九年級化學下冊 第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時 幾種常見的鹽同課異構1 滬教版.ppt

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1、第3節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時 幾種常見的鹽 滬教版 九年級下冊,導入新課,日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）,而化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、碳酸銅、碳酸鈣等，不僅僅是指食鹽。生活中常見鹽還有碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，高錳酸鉀和大理石（主要成分是CaCO3）等，都屬于鹽。,推進新課,活動1：閱讀回答 閱讀教材P54P55相關內容，了解總結氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成、用途、分布和制備方法等。,【歸納總結】 1.氯化鈉是食鹽的主要成分，在自然界分布很廣。 2.食鹽用于生產氯氣、燒堿或做調味品。 3.碳酸

2、鈉俗稱純堿，純堿有從內陸鹽湖提取，有用化學方法生產的。 4.純堿常用于生產玻璃、造紙、紡織和日用化學工業(yè)。 5.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，用作焙制糕點的發(fā)酵粉的成分，也可用作治療胃酸過多的藥劑。,例 碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是 （ ） A.碳酸鈉俗稱小蘇打，能使焙制出的糕點疏松多孔 B.NaCl通常從海水中提取 C.碳酸氫鈉、檸檬酸和水等混合可制成汽水 D.碳酸氫鈉能用作治療胃酸過多的藥劑,【解析】本題結合生活實際考察常用鹽的應用。解題的關鍵是掌握物質的性質，根據性質分析用途。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的成分之一，也可以在醫(yī)療上治療胃酸過多；碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙

3、、紡織和洗滌劑的生產等。 【答案】A,活動2： 碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應 按教材P55“觀察與思考”的實驗操作，并作好實驗記錄。 NaHCO3與稀鹽酸反應的現象與前面學過的Na2CO3和稀鹽酸反應的現象相比，有什么不同？為什么？,【歸納總結】 1.化學式中含有碳酸根和碳酸氫根的純凈物叫碳酸鹽。它們跟酸反應都有CO2生成，故檢驗它們的方法為：把它們放入鹽酸中，將生成氣體導入石灰水中，石灰水變渾濁證明該物質中含碳酸根或碳酸氫根。 2.含碳酸氫根的物質一般與鹽酸反應放出CO2氣體的速率較快，并且等質量的含碳酸根和含碳酸氫根的物質中，含碳酸氫根的物質中碳的含量大些，與鹽酸反應放出的CO2也多些。,活

4、動3：閱讀與探究碳酸鈣 閱讀教材P56P57相關內容，并回答下列問題： 1.碳酸鈣的分布和用途。2.碳酸鈣有什么性質？ 【歸納總結】 1. 在自然界中廣泛存在于大理石、石灰石等物質中，主要作建筑材料，還用作補鈣劑。 2. CaCO3是白色固體，難溶于水。,【演示實驗】教師向學生演示教材P56圖7-19加熱石灰石的實驗，有條件的地方可進行小組實驗，教師巡視指示。 【提問】在實驗中我們看到什么現象？通過這些現象可得出什么結論？,典例剖析,例 生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，且有咸味，工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c。有關氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：,對食鹽中有無亞

5、硝酸鈉，下列判斷方法錯誤的是（ ） A.在食鹽中加入鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出 B.蒸干100 g100 的食鹽飽和溶液，稱量溶質的質量是不是39.12 g C.用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性 D.把食鹽加熱到320 以上觀察有無刺激性氣味氣體放出,【解析】100時，NaCl的溶解度為39.12 g，是指100 時，100 g 水中溶解39.12gNaCl剛好飽和，即100 時，139.12 g飽和NaCl溶液中含39.12gNaCl，而不是100 g食鹽飽和溶液中含39.12gNaCl。 【答案】B,本節(jié)課我們主要學習了NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常見鹽在生活中的重要用途及在自然界中的分布，同時學習了CO32-、HCO3-離子的檢驗。,課堂小結,課后作業(yè),1.從教材練習中選?。?2.完成練習冊中本課時的習題。,