（江蘇專用版）2019版高考化學一輪復習 專題二十三 化學實驗基本方法課件.ppt

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1、專題二十三 化學實驗基本方法,高考化學 (江蘇省專用),考點一常見化學儀器的使用 A組自主命題江蘇卷題組 (2015江蘇單科,7,2分,)下列實驗操作正確的是() A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體,五年高考,答案BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤洗2 3次;C項,用分液漏斗分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項,加熱N

2、aHCO3固體發(fā)生反應:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,試管口 應略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。,易錯警示pH試紙測溶液pH時不能潤濕,在測氣體的酸堿性時可以濕潤;pH試紙不能測氯水的pH。,知識歸納用分液漏斗進行分液操作時,下層液體先從下口放出,上層液體后從上口倒出。加熱固體時,試管口應略向下傾斜;加熱液體時,試管口應向上傾斜(與桌面成45角)。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2018課標,10,6分)下列實驗操作不當?shù)氖?) A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇

3、酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+ D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二,答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,用稀硫酸和鋅粒制取H2時加幾滴CuSO4溶液,鋅可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,可以加快化學反應速率,正確;B項,用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液測定其濃度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實驗誤差,錯誤;C項,鈉的焰色反應呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項,蒸餾時用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶,加入液體的體積一般不能超過燒瓶容積的三分之二,正確。,易混易錯鈉的焰色反應

4、呈黃色,鉀的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。焰色反應呈黃色說明含有鈉元素,但不一定沒有鉀元素。,,2.(2016課標,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是() A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2,答案CA項,乙酸與乙醇的反應為可逆反應,反應后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,無法用分液法分離;B項,NO可與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集;D項,混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不

5、到純凈的Cl2。,名師點撥化學實驗基本操作,物質(zhì)的分離、提純和檢驗等在選擇題中由?？键c演變?yōu)楸乜键c,在備考中該部分知識應引起重視。 評析 本題考查化學實驗基礎(chǔ)知識,難度中等偏下,但若不認真甄別,易錯選D項。,,3.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是(),答案CA項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉(zhuǎn)移。,規(guī)律方法此題可采用排除法解題。過濾適用于固體和液體間的分離,而A、B、D三項均不是分離操作。 評析 該題貼近生活,貼近實際,符合“用所學知識來解決實際問題”的能力要求。,,C組教師專用題組 1.(2011江蘇單科,7,2分,)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒?/p>

6、操作正確的是() 圖甲圖乙 A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液 C.實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣 D.實驗室用圖乙所示裝置除去Cl2中的少量HCl,答案BA項,用水潤濕的pH試紙測量溶液pH可能會引起誤差;B項,最后所得溶液的體積不是100 mL;C項,收集氨氣的試管口應塞一團棉花,不能塞橡膠塞。,2.(2009江蘇單科,6,3分,)下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是() A.實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定

7、管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL 1.00 molL-1鹽酸于50 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100 molL-1 鹽酸 D.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出,答案DA項,圖中導管不能插入Na2CO3飽和溶液中;B項正確;C項,量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位,且不能在容量瓶中稀釋溶液;D項,苯密度小于水,有機層應在上層,分液時有機層應從分液漏斗的上口倒出。,考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達

8、到實驗目的的是(),答案B本題考查化學實驗基礎(chǔ)知識。A項,制取SO2應用Cu和濃H2SO4反應,錯誤;B項,SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,相同條件下SO2的密度比空氣大,收集SO2應長進短出,故錯誤;D項,尾氣處理時,應用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯誤。,知識拓展常見的防倒吸裝置,2.(2016江蘇單科,6,2分,)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(),答案CA項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇

9、冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項,CO2應長進短出;D項,干燥NaHCO3應在干燥器內(nèi)進行,不能在燒杯內(nèi)進行,更不能直接加熱,加熱會導致NaHCO3分解。,規(guī)律方法實驗室制NH3多數(shù)采用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱的方法,不能用NH4Cl單獨加熱;侯氏制堿法通入氣體順序:先NH3后CO2;氣體與溶液反應時應將氣體直接通入溶液中,氣體從長導管進,從短導管出;干燥NaHCO3固體應在干燥器內(nèi)進行,不能直接加熱。 評析 本題圍繞模擬侯氏制堿原理制備少量NaHCO3,考查實驗裝置圖中的細節(jié)識別,對學生 實驗操作能力要求較高。難度中上。,3.(2014江蘇單科,5,2分,)下列裝置應用于實

10、驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是(),A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O,答案CMnO2和濃鹽酸反應制取Cl2需要加熱,A項錯誤;除Cl2中的HCl應用飽和食鹽水,B項錯誤;將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,D項錯誤。,知識拓展常見的氣體除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì)): Cl2(HCl):用飽和食鹽水洗氣;CO2(HCl):用飽和NaHCO3溶液洗氣。,規(guī)律總結(jié)D項中由于Mn2+水解,所以直接將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,應在HCl氣流中加熱。類似的

11、還有由FeCl3、MgCl2、CuCl2溶液獲取相應的晶體。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2017課標,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?) A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取,答案B本題取材于古文典籍,考查我國古代在化學方面的成就與物質(zhì)分離、提純的關(guān)系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項正確。,審題指導近年來,高考中屢

12、屢出現(xiàn)以“古文典籍”為載體的試題,意在增強民族自信、文化自信。應從中提取相關(guān)的“信息”與化學基礎(chǔ)知識相結(jié)合,常涉及物質(zhì)的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識等。,,2.(2017課標,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(),答案BA項,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于 20.00 mL,A錯誤;碘易溶于有機溶劑,所以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質(zhì),B正確;測定醋酸鈉溶液的pH時應使用干燥的pH試紙,若潤濕會使測定結(jié)果不準確,C錯誤;在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能用容量瓶溶解溶質(zhì),應用燒杯,D錯誤。,易錯警示使用濕潤的pH試紙測定溶液的p

13、H,相當于稀釋了被測溶液,如果溶液為中性,則沒有影響;如果溶液顯酸性,則測定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測定的pH偏小。因此,使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范,測試結(jié)果可能有誤差。,3.(2018課標,26,14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題: (1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。,(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按

14、圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉 K3。 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為。 同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是。 (3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是、、洗滌、干燥。 (4)指出裝置d可能存在的缺點。,答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗 (2)Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+ 排除c中空氣 (3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾 (4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸,解析本題考查物質(zhì)制備。 (1)為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需將

15、蒸餾水煮沸并迅速冷卻,以除去溶解氧。 (2)由溶液顏色變化可知,Zn將Cr3+還原為Cr2+,反應的離子方程式為Zn+2Cr3+ Zn2++ 2Cr2+。 c中產(chǎn)生的氣體為氫氣,可排除c中空氣,防止Cr2+被氧化。 (3)打開K3,關(guān)閉K1、K2,c中產(chǎn)生的氫氣聚集在溶液上方,氣體壓強增大,將c中液體經(jīng)長導管壓入d中;(CH3COO)2Cr難溶于冷水,可將d置于冰水浴中冷卻,(CH3COO)2Cr充分結(jié)晶后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得磚紅色晶體。 (4)由于裝置d為敞開體系,與大氣直接接觸,故空氣中的氧氣可能會氧化(CH3COO)2Cr。,審題方法本題解題的關(guān)鍵是題干中指出醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧

16、氣吸收劑,說明醋酸亞鉻具有強還原性。,方法技巧Cr2+、(CH3COO)2Cr的強還原性與Fe2+、Fe(OH)2相似。(CH3COO)2Cr的制取實驗與Fe(OH)2制取的改進實驗相似。,4.2018課標,26(2),8分硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑。 回答下列問題: (2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下: 溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的中,加蒸餾水至。 滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標

17、準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2+6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應: I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液,即為終 點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。,答案(2)燒杯容量瓶刻度藍色褪去95.0,解析(2)用Na2S2O3溶液滴定I2時,加入淀粉溶液作指示劑,溶液變藍,當I2反應完全時,藍色褪去,即滴定過程中,當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘不恢復時即為滴定終點;設(shè)樣品中含x mol Na2S2

18、O35H2O,依據(jù)得失電子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取樣品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故樣品純度為100%=95.0%。,5.(2016課標,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}: (一)碳酸鈣的制備 石灰石 (含少量鐵的氧化物) (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。,(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

19、b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度,(二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結(jié)晶 (3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。 (4)步驟中反應的化學方程式為,該反應需要在冰浴下進行,原因是。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是 。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。,答案(

20、1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分) (2)ade(3分) (3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分) (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2+2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分) (5)去除結(jié)晶表面水分(2分) (6)工藝簡單、操作方便(1分)純度較低(1分),解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。 (2)過濾操作要求“一

21、貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起到引流的作用,不能攪動,否則易使濾紙破損。 (3)根據(jù)題干信息,若使CaO28H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。 (4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應應在冰浴下進行。 (5)醇洗可防止產(chǎn)品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。 (6)比較兩個工藝流程可知,該工藝簡單、操作方便,但產(chǎn)品純度較低。,規(guī)律方法工藝流程題中包含豐富的化學信息,一般需要從進料和出料的轉(zhuǎn)變關(guān)系中尋找命題人要考查的化學知識,再運用題干信息、基礎(chǔ)知識和基本技能處理各個環(huán)節(jié)的實際問題。,C組教師專用題組 1

22、.(2013江蘇單科,5,2分,)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(),答案B托盤天平的左盤應放物體,右盤應放砝碼,A項錯誤;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,應用玻璃棒引流,C項錯誤;定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部,D項錯誤;B項正確。,考點分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是教材中的基礎(chǔ)實驗,要求同學們復習時注重課本知識,夯實基礎(chǔ),以提高答題準確率。,命題歸納本題源自課本,難度較小。,2.(2010江蘇單科,7,2分,)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是() A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B.制

23、備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 C.洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干 D.用廣泛pH試紙測得0.10 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2,答案BA項,NO可與O2反應生成NO2,且NO與空氣密度很接近,不宜用排空氣法收集,故不正確;C項,洗滌沉淀時不能用玻璃棒攪拌,否則濾紙可能會破損,故不正確;D項,廣泛pH試紙測出的pH為整數(shù),故不正確。,,3.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 .準備標準溶液 a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mo

24、l)后,配制成250 mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標準溶液,備用。 .滴定的主要步驟 a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。 e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:,f.數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題: (1)將

25、稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。 (2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。 (3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是。 (4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。 (5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL,測得c(I-)=molL-1。 (6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為。 (7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果。,答案(

26、18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點 (5)10.000.060 0 (6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗 (7)偏高偏高,解析本題考查化學實驗基本操作、實驗數(shù)據(jù)的處理和誤差分析等。 (1)配制250 mL AgNO3標準溶液要用250 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。 (2)AgNO3見光易分解,因此AgNO3標準溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。 (3)本實驗用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,F

27、e3+水解會影響滴定終點的判斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應在pH<0.5的條件下進行。 (4)若操作顛倒,指示劑中含有的Fe3+會與待測液中的I-反應,使指示劑耗盡,無法指示滴定終點。 (5)觀察三次實驗數(shù)據(jù)知,第1次數(shù)據(jù)與后兩次實驗數(shù)據(jù)相差較大,應舍去;第2次和第3次實驗數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標準溶液平均體積為10.00 mL;由Ag++I-AgI、Ag++SCN- AgSCN知,c(I-)==0.060 0 molL-1。 (6)滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤洗,故在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步為用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管。 (7)配制AgNO3標準溶液時

28、燒杯中的溶液濺出,則配制的AgNO3標準溶液濃度偏小,滴定時消耗NH4SCN溶液偏少,測定的c(I-)偏高;,滴定終點時俯視讀數(shù),由于滴定管刻度“上小下大”,故讀數(shù)偏小,代入計算式的NH4SCN標準溶液體積偏小,測定的c(I-)偏高。,易混易錯處理平行實驗中的數(shù)據(jù)時,對于誤差較大的數(shù)據(jù)應直接舍去,不能代入求平均值。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組 考點一常見化學儀器的使用 1.(2018蘇州高三上調(diào)研,4)下列裝置或原理能達到實驗目的的是(),三年模擬,答案AB項,Cl2與HCl都能和NaOH溶液反應,應選用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,故錯誤;C項,Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解

29、度較小,應選用NaOH溶液吸收尾氣,故錯誤;D項,新制氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH試紙測新制氯水的pH,故錯誤。,答案BCu棒做陽極,其電極反應式為Cu-2e-Cu2+,陰極反應式為2H++2e-H2,一段 時間后,Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀,得不到NaOH溶液吸收尾氣,故錯誤。,3.(2017南通如皋中學檢測,9)用下列裝置進行實驗,能達到相應實驗目的的是() A.用裝置甲干燥氨氣 B.用裝置乙測定草酸含量 C.用裝置丙分離出氫氧化鐵膠體 D.用裝置丁驗證碳酸與苯酚的酸性強弱,答案AA項,堿石灰的主要成分為CaO與NaOH,NH3為堿性氣體,可用堿石灰干燥,故正確;

30、B項,KMnO4具有強氧化性,應選用酸式滴定管,故錯誤;C項,分離氫氧化鐵膠體應采用滲析的方法,故錯誤;D項,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl也能與苯酚鈉反應,故錯誤。,4.(2017南通啟東中學高三上期末,6)某品牌茶葉中鐵元素的檢驗可通過以下四個步驟完成:將茶葉灼燒灰化用濃硝酸溶解茶葉灰過濾得到濾液檢驗濾液中的Fe3+。下圖是該實驗可能用到的實驗用品。有關(guān)該實驗的說法中不正確的是() A.第一步需選用儀器、和,儀器的名稱為坩堝 B.第二步用濃硝酸溶解茶葉灰,可將Fe2+氧化成Fe3+,C.要完成第三步,需選用、和,除夾持儀器外還缺濾紙 D.第四步,用中試劑檢驗濾液中的Fe3+,溶液中生成血

31、紅色沉淀,答案DA項,灼燒固體需用坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈,故正確;B項,濃硝酸具有強氧化性,可將Fe2+氧化成Fe3+,故正確;C項,過濾操作需用漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈),故正確;D項,Fe3+與KSCN反應,生成血紅色溶液而非沉淀,故錯誤。,,5.(2016南師附中高三上期中,5)下列裝置能達到實驗目的的是() A.利用圖1裝置進行噴泉實驗 B.利用圖2裝置吸收HCl氣體并防止倒吸 C.利用圖3裝置制備Cl2 D.利用圖4裝置收集SO2氣體,答案AA項,CO2能與NaOH溶液反應,可以進行噴泉實驗,故正確;B項,HCl極易溶于水,應加防倒吸裝置,若將圖2裝置中上層換成

32、水層,下層換成CCl4層,則具有防倒吸效果,故錯誤;C項,缺少加熱裝置,故錯誤;D項,SO2氣體密度大于空氣密度,應采用向上排空氣法收集,故錯誤。,考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識 6.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,6)實驗室用含有木炭粉的銅制備硝酸銅,應用下列裝置不能達到實驗目的的是(),A.用裝置甲溶解銅粉 B.用裝置乙吸收尾氣 C.用裝置丙分離木炭粉和硝酸銅溶液 D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)23H2O,答案D制備帶結(jié)晶水的硝酸銅晶體,應蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,不能直接蒸干,故錯誤。,,7.(2018揚州高三上期末,5)下列制取NH3、驗證其溶解性、收集NH3、驗證氨水揮發(fā)性

33、的裝置和原理能達到目的的是(),答案BA項,NH3極易溶于水,實驗室制NH3應用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱,故錯誤;C項,收集密度比空氣小的NH3,導氣管應短進長出,故錯誤;D項,硫酸難揮發(fā),達不到驗證氨水具有揮發(fā)性的目的,故錯誤。,8.(2018南通栟茶中學高三上月考,8)粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在,需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下圖圖示對應的操作不規(guī)范的是(),答案CC項,蒸發(fā)過程中,為防止液體受熱不均勻而飛濺,應使用玻璃棒攪拌,故錯誤。,,9.(2017南通栟茶中學一檢,5)從海帶中提取碘,需經(jīng)過稱量、灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取和分液

34、等操作,下列圖示裝置和原理能達到目的的是(),答案CA項,“稱量”操作應為“左物右碼”,故錯誤;B項,“灼燒”應在坩堝中進行,故錯誤;C項正確;D項,“萃取”操作的萃取劑不能用C2H5OH,因為C2H5OH能與水互溶,可以選CCl4或苯作為萃取劑,故錯誤。,,10.(2016南京二模,13)下列根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(),答案ADB項,根據(jù)“越弱越水解”,可推出酸性:CH3COOH

35、)下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某種化學性質(zhì),其中能達到實驗目的的是(),答案CA項,NH4Cl受熱分解生成的HCl與NH3在試管口遇冷又會生成NH4Cl固體,收集不到NH3,故錯誤。B項,NH3和H2SO4會反應,不能用濃硫酸除NH3中的水蒸氣,故錯誤。D項,導氣管直接插入水中,易引起倒吸,苯在上層,沒有起到防倒吸的作用,故錯誤。,規(guī)律方法實驗室制NH3常采用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱的方法;干燥氨氣用堿性干燥劑如堿石灰、生石灰等;吸收極易溶于水的NH3應注意防倒吸。,2.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(),答案BDA項,B

36、aCl2溶液呈中性,故錯誤;C項,冷卻后直接滴加AgNO3溶液會與NaOH溶液反應生成沉淀,對Br-的檢驗造成干擾,應先加稀HNO3中和NaOH后,再加AgNO3溶液,故錯誤。,易錯警示Ba(OH)2為強堿,HCl為強酸,BaCl2為強酸強堿鹽,不水解,溶液呈中性。,3.(2018南通高三第一次調(diào)研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(),答案DA項,某溶液焰色反應呈黃色,一定含有Na+,可能含有K+,要進一步確定K+的存在,必須透過藍色鈷玻璃觀察才能判斷,故錯誤;B項,Cl與Si的非金屬性的強弱判斷應根據(jù)其最高價氧化物的水化物HClO4與H2SiO3的酸性強弱判斷,故錯誤;C項

37、,在加銀氨溶液之前,應先加堿中和H2SO4,否則H2SO4會和銀氨溶液反應,對實驗造成干擾,故錯誤。,知識拓展檢驗鹵代烴中的鹵素原子:在鹵代烴中加入NaOH溶液,加熱一段時間后,先加HNO3中和NaOH,再加AgNO3溶液,根據(jù)生成沉淀的顏色來判斷鹵代烴中的鹵素原子。,歸納總結(jié)焰色反應是元素的性質(zhì),中學階段Na元素、K元素通常用焰色反應來檢驗。,4.(2018姜堰中學高三下期初,5)用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(),A.用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl B.用圖2所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體 C.用圖3所示裝置制取少量純凈的SO2氣體 D

38、.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層,答案DA項,Na2CO3溶液和CO2、H2O會發(fā)生反應,除去CO2中含有的少量HCl應選用飽和NaHCO3溶液,不能用Na2CO3溶液,故錯誤;B項,NH4HCO3受熱易分解,直接蒸干NH4HCO3溶液不能制備NH4HCO3晶體,故錯誤;C項,濃H2SO4與Cu粉只有在加熱條件下才反應生成SO2氣體,而圖3裝置適用于難溶于水的塊狀固體和液體在常溫下反應制取氣體,故錯誤。,知識拓展常見氣體的除雜方法(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)) CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣 Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣 SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液

39、洗氣 CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣,,5.(2018揚州寶應中學第一次月考,8)實驗室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得Al2O3,下列圖示裝置和原理均能達到實驗目的的是(),A.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙制備Al(OH)3 C.用裝置丙過濾并洗滌Al(OH)3 D.用裝置丁灼燒Al(OH)3得Al2O3,答案AB項,NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3應采用防倒吸裝置,故錯誤。C項,過濾、洗滌沉淀時應用玻璃棒引流,故錯誤。D項,灼燒Al(OH)3固體應選用坩堝,不能用蒸發(fā)皿,故錯誤。,知識拓展可直接加熱的儀器 蒸發(fā)皿一般用于溶液加熱

40、; 坩堝一般用于固體加熱,常和泥三角、三腳架配套使用; 試管既可用于液體加熱,又可用于固體加熱。,,6.(2018南京、鹽城、連云港二模,4)下列有關(guān)實驗裝置正確且能達到實驗目的的是(),A.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯 B.用圖2裝置制少量蒸餾水 C.用圖3裝置制取并收集乙炔氣體 D.用圖4裝置分離苯和苯酚,答案BA項,制取乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液吸收時,導氣管不能插入液面以下,防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故錯誤;C項,乙炔的密度略小于空氣,收集時不能用向上排空氣法,通常用排水法收集,故錯誤;D項,苯和苯酚互溶,不分層,不能用分液的方法分離,故錯誤。,解題關(guān)鍵首先觀察裝置是否正確,其次看試劑是否合

41、理,最后看是否能達到實驗目的。,,7.(2018鹽城高三上期中,4)下列制取Cl2,用Cl2氧化廢液中的I-,回收并提純I2的裝置和原理能達到實驗目的的是(),答案DA項,實驗室制Cl2應用濃鹽酸和MnO2加熱,不能用稀鹽酸,故錯誤;B項,導氣管應長進短出,故錯誤;C項,因碘易溶于CCl4等有機溶劑,因此回收I2時,通常選用萃取、分液的方法,故錯誤。,知識拓展可利用碘易升華的性質(zhì)分離碘和其他受熱較穩(wěn)定的固體物質(zhì)。,8.(2018南京、鹽城一模,4)一種從含Br-廢水中提取Br2的過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:,下列說法正確的是() A.用甲裝置過濾時,需不斷攪拌,B.用乙

42、裝置將Br-氧化為Br2 C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為正十二烷密度小 D.可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2,答案BA項,過濾時不能攪拌,否則容易損壞濾紙,故錯誤;C項,Br2和CCl4的沸點相差不大,后續(xù)蒸餾操作中不易分離,而正十二烷的沸點與溴單質(zhì)相差較大,所以選用正十二烷不是因為其密度小,故錯誤;D項,蒸餾時,沸點較低的Br2先蒸出收集,故錯誤。,知識拓展實驗中常見的溫度計水銀球位置小結(jié): 蒸餾裝置中,溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處; 實驗室制乙烯時,溫度計的水銀球插入反應混合液中; 制硝基苯的實驗中,溫度計的水銀球插入水浴中。,,9.(2017南通啟東中學

43、高三下期初,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( ),答案BDA項,應通過測定等濃度Na2CO3、Na2SO4溶液的pH來說明非金屬性的強弱,故錯誤;B項,根據(jù)2I-+Cl22Cl-+I2,可推知Cl2的氧化性比I2強,故正確;C項結(jié)論錯誤,應為Ksp(AgCl) Ksp(AgI);D項,加熱鋁箔時生成的Al2O3熔點高,兜住了熔化的Al單質(zhì),可見Al的熔點比Al2O3低,故正確。,易錯警示元素的非金屬性越強,則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。要說明非金屬性:SC,應比較等濃度的H2SO4和H2CO3溶液酸性的強弱,也可比較等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH大小。,

44、10.(2017揚州中學高三上期中,13)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是 (),答案CA項,焰色反應為紫色,可判斷含K元素,可能是鉀鹽,也可能是KOH,故錯誤;B項, 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,產(chǎn)生FeCl2新雜質(zhì),不能得到純凈的CuCl2溶液,故錯誤;C項,等物質(zhì) 的量濃度的Na2SO4溶液與Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液pH大,說明C能水解,則酸性H2SO4 H2CO3,H2SO4、H2CO3分別為S、C的最高價氧化物對應的水化物,可得出非金屬性SC,故正確;D項,Cl2和KI反應,得到I2,淀粉遇I2變藍,Cl2過量時和I2反應生成其他物質(zhì),試

45、紙又恢復無色,體現(xiàn)了Cl2的氧化性,故錯誤。,考點分析焰色呈紫色,推出含K元素;焰色呈黃色,推出含Na元素,不確定是否含K元素,可透過藍色鈷玻璃觀察進一步確定。,知識拓展Cl2可將I-氧化為I2,若Cl2過量,可進一步與I2反應。,11.(2017連云港海州中學高三下期初,13)下列裝置或操作能達到實驗目的的是(),答案DA項,還原性I-Fe2+,Cl2先氧化I-再氧化Fe2+,該實驗可證明氧化性Cl2I2,Cl2Fe3+,無法比較Fe3+與I-的氧化性強弱,故錯誤。B項,除去Cl2中的HCl氣體,應該用飽和食鹽水而非飽和NaHCO3溶液,故錯誤;C項,電石中的CaS雜質(zhì)與H2O反應生成具有還

46、原性的H2S,H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色,故錯誤;D項,鐵釘在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,消耗氧氣,試管內(nèi)氣壓減小,右側(cè)試管中紅墨水上升到導管中,形成一段液柱,故正確。,解題關(guān)鍵首先觀察裝置是否正確,其次看試劑使用是否合理,最后看能否達到實驗目的。,規(guī)律總結(jié)(1)熟悉化學實驗室常用儀器的使用方法,掌握化學實驗基本操作;(2)了解驗純、尾氣處理、防倒吸等操作和一般事故的預防和處理方法;(3)掌握常見物質(zhì)的制備方法,理解實驗裝置的原理和應用;(4)熟悉常見物質(zhì)的除雜、分離和提純等操作。,12.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(),答案BA項,出現(xiàn)磚紅色沉

47、淀,只能說明淀粉已水解,無法說明已完全水解,故錯誤。B項, Ag2S和Ag2CO3為同類型沉淀,其Ksp越小,溶解度越小,越先出現(xiàn)沉淀,故正確。C項,溶液X中也可能含S,故錯誤。D項,乙醇易揮發(fā),也能使酸性KMnO4溶液褪色,無法證明產(chǎn)生的氣體是乙烯, 故錯誤。,易錯警示注意區(qū)分“檢驗淀粉是否已開始水解(驗證有葡萄糖)”和“檢驗淀粉是否已水解完全(驗證無淀粉)”。,知識拓展S的檢驗方法:在未知液中先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象;再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉 淀。Cl-的檢驗方法:先加稀HNO3酸化,再加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀。Fe3+的檢驗方法:加KSCN溶液后溶液變?yōu)檠t色(不是生成血紅色沉

48、淀)。Fe2+的檢驗方法:先加KSCN溶液,無現(xiàn)象;再加氯水,溶液變?yōu)檠t色。,13.(2017鹽城中學高三下期初,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(),答案BDA項,pH=3的HA和HB溶液稀釋至原體積的100倍后,pH小的溶液對應的酸酸性更弱,故錯誤;B項,實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確;C項,向FeBr2中通入少量Cl2,Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,而Br-未被Cl2氧化,所以只能證明氧化性Cl2Fe3+,無法證明氧化性Cl2Br2,故錯誤;D項,FeCl3水解的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,升高溫度后,Fe3+水解程度 增大,

49、可由FeCl3溶液和沸水制備Fe(OH)3膠體,故正確。,規(guī)律總結(jié)組成結(jié)構(gòu)相似的難溶物,在相同溫度下溶度積Ksp越大,溶解度越大。例如Ksp:AgClAgBrAgI,溶解度:AgClAgBrAgI。,易錯警示離子的還原性由強到弱的順序為:S2-I-Fe2+Br-,若將少量Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-;若將少量Cl2通入FeI2溶液中,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+。做這類題目時,應注意發(fā)生氧化還原反應的先后順序。,14.(2017揚州中學高三上期中,7)下列裝置所示的實驗不能達到目的的是(),答案BA項,CO2能與NaOH反應而被NaOH溶液吸收,使燒瓶內(nèi)壓

50、強減小,故正確;B項,由于導管末端插入稀硫酸中,會使NH3直接被稀硫酸吸收而引起倒吸,故錯誤;C項,發(fā)生反應: 2KM-nO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、Cl2+Na2S2NaCl+S,由“氧化劑的氧化 性強于氧化產(chǎn)物”,得到氧化性:KMnO4Cl2S,故正確;D項,加熱時,NH4Cl分解:NH4ClNH3+ HCl,NH3和HCl在燒瓶底部遇冷又生成NH4Cl:NH3+HClNH4Cl,可分離SiO2和NH4Cl, 故正確。,知識拓展噴泉實驗的原理 (1)原理:因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應或易與某溶液反應,使燒瓶內(nèi)壓強減小,形成壓強差,大氣壓將燒杯中的

51、水壓入燒瓶而形成噴泉。 (2)可以形成噴泉的組合 液體是水時,NH3、HCl、SO2等氣體均可;液體是NaOH溶液時,Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可?？傊?形成噴泉的條件是:氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應使氣體的物質(zhì)的量迅速減小,產(chǎn)生足夠的壓強差。,答案CA項,NH3的密度比空氣小,應采用向下排空氣法收集,故錯誤;B項,用稀H2SO4與 CaCO3反應會生成微溶于水的CaSO4,覆蓋在CaCO3表面阻止反應持續(xù)進行,故錯誤;C項,Cl2能與NaOH溶液反應,可以完成“噴泉”實驗,故正確;D項,NO2能溶于水:3NO2+H2O2HNO3+ NO,不能用排水法測量產(chǎn)生的NO2氣體的體積,故錯誤。,易錯警示實驗室制CO2氣體時采用CaCO3和稀鹽酸反應,不能用稀硫酸,否則會生成微溶于水的CaSO4,覆蓋在CaCO3表面阻止反應持續(xù)進行。這是一個比較重要的基礎(chǔ)知識點。,知識拓展圖1中將濃氨水滴入NaOH固體或堿石灰中,是一種快速制備NH3的方法,原因是: (1)NaOH溶解放熱,有利于濃氨水釋放出NH3;(2)NaOH溶解后增大了c(OH-),使平衡NH3+H2O NH3H2ON+OH-向左移動,有利于NH3放出。,