（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件.ppt

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1、題型八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,一,二,三,一、用數(shù)據(jù)信息進(jìn)行平衡的有關(guān)計(jì)算 例1將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng): 5 min后達(dá)平衡時(shí),c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,則下列說(shuō)法不正確的是() A.用NH3表示反應(yīng)的速率為1 molL-1min-1 B.體系中顏色不再變化時(shí),可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡 C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為20 D.加壓時(shí)反應(yīng)的平衡不會(huì)移動(dòng),答案,解析,一,二,三,解題指導(dǎo) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高考考查的熱點(diǎn)內(nèi)容,需掌握幾個(gè)基本知識(shí)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和比較、判斷可逆反應(yīng)平衡的標(biāo)志、平衡常數(shù)的計(jì)算和

2、應(yīng)用、分析平衡的移動(dòng)等。此題應(yīng)依據(jù)題中所給的平衡時(shí)的數(shù)據(jù)信息作答。 方法拓展 解決此類(lèi)問(wèn)題的各基本知識(shí)點(diǎn)時(shí),應(yīng)特別注意: 1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算是用某物質(zhì)濃度的變化量而不是物質(zhì)的量,當(dāng)信息是以物質(zhì)的量給出時(shí),應(yīng)注意容器的體積。 2.比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)比較,并且單位要統(tǒng)一。,一,二,三,一,二,三,一,二,三,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2017天津理綜)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段:將粗鎳與CO

3、反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4; 第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230 制得高純鎳。 下列判斷正確的是() A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低 D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)4=4v生成(CO),答案,解析,一,二,三,二、從圖像上獲取信息進(jìn)行平衡的有關(guān)計(jì)算 例2工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0,在一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol

4、H2O(g),測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(),A.達(dá)平衡時(shí),CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75% B.010 min內(nèi),v(CO)=0.075 molL-1min-1 C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.187 5 D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,答案 C,一,二,三,一,二,三,解題指導(dǎo) 在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查中,大多數(shù)都會(huì)給出圖像,解決這一類(lèi)題目,考生需要從圖像中獲得反應(yīng)的基本信息。例如根據(jù)濃度(c)時(shí)間(t)圖或物質(zhì)的量(n)時(shí)間(t)圖,從圖上找到平衡時(shí)間、變化量等信息用于解題。 方法拓展 在分析這一類(lèi)

5、圖像時(shí),應(yīng)抓住以下幾個(gè)方面:,3.根據(jù)圖像上的關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)據(jù)信息,來(lái)進(jìn)行反應(yīng)速率或平衡的有關(guān)計(jì)算。,一,二,三,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2某溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H<0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線(xiàn)所示。圖中虛線(xiàn)表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是(),A.曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度 B.曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣 C.該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5 D.從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn),v(CO2)=0.6 molL-1min-1,答案

6、,解析,一,二,三,三、化學(xué)平衡圖像分析 例3已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0且壓強(qiáng)p1