（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件.ppt

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1、第32講化學(xué)反應(yīng)條件的控制,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,1.反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有反應(yīng)物濃度、溫度、壓強、催化劑等。 在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的對比實驗中,必須保證只有一種外界因素改變,因為只有這樣才能確定實驗結(jié)果的不同是這一種外界因素不同造成的影響,如果有多種外界因素不同,則不能確定實驗結(jié)果的不同是哪種外界因素影響的。 例如:在探究濃度對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)保證兩種反應(yīng)物一種濃度不同,另一種濃度相同且保持溫度一致;在探究溫度對Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)速率的影響的實驗中,必須要保證Na2S2O3

2、溶液和H2SO4溶液的濃度分別一致。,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與酸的反應(yīng) 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,反應(yīng)的離子方程式是 由于反應(yīng)生成不溶于水的S,使溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時間的長短,可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,可以先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字,襯在錐形瓶底部。實驗以溶液混合開始計時,到“十”字完全遮蓋時結(jié)束。通過記錄反應(yīng)所需時間,判斷反應(yīng)速率大小。,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,3.過氧化氫分解的影響因素

3、過氧化氫(H2O2),俗稱雙氧水,不穩(wěn)定,易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大的影響,如在堿性溶液中,H2O2分解較快。另外,H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加速。在催化劑存在下,H2O2迅速分解:2H2O2 2H2O+O2。 通常選用MnO2作催化劑,MnO2的用量以及顆粒直徑大小均會影響H2O2分解的速率。還可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化劑。 判斷H2O2分解速率的大小,可以通過觀察比較H2O2溶液中析出氣泡的快慢程度,或測定單位時間內(nèi)H2O2分解放出O2的體積。,,,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,4.化學(xué)平衡移動原理(勒夏特

4、列原理)的具體內(nèi)容 原理:如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,(1)“減弱”改變不是“消除”,更不能使之“逆轉(zhuǎn)”。 (2)使用催化劑、對等體積反應(yīng)改變壓強均不能影響最終的平衡狀態(tài),只能改變達到平衡狀態(tài)的時間。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,5.乙酸乙酯水解條件的比較實驗 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH (1)在純水中,即使加熱,乙酸乙酯的水解反應(yīng)速率也很小,而酸或堿對該反應(yīng)都有催化作用。 (2)酸可加速其達到水解平衡,而堿除了起催化作用外,還能與水解產(chǎn)物中的酸起反應(yīng),使該反應(yīng)的平衡向水解方

5、向移動。所以,等量的酯在其他條件一致的情況下,用酸或用堿作催化劑,其水解的程度是不同的。,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,(3)實驗: 取三支試管,編為1、2、3號,按下表注入藥品:,振蕩后將三支試管同時插入約75 的熱水浴中,加熱5分鐘。 注意:水浴溫度控制在約75 的目的是減少乙酸乙酯的揮發(fā);加熱時間不能太長,但也不能太短的原因:時間太長乙酸乙酯揮發(fā)得太多,時間太短乙酸乙酯水解量太少。,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,難點釋疑 對于2NO2(g) N2O4(g)平衡體系,其他條件不變,減小壓強使體系體積增大,平衡左移,混合氣體顏色加深嗎?為什么? 提示:混合氣體的顏色變淺。因

6、為體積增大,導(dǎo)致兩種氣體的濃度均變小,雖然平衡左移的結(jié)果使NO2濃度在減小的基礎(chǔ)上略有增大,但仍比原體系中NO2的濃度小,故混合氣體顏色比原來淺。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,(20174浙江選考)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,下列說法不正確的是() A.在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 molL-1min-1 B.水樣酸性越強,M的分解速率越快 C.在025 min內(nèi),中M的分解百分率比大 D.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快,答案,基礎(chǔ)梳理

7、,感悟選考,對點訓(xùn)練,1.(2018杭州十四中月考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() A.a=6.00 B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變 C.b<318.2 D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同,答案,解析,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,2.(2018溫州選考二模)探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,下列說法不正確的是() A.a6.7 B.用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實驗3)

8、v(實驗1) C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實驗1)約為6.610-3 molL-1min-1 D.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率大小,答案,解析,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,3.(2018嘉興一中高三期末考試)對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。 下列說法正確的是() A.組別中,020 min內(nèi),NO2的降解速率為0.012 5 molL-1min-1 B.由實驗數(shù)據(jù)可

9、知實驗控制的溫度:T1,答案,解析,不能將理論與實踐相結(jié)合選擇合理實驗方案 【易錯題】為了探究影響硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與酸反應(yīng)的影響因素,實驗時判斷化學(xué)反應(yīng)速率相對大小的實驗方案是。 錯因剖析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,通過觀察相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少,比較化學(xué)反應(yīng)速率的相對快慢。 正確解答雖然反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,但是SO2易溶于水以及生成硫使溶液變渾濁等因素都會導(dǎo)致觀察產(chǎn)生氣泡快慢受到影響。正確的方法是根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時間的長短判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。 答案先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字,襯在

10、錐形瓶底部。實驗以溶液混合開始計時,到“十”字完全遮蓋時結(jié)束。通過記錄反應(yīng)所需時間,判斷反應(yīng)速率大小,糾錯筆記化學(xué)實驗方案設(shè)計要將理論和實踐有機結(jié)合,設(shè)計合理的實驗方案。,2,3,4,1,1.(2018浙江十校聯(lián)盟選考模擬)在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的恒溫密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=a kJmol-1,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是 () A.T1 時,010 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.015 molL-1min-1 B.反應(yīng)達

11、平衡時,CH4和NO2的轉(zhuǎn)化率相等 C.溫度:T2T1 D.反應(yīng)達到平衡時,吸收或放出熱量為 kJ,答案,解析,2,3,4,1,2.(2018浙江五校高三第一次聯(lián)考)等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如右圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是(),2,3,4,1,A.第4組實驗的反應(yīng)速率最小 B.第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大 C.第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5 molL-1 D.第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ,答案,解析,2,3,4,1,3.(2018金華十校第一次聯(lián)考)一定條件下,溶液的酸堿性對MnO2催

12、化H2O2分解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是() A.在050 min之間,pH=2和pH=7時H2O2的分解百分率相等 B.溶液酸性越強,H2O2的分解速率越大 C.相同條件下,H2O2的起始濃度越小,分解速率越大 D.在2025 min之間,pH=10時H2O2的平均分解速率為0.04 molL-1min-1,答案,解析,2,3,4,1,4.(2018四川成都調(diào)研)用如圖所示的裝置測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率。在錐形瓶中加入0.7 g鎂帶,按如圖所示連接好裝置,從A中加入20.0 mL 0.5 molL-1 H2SO4,記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間,實驗記錄如下:,(1)鎂與硫酸溶液

13、反應(yīng)的離子方程式為。 (2)儀器A的名稱為。 (3)0t時間段與t2t時間段,化學(xué)反應(yīng)速率較大的是,原因是。,2,3,4,1,(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響,所用試劑:5% H2O2溶液、0.1 molL-1 FeCl3溶液、0.2 molL-1 CuCl2溶液,完成下表的實驗設(shè)計: Fe3+、Cu2+在雙氧水分解過程中起作用; 本實驗需測定的數(shù)據(jù)是; A中裝有10 mL雙氧水,為減少誤差,加入其他物質(zhì)的方法是。,2,3,4,1,(3)t2t時間段鎂與硫酸反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率增大(4)4催化收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積)連接分液漏斗前,直接加到錐形瓶中(其他合理答案均可) 解析 (3)鎂與硫酸反應(yīng)放出熱量,使體系溫度升高,反應(yīng)速率增大,而隨著反應(yīng)進行,c(H2SO4)逐漸減小,又使反應(yīng)速率減小,開始一段時間內(nèi),溫度對反應(yīng)速率影響較大。 (4)采用“控制變量法”探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響,故應(yīng)保證c(H2O2)相同,由于實驗1和實驗2中雙氧水的體積均為10 mL,可通過控制混合液的總體積來實現(xiàn)c(H2O2)相同,故加入FeCl3溶液的體積為4 mL。,