廣東省九年級化學上冊 第2單元 我們周圍的空氣 2.3 制取氧氣（第2課時）課件 新人教版.ppt

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1、1.理解實驗室用過氧化氫及氯酸鉀制氧氣 的反應原理 ； 2.學會選擇制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置； 3.理解催化劑和催化作用的概念。,氧氣的制取 第二課時 學習目標：,自主學習 閱讀課本第3839頁思考：,1、什么是催化劑？ 2、什么是分解反應？ 3、實驗室里制氧氣一共有幾種反應原理？,知識回顧：加熱高錳酸鉀制取氧氣,KMnO4,MnO2 +,O2,K2MnO4 +,反應原理：,,發(fā)生裝置,收集裝置,試 管,鐵架臺,酒精燈,導 管,集氣瓶,水槽,高錳酸鉀制氧氣的裝置,,思考：下圖是某同學用高錳酸鉀制氧氣的裝置圖，指出下圖中的錯誤,二 過氧化氫制氧氣,(無色、液體) (黑色、粉末

2、),1、實驗原理：,2、實驗儀器：,3、實驗藥品：,鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡膠塞、 導管、集氣瓶（帶玻璃片）,過氧化氫溶液 、二氧化錳,探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用,（1）在試管中加入5mL5的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復燃？,帶火星的木條不能復燃,過氧化氫分解緩慢,（2）向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星 的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,帶火星的木條復燃,加入二氧化錳，過氧化氫分解 速度加快。,,（3）反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。重復上述操作，觀察現(xiàn)象。,帶火星的木條復燃,加入二氧化錳，過

3、氧化氫分解速度加快， 二氧化錳在這個實驗中能反復使用。,帶火星的木條不能復燃,過氧化氫分解緩慢,帶火星的木條復燃,加入二氧化錳，過氧 化氫分解速度加快。,帶火星的木條復燃,加入二氧化錳，過氧化氫 分解速度加快，二氧化錳 在這個實驗中能反復使用。,二氧化錳在過氧化氫分解反應中起到了催化作用。,1、定義：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。,三、 催化劑,“一變”：改變其他物質(zhì)的化學反應速率（改變加快）,“二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變,,,,,,,2、特點：一變（化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）,3

4、、在化學反應里所起的作用,催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。,4、注意事項,（1） 改變反應速率不只是加快也包括減慢；,（2） 催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，不能增加或減少生成物質(zhì)量。,（3） 催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過氧化氫分解時的催化劑，但在其他反應中不一定是催化劑）,用過氧化氫溶液制氧氣：,用過氧化氫溶液制氧氣：,四、實驗室加熱氯酸鉀制氧氣： 反應原理：氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3 KCl O2 實驗裝置：,,二氧化錳,加熱,實驗室制取氧氣的原理,加熱,H2O2,H2O,O2,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,KClO3,KCl,O2,思考：這幾個化學反應有什么共同特點？,分解反應： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他 物質(zhì)的反應。（四種基本反應類型之一） 可用字母表示為： AB A+B,,下列有關催化劑的說法正確的是( ) A.催化劑就是用來加快化學反應速率的 B. 二氧化錳是催化劑 C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣 D.催化劑在化學反應前后的性質(zhì)不變,【課堂練習】,