(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(2)加入Fe的質(zhì)量至少有g(shù)。,精選例題,命題探究,解題策略,答案:(1)0.40(2)0.65,