（山東專版）2019年中考化學復習 專題四 金屬 金屬礦物（試卷部分）課件.ppt

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1、專題四金屬金屬礦物,中考化學 (山東專用),A組20142018年山東中考題組 考點一金屬材料,1.(2018山東青島,12,1分)下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是() A.雞蛋清遇濃硝酸變黃 B.將鎂條放入稀硫酸中,有大量氣泡產(chǎn)生 C.黃銅片和銅片互相刻畫,銅片上留下的痕跡比黃銅片上的淺 D.在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,試液變紅色,答案C蛋清的主要成分是蛋白質(zhì),蛋清中蛋白質(zhì)遇濃硝酸會變黃,故A正確;鎂是活潑金屬,能與稀硫酸反應生成大量的氫氣,故B正確;合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大,黃銅片和銅片互相刻畫,銅片上留下的痕跡應比黃銅片上的深,故C錯誤;氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅色,故

2、D正確。,五年中考,2.(2015山東淄博,14,2分)鐵及其合金在人類生產(chǎn)、生活中占據(jù)著重要的地位。下列說法正確的是() A.鐵在干燥的空氣中容易生銹 B.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素 C.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高,答案D鐵生銹需要氧氣和水,在干燥空氣中不易生銹;地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是氧化鐵;生鐵的含碳量是2% 4.3%,鋼的含碳量是0.03% 2%。,采分要點本題難度不大,涉及4個知識點,只需要根據(jù)相應的基礎知識逐一排除即可。,3.(2015山東臨沂,10,2分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后,總會有一些殘

3、渣剩余,殘渣的成分主要是() A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳,答案D生鐵是鐵的合金,含碳量為2%4.3%,生鐵中的鐵能與稀鹽酸反應而碳不能,故剩余殘渣的主要成分是碳,因此選D。,采分要點根據(jù)生鐵中的碳和稀鹽酸不反應,直接選出答案。,知識拓展根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同,又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。煉鋼生鐵一般用做煉鋼的原料。鑄造生鐵只能用于制造各種鑄件,如鑄造各種機床床座、鐵管等。球墨鑄鐵里的碳以球形石墨的形態(tài)存在,其機械性能遠勝于鑄造生鐵而接近于鋼。,4.(2018山東德州,20,7分)社會發(fā)展讓人們的出行更加方便,汽車逐漸走進尋常百姓家。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題: (1)在

4、上圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是; (2)在汽車的電路中主要使用的是銅線,這是利用了銅的性; (3)汽車表面的烤漆不僅美觀,還能起到的作用; (4)化石燃料的大量使用,帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油,到2019年實現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇(C2H5OH)燃燒的化學方程式是,推廣使用乙醇汽油的好處是 , (寫出兩條即可)。,答案(1)輪胎、塑料保險杠(1分)(2)導電(1分) (3)防止金屬銹蝕(1分) (4)C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2(2分) 一定程度上減少汽車尾氣的污染(1分)可適當節(jié)省石油資源(1分)(其他合理答案都可),

5、解析(1)輪胎和塑料保險杠都是由有機合成材料制成的,鋼架車門和鋁合金輪轂都是由金屬材料制成的。 (2)銅作導線是利用其導電性。 (3)烤漆隔絕了水和氧氣,能防止金屬生銹。 (4)乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,化學方程式為C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2,使用乙 醇汽油,可以節(jié)約石油資源,也可以減少汽車尾氣的污染。,采分要點本題考查的是基礎知識,難度不大。 正確書寫乙醇燃燒的化學方程式和了解乙醇汽油的優(yōu)點是得分的關(guān)鍵。,知識拓展乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混合形成的新型替代能源。按照我國的國家標準,乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙

6、醇混合而成的。,5.(2017山東德州,10,3分)人類社會的發(fā)展離不開金屬。請依據(jù)所學知識填空。 (1)下列制品的用途,利用金屬導熱性的是。 (2)金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自然界中僅發(fā)現(xiàn)金、銀等少數(shù)金屬單質(zhì),其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和有關(guān)。 (3)農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗的農(nóng)民都不用鐵質(zhì)容器來配制或盛放波爾多液,原因是(用化學方程式表示)。,答案(1)A (2)金屬活動性強弱(或金屬失電子能力) (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu,解析(2)金屬的存在形式主要和金屬活動性強弱有關(guān)。(3)鐵能與硫酸銅溶液反應,生成硫酸

7、亞鐵和銅。,6.(2016山東泰安,22,5分)人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切,金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題: (1)根據(jù)下圖金屬應用實例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)有(至少答兩點); (2)生鐵和鋼都是鐵的合金,二者性能不同的原因是; (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是; A.陶瓷碗 B.不銹鋼炊具 C.橡膠手套 D.銅質(zhì)水龍頭,(4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物,又知 鈷(Co)和鐵都有+2、+3價,且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價,則鐵元素的化合價為; (5)某實驗室廢液中含有稀硫

8、酸、硫酸亞鐵和硫酸銅,若向其中加入一定量的鋅,充分反應后過濾,向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是。,答案(5分)(1)導電性、導熱性、延展性(答兩點即可得分)(1分) (2)含碳量不同(1分) (3)BD(1分) (4)+3(1分) (5)硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)(1分),解析(1)金屬可以制作電纜說明金屬具有良好的導電性;可以制作熱水壺說明金屬具有良好的導熱性;可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性。 (2)生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同。 (3)陶瓷碗屬于無機非金屬材料制品,故A錯誤;不銹鋼是鐵的合金,屬于金屬材料,故B正確;橡膠屬于有機合成材料,故

9、C錯誤;銅屬于金屬材料,故D正確。 (4)若鈷元素和鐵元素的化合價都為+2價,則CoFe2O4中各元素的化合價的代數(shù)和為(+2)+(+2)2+(-2)4=-20;若都為+3價,CoFe2O4中各元素的化合價的代數(shù)和為(+3)+(+3)2+(-2)4=10,都不符合要求,故化合物中Co和Fe的化合價不同。若Co的化合價為+3,Fe的化合價為+2,則CoFe2O4中各元素的化合價的代數(shù)和為(+3)+(+2)2+(-2)4=-10,不符合要求;若Co的化合價為+2,Fe的化合價為+3,則CoFe2O4中各元素的化合價的代數(shù)和為(+2)+(+3)2+(-2)4=0,符合要求,則鐵元素的化合價為+3。

10、(5)根據(jù)“在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣”這一理論,結(jié)合題意中的“向濾渣中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生”可以斷定反應后的濾渣中的成分是鐵或者鋅、鐵的混合物,因為濾渣中一定存在鐵,故濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅。,采分要點本題前三個小題只需正確識記即可解答;第四小題根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零,逐一排除;第五小題根據(jù)濾渣與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡,說明有排在H前面的金屬存在,故濾液中不可能存在硫酸和硫酸銅。,知識拓展材料按照化學組成分為:金屬材料(金屬及合金)、無機非金屬材料(玻璃等)、有機合成材料(塑料、合成橡膠、合成纖維)、復合材料。,1.(2018山東聊城,1

11、1,3分)下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是 ( ) A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液FeCu C.MgFeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液,考點二金屬的化學性質(zhì),答案BA項,Mg、Fe都能與稀鹽酸反應,且Mg的反應比Fe劇烈,Cu不能與稀鹽酸反應,能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱;B項,Fe、Cu都不與MgSO4溶液反應,說明金屬活動性:鎂鐵、銅,但不能比較鐵、銅的金屬活動性大小,不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱;C項,銅不能與FeSO4溶液反應,說明金屬活動性:鐵銅,Mg能與FeSO4溶液反應,說明金屬活動性:鎂鐵,能驗證M

12、g、Fe、Cu三種金屬活動性強弱;D項,鐵能與Cu(NO3)2溶液反應,說明金屬活動性:鐵銅,Fe不能與MgSO4溶液反應,說明金屬活動性:鎂鐵,可以驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱。,方法總結(jié)設計實驗驗證金屬的活動性順序,一般選用兩種方法:一是金屬與酸反應,根據(jù)金屬能否與酸反應及與酸反應的劇烈程度驗證;二是利用金屬和鹽溶液反應,根據(jù)活動性強的金屬能把活動性弱的從其鹽溶液里置換出來。,2.(2018山東臨沂,18,2分)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,再向濾渣中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是() A.Fe、CuB.Cu、

13、Ag C.Cu D.Ag,答案D鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,若鐵有剩余再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中不含鐵,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀,可能含有銅,故選D。,3.(2017山東泰安,13,2分)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是() A.生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙 B.相對原子質(zhì)量:乙丙甲 C.金屬活動性:乙甲丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲乙丙,答案B根據(jù)題圖可知,生成氫氣的質(zhì)量:甲

14、乙丙,故A正確;甲、乙、丙在生成物中化合價相同,則等質(zhì)量的三種金屬與足量酸反應,生成的氫氣越多,金屬的相對原子質(zhì)量越小,則相對原子質(zhì)量:丙乙甲,故B錯誤;相等時間內(nèi)生成氫氣越多,金屬活動性越強,故金屬活動性:乙甲丙,故C正確;生成氫氣越多,消耗硫酸越多,則消耗硫酸的質(zhì)量:甲乙丙,故D正確。,4.(2016山東濟寧,9,2分)在定量研究金屬與酸的化學反應時,繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像,分析圖像得到的以下結(jié)論中,正確的是() Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為NaMg=Zn 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為232465

15、 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為211 A.B.C.D.,答案D從題圖可以看出,Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫,正確;根據(jù)題圖中的數(shù)據(jù),1.2 g鎂與酸反應生成0.10 g氫氣,3.25 g鋅與酸反應生成0.10 g氫氣,4.6 g鈉與酸反應生成0.20 g 氫氣,生成0.10 g 氫氣需鈉的質(zhì)量為2.3 g,因此生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為ZnNaMg,錯誤;生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為2312 32.5=462465,錯誤;生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為=211,正確,故選D。,采分要

16、點明確圖像中表示的是氫氣的質(zhì)量隨金屬質(zhì)量的變化情況;查出生成等質(zhì)量的氫氣需要各金屬的質(zhì)量。,5.(2016山東臨沂,18,2分)下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,其中不必進行的實驗是() A.將鋅片放入稀硫酸 B.將銅片放入稀硫酸 C.將銅片放入硝酸銀溶液D.將鋅片放入硝酸銀溶液,答案D根據(jù)金屬活動性順序可知,將鋅片、銅片分別放入稀硫酸中,鋅反應,銅不反應,可證明鋅活動性比銅強;將銅片放入硝酸銀溶液中,銅能從硝酸銀溶液中置換出銀,證明銅活動性比銀強,進而證明三種金屬活動性由強到弱的順序為Zn、Cu、Ag。故不必進行的實驗是D。,6.(2015山東德州

17、,4,2分)硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知:錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生;錳絲放入硫酸鋁溶液中,表面沒有金屬析出。結(jié)合我們所學金屬在溶液中的活動性順序,下列有關(guān)金屬的活動性強弱判斷錯誤的是() A.Mn強于CuB.Al強于Mn C.Mg強于AlD.Mn強于Mg,答案D錳絲放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣泡,而Cu與稀硫酸不反應,說明Mn的金屬活動性強于Cu,故A正確;錳絲放入硫酸鋁溶液中,沒有金屬析出,說明Mn的金屬活動性比Al弱,故B正確;Mg的金屬活動性強于Al,故C正確;Mn的金屬活動性比Al弱,故D錯誤。,7.(2018山東青島,30,6分)同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅

18、粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則 濾液里一定含有(填寫化學式,下同),可能含有; 濾渣中一定含有,可能含有。 (2)若反應后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有(填寫化學式)。 (3)反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,答案(1)Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZn (2)Ag、Fe(3)小于,解析由于鋅比鐵活潑,鐵比銀活潑,將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,如果鋅不足,

19、則鐵再和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則說明濾渣中一定有鐵和銀,可能含有鋅,溶液中的硝酸銀已完全參加反應。 濾液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2。 濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。 (2)若反應后所得濾液呈無色,說明鐵未參加反應,則濾渣中一定含有Ag、Fe。 (3)由于每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀,每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀,所以反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,8.(2016山東臨沂,23,6分)下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗,請回答下列問題: (1)A中細鐵絲燃燒的

20、化學方程式是,集氣瓶中預先放入一些水的作用是。 (2)B中鐵釘最易生銹的部位是(填“a”“b”或“c”)。 (3)C中反應一段時間后,溶液顏色會由藍色變成淺綠色,發(fā)生反應的化學方程式是。,答案(1)3Fe+2O2 Fe3O4防止熔化物炸裂集氣瓶 (2)b(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,解析(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,化學方程式為3Fe+2O2 Fe3O4,集氣瓶中預先放 入一些水的作用是防止熔化物炸裂集氣瓶;(2)鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸,鐵釘?shù)腷處與水和氧氣同時接觸,所以最易生銹;(3)鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為Fe+CuSO4 Cu+FeS

21、O4。,易錯警示鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。,采分要點本題難度不大,正確書寫兩個化學方程式是得分的關(guān)鍵。,1.(2018山東濰坊A,9,2分)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素,該礦石中可能含有的物質(zhì)是() A.CaCO3B.SiO2 C.Al2O3 D.CuFeS2,考點三金屬資源的利用和保護,答案B該礦石中不含碳元素,不可能含有CaCO3,故A錯誤;該礦石中含有硅元素和氧元素,可能含有SiO2,故B正確;該礦石中不含鋁元素,不可能含有Al2O3,故C錯誤;該礦石中不含鐵元素、銅元素,不可能含有CuFeS2,故D錯誤。,2.(2015山東日照,7,2分)某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵

22、制品銹蝕的條件進行探究,設計的實驗如下圖所示,一周后觀察,下列說法錯誤的是() A.和中的鐵釘無明顯變化,中的鐵釘明顯生銹 B.中加入的蒸餾水要事先煮沸,目的是除去水中溶解的氧氣 C.中鐵釘?shù)募?、乙、丙三?甲處銹蝕最嚴重 D.探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸,答案C中鐵釘只與氧氣接觸,不易生銹,中的鐵釘只與水接觸,不易生銹,故無明顯變化,中的鐵釘與水和氧氣同時接觸,明顯生銹,故A正確;試管中加入的蒸餾水要事先煮沸,因溫度升高,氣體溶解度減小,煮沸可除去水中溶解的氧氣,故B正確;中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三?乙處與水和氧氣接觸得最為充分,銹蝕最嚴重,故C錯誤;經(jīng)過探究可以知

23、道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹,故D正確。,采分要點明確鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣(或空氣)同時接觸。,易錯警示蒸餾水煮沸是為了除去溶解的少量氧氣,以免影響實驗結(jié)果。,3.(2018山東濰坊A,25,8分)某課外研究小組,用廢棄的黃銅(銅鋅合金),通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示: (1)操作a為,該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。 (2)濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。 實驗室稀釋濃硫酸的操作是:將,并用玻璃棒不斷攪拌。 化學實驗應高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上,應先用大量水沖洗,再涂溶液。 (3)如圖是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。,

24、主要實驗操作步驟有:a.收集氣體b.檢查裝置氣密性c.將二氧化錳放入錐形瓶中d.從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液 正確的操作順序是(寫字母序號)。 在實驗過程中,某同學因加入的藥品量不足,致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣,在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下,請幫他想出一種解決的方法 。 (4)操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥。 (5)下列測定稀硫酸pH的操作正確的是(寫字母序號)。 A.將pH試紙直接插入稀硫酸中 B.先將pH試紙用蒸餾水潤濕 C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH試紙上 D.根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH,答案(8分)(

25、1)過濾(1分)漏斗(1分) (2)濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中(1分)3%5%的碳酸氫鈉(1分) (3)bcda(1分)從長頸漏斗中注入水,將裝置內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶內(nèi)(合理即可)(1分) (4)冷卻結(jié)晶(或結(jié)晶)(1分)(5)C(1分),解析(1)操作a得到的是固體和液體,為過濾操作,該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。 (2)實驗室稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。 若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上,應先用大量水沖洗,再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 (3)實驗室制取氧氣的主要實驗操作步驟是檢查裝置氣密性、將二氧化錳放入錐形瓶中、從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液、

26、收集氣體,故正確的操作順序是bcda。 要想集滿這瓶氧氣,在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下,可以從長頸漏斗中注入水,將裝置內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶內(nèi)。 (4)操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥。 (5)測定稀硫酸pH的正確操作是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH試紙上。,4.(2017山東濱州,23,5分)某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗,探究工業(yè)煉鐵的化學原理。試按要求填空: (1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是,寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式。 (2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是。 (3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈目的是 。,答案(

27、1)紅色粉末變?yōu)楹谏?CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣,防止CO和空氣混合加熱發(fā)生爆炸 (3)把CO燃燒掉,防止污染空氣,解析(1)氧化鐵是紅色粉末,和一氧化碳反應生成黑色的鐵粉和二氧化碳,化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。,采分要點熟記一氧化碳還原氧化鐵的步驟、現(xiàn)象和反應的方程式是得分的關(guān)鍵。,5.(2015山東臨沂,22,5分)金屬和金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。 (1)鐵在潮濕的空氣中容易生銹,實際上是鐵與空氣中的、等發(fā)生了化學反應。 (2)在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序,除鐵、銅外,還需要一種試劑,你選擇的試劑是(填序號),寫出有

28、關(guān)反應的化學方程式: 。 AgNO3溶液CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液,答案(1)水(或氧氣)氧氣(或水)(2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,解析(1)鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果,潮濕的空氣中含有氧氣和較多的水蒸氣,故鐵容易生銹;(2)探究鐵、銅的金屬活動性順序,可把鐵插入硫酸銅溶液中,因此選;鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。 易錯警示判斷兩種金屬的活動性順序,不能選用活動性比這兩種金屬都強或都弱的金屬的鹽溶液。,考點一金屬材料,B組20142018年全國中考題組,1.(2016北京,5,1分)銅能被加工成厚度僅為7 m的超薄銅箔,說明銅具有良好的() A.

29、導電性B.延展性C.導熱性D.抗腐蝕性,答案B超薄銅箔的加工說明銅具有良好的延展性。,2.(2015江西南昌,11,2分)人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害,世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染物。但現(xiàn)實生活中,卻“鋁禁不止”。下列關(guān)于鋁的應用不科學的是() A.使用含鋁膨松劑制作油條 B.使用鐵鍋代替鋁制炊具 C.用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料 D.用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸,答案A因為人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害,故使用含鋁膨松劑制作油條不科學。,3.(2018河南,17,3分)銅絲作導線是利用了其良好的性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,該反應的生成物為H2O

30、和;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應的化學方程式為。,答案導電Fe2(SO4)34Al+3O2 2Al2O3,解析銅絲作導線利用的是銅的導電性;硫酸和鐵銹反應生成硫酸鐵和水,硫酸鐵的化學式為Fe2(SO4)3;鋁在常溫下可以與空氣中的氧氣反應在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化,書寫方程式時不用標注反應條件。,4.(2017安徽,11,6分)近年我省多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖所示,回答下列問題。 (1)圖中標示的物質(zhì)中,屬于金屬材料的是(寫出1種即可,下同),屬于有機合成材料的是。 (2)塑料礦泉水

31、瓶應放入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是(寫出1點即可)。,(4)為比較鋁和鐵的金屬活動性,某同學設計實驗方案:將鋁和鐵分別放入鹽酸中,比較反應的劇烈程度。你認為該方案(填“合理”或“不合理”),理由是。,答案(6分)(1)鋁合金(或鐵)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分) (3)鋁合金耐腐蝕,經(jīng)久耐用(其他合理答案均可)(1分) (4)不合理(1分)方案中未說明控制其他變量不變(或金屬與酸反應的劇烈程度不能作為判斷金屬活動性的依據(jù))(1分),解析(1)金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金,故鋁合金和鐵屬于金屬材料。塑料、油漆屬于有機合成材料。(2)塑料

32、制品可回收再利用,故塑料礦泉水瓶應放入可回收筒中。,易錯警示不能只將金屬與鹽酸反應的劇烈程度作為比較金屬活動性的依據(jù),還要考慮其他影響反應劇烈程度的因素,如鹽酸的濃度、金屬的形狀、溫度等。,知識拓展控制變量法是化學實驗中常用的方法之一。要研究某種因素對實驗的影響,就要確保其他因素不會造成干擾,即每一次只改變其中的某一個因素,而控制其余幾個因素不變,把多因素的問題變成單因素的問題。,考點二金屬的化學性質(zhì),1.(2018北京,4,1分)下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是() A.AgB.FeC.ZnD.Al,答案A在金屬活動性順序中,排在銅前的金屬能與CuSO4溶液反應,因此Fe、Zn、Al都能

33、與CuSO4溶液反應,而Ag的金屬活動性比Cu弱,不能與CuSO4溶液反應。故選A。,解題方法金屬活動性順序可用于判斷金屬與稀硫酸或鹽酸、金屬與鹽溶液的置換反應能否發(fā)生。排在氫前的金屬能與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應;排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。,2.(2018山西,9,2分)驗證鎂、銅的金屬活動性順序,下列試劑不能選用的是() A.MgSO4溶液B.KCl溶液 C.稀鹽酸 D.ZnCl2溶液,答案B金屬活動性順序中,鎂在銅的前面,將銅放入MgSO4溶液中無現(xiàn)象,說明鎂的活動性大于銅,A可以選用;鎂和銅都在鉀的后面,放入KCl溶液中都不反應,無法

34、比較鎂和銅的活動性,B不能選用;鎂在氫前,銅在氫后,分別放入稀鹽酸中,鎂與酸反應產(chǎn)生氣泡,銅與稀鹽酸不反應,說明鎂的活動性大于銅,C可以選用;鎂在鋅前,銅在鋅后,分別放入氯化鋅溶液中,鎂與氯化鋅反應,銅不反應,說明鎂的活動性大于銅,D可以選用。,3.(2017江西,4,2分)我省明代科學家宋應星所著的天工開物中,詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法,記述的金屬中金屬活動性最強的是() A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅,答案D根據(jù)金屬活動性順序可知,四種金屬活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、金,故選D。,4.(2016山西,8,2分)在學習金屬的化學性質(zhì)時,老師給大家演示了如圖所示的實驗,下列

35、說法正確的是() A.銅片表面始終沒有明顯變化 B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色 C.反應后溶液中一定有硝酸銅,可能有硝酸銀 D.通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應,答案C根據(jù)金屬活動性順序可知,銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來,所以在銅片表面有銀白色的物質(zhì)出現(xiàn)(或析出),A項錯誤;硝酸銀溶液是無色的,硝酸銅溶液是藍色的,所以隨著反應的進行,溶液由無色變?yōu)樗{色,B項錯誤;銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀,所以溶液中一定含有生成物硝酸銅,可能還有剩余的反應物硝酸銀,C項正確;在金屬活動性順序中,銀排在銅后,所以銀不能與硫酸銅溶液反應,D項錯誤。,5.(2015上海,45,1分)在硝酸銀、硝酸

36、銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,反應停止后過濾,濾液仍為藍色。有關(guān)判斷正確的是() A.濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B.濾渣中一定有銀和鋅、可能有銅 C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅,可能有硝酸銀,答案D鋅粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,先和AgNO3反應,再和Cu(NO3)2反應。反應后過濾,濾液仍為藍色,說明濾液中含有Cu(NO3)2,則鋅無剩余,濾渣中一定有Ag,可能含有Cu;濾液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3。,評析本題考查金屬與鹽溶液的反應,熟知反應的先后順序是解題的關(guān)鍵,屬于中等難度題。,6.(20

37、15廣西南寧,24,6分)“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學知識回答下列問題: (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。 (2)黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅(填“大”或“小”)。 (3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應后過濾,若濾液中只含一種溶質(zhì),則濾渣中一定含有。 (4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。金屬X是(填化學式,下同),反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是,一定有剩余的金屬是。,答案(1)延展(2)大(3)銅、鐵(或Cu、Fe) (4)MgZn和FeMg

38、,解析(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。(2)合金的硬度要比組成它的純金屬硬度大,因此黃銅的硬度大于純銅。(3)濾液只含一種溶質(zhì)說明鋅已經(jīng)把硝酸銅和硝酸亞鐵都反應完了,濾液中溶質(zhì)只有生成的硝酸鋅,所以濾渣中一定有被置換出的銅和鐵,可能有過量的鋅。(4)由題圖可知X生成氫氣的速率最快,所以X的金屬活動性最強,應是Mg;Z生成氫氣的速率最慢,所以Z的金屬活動性最弱,應是Fe,則Y為Zn。Zn、Mg生成的氫氣的質(zhì)量相等,則反應消耗的Mg的質(zhì)量小于Zn的質(zhì)量,已知加入的金屬的質(zhì)量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反應;由于沒有說明稀鹽酸的質(zhì)量,等質(zhì)量的Zn、Fe完全反應時Fe生成的氫氣多,故F

39、e也可能完全反應。,考點三金屬資源的利用和保護,1.(2015廣西南寧,13,2分)下列措施中,不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是() A.定期用濕布擦拭鐵制文物 B.提醒觀眾不要用手觸摸文物 C.保持文物儲存室內(nèi)空氣的干燥 D.在鐵制文物表面涂抹一層保護物質(zhì),答案A鐵制文物遇水在空氣中更容易生銹,A錯誤;文物不能用手觸摸,B正確;保持干燥防止文物生銹或被腐蝕,C正確;在鐵制文物表面涂保護物質(zhì)以防止生銹或被腐蝕,D正確。,2.(2018北京,17,2分)煉鐵的主要原料是赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)、焦炭、空氣等,轉(zhuǎn)化過程如下: 焦炭二氧化碳一氧化碳鐵 (1)中,反應為CO2+C 2C

40、O,其中化合價發(fā)生改變的元素是。 (2)中,CO與Fe2O3反應的化學方程式為。,答案(1)碳(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,解析(1)題述反應的反應物CO2中,碳元素的化合價為+4,氧元素的化合價為-2;C單質(zhì)中,碳元素的化合價為0;生成物CO中,碳元素的化合價為+2,氧元素的化合價為-2,所以化合價發(fā)生改變的元素是碳。(2)一氧化碳還原氧化鐵時生成鐵和二氧化碳,注意需標明反應條件“高溫”。,3.(2018天津,23,9分)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄

41、膜,從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是(寫化學式)。 (4)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。 寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式 。 冶煉2 900 t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是t(結(jié)果精確到0.1)。 (5)含有鋅粉6.5 g、鐵粉5.6 g、銅粉3.2 g、鋁粉1.8 g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應,反應停止后,有6 g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為g。,答案(9分)(

42、1)汞(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2 (4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21 714.3(5)0.5,解析(1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。(2)鋁的氧化物是氧化鋁,化學式是Al2O3。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,發(fā)生反應:Fe+2HCl FeCl2+H2、Fe+ CuCl2 Cu+FeCl2,所以充分反應后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是生成的FeCl2和沒參與反應的 ZnCl2。(4)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,Fe2O3與一氧化碳反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。冶煉2 900 t 含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,設理論上能得

43、到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x。 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 232 168 2 900 t80% x(1-2%) =,解得x1 714.3 t。(5)銅不與硫酸反應,所以剩余的6 g固體中有3.2 g的銅,根 據(jù)“遠距離先置換”的原則可知,另外的2.8 g金屬是鐵,所以與硫酸反應的金屬是6.5 g鋅粉、2.8 g鐵粉、1.8 g 鋁粉,6.5 g鋅粉與硫酸反應生成0.2 g氫氣、2.8 g鐵粉與硫酸反應生成0.1 g氫氣、1.8 g鋁粉與硫酸反應生成0.2 g氫氣,所以生成氫氣的總質(zhì)量是0.2 g+0.1 g+0.2 g=0.5 g。,4.(2016天津,21,8分)金屬具有廣泛的應

44、用。 (1)下列金屬制品中,利用金屬導熱性的是(填字母)。 A.金屬硬幣B.鋁制導線C.銅制火鍋 (2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質(zhì)容器配制波多爾液的原因是(用化學方程式表示)。 (3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是(填字母)。 A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中 C.浸沒在植物油中 (4)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式:。 (5)向鐵粉和氧化銅粉

45、末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應后過濾,得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是(填化學式),濾渣中一定含有的物質(zhì)是(填化學式)。,答案(8分)(1)C (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4Cu,解析(1)銅制火鍋利用了金屬的導熱性。(2)不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑,能將銅從CuSO4溶液中置換出來,反應的化學方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)鐵 生銹的條件是與水、氧氣同時接觸,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹。(4

46、)氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水,反應的化學方程式是Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O。(5)向鐵粉 和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。充分反應后過濾得濾渣和濾液,向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化,說明濾液中不含硫酸銅和H2SO4,則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4,濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu。,C組教師專用題組 考點一金屬材料,1.(2017山東東營,7,4分)今年春季,在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場,整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀

47、、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是() A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C.自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時,至少需一種金屬單質(zhì),答案B“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定,高溫下也不與氧氣反應,故A正確;題述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學角度看主要原因是鐵的化學性質(zhì)活潑,故B錯誤;鐵的化學性質(zhì)活潑,易發(fā)生化學反應,而銅、銀、金的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易發(fā)生化學反應,所以自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵,故C正確;常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬

48、的活動性順序時,至少需一種金屬單質(zhì),如:銅和硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液,故D正確。,2.(2015福建龍巖,8,3分)鋰常被人們譽為“金屬味精”。已知鋰的核電荷數(shù)為3,鋰比鋁活潑。下列說法錯誤的是() A.鋰是一種金屬材料 B.鋰原子核外有3個電子 C.鋰具有良好的導電性D.鋰不能與鹽酸反應,答案D鋰為“钅”字旁,屬于金屬元素,故鋰屬于金屬材料,故A正確;鋰的核電荷數(shù)為3,因此鋰原子核外電子數(shù)為3,故B正確;鋰屬于金屬,金屬具有良好的導電性,故C正確;鋰比鋁活潑,故能與鹽酸反應,故D錯誤。,評析本題主要考查金屬鋰的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途等,通過本題的解答,學生對鋰有了進一步的認識,同時體驗到化學材料的

49、神奇及化學學科的實用性。,3.(2018安徽,11,6分)材料有著廣泛的應用,根據(jù)下列信息回答問題。,(1)上述材料中屬于有機合成材料的是;屬于合金的是。 (2)納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物,吸附后經(jīng)沉降、(填操作名稱)可去除污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是(填字母序號)。 a.生石灰b.活性炭c.純堿 (3)納米鐵粉還能去除廢水中的重金屬離子(如銅離子),寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應的化學方程式。,答案(6分)(1)滌綸(1分)鋼(1分) (2)過濾(1分) b(1分) (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2分),解析(1)滌綸屬于有機合成材料;鋼是在鐵中加入了其他物質(zhì)

50、熔合而成的,屬于合金。(2)污染物沉降后,用過濾的方法可除去難溶性物質(zhì);活性炭具有吸附性,具有凈水作用,故選b。(3)鐵與硫酸銅反應的化學方程式為Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。,4.(2018山西,23,3分)當你漫步阿根廷的布宜諾斯艾麗斯時,會被這里精美絕倫的雕塑所吸引,“花之魂”就是世界10大奇異雕塑之一(圖甲),它是由鋼和鋁(6%16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚時分“花朵”霓虹閃爍,將城市的夜晚打扮得流光溢彩,美輪美奐。 (1)鋼、鋁加工而成的“花之魂”比鐵雕塑性能優(yōu)良之處(寫一條)。 (2)目前金屬耗速過快,替代材料越來越多。列舉生活中常用的一種合成材料。 (3)圖乙是鋁的原

51、子結(jié)構(gòu)示意圖,鋁原子在化學反應中易電子(填“得”或“失”)。,答案(1)耐腐蝕(或不易生銹/硬度大/經(jīng)久耐用)(合理即可) (2)塑料(或合成纖維/合成橡膠/聚乙烯)(合理即可) (3)失,解析(1)鋼、鋁比鐵耐腐蝕、不易生銹、硬度大、經(jīng)久耐用。(2)塑料、合成纖維、合成橡膠是生活中常用的合成材料。(3)鋁原子最外層有3個電子,在化學反應中易失去3個電子。,5.(2018陜西A,19,4分)人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。 (2)化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設計了如下方案

52、: 取樣,在空氣中加熱 取樣,加入硝酸銀溶液 取樣,加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是(填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別,他所依據(jù)的反應原理是(用化學方程式表示)。,答案(1)硬度大或強度大 (2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(無“”符號扣1分,化學式錯誤扣2分),解析(1)鋁合金廣泛應用于制造飛機、高鐵等,主要是因為鋁合金的硬度大或強度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等。(2)金的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定,在空氣中加熱跟氧氣不反應,而銅鋅合金加熱會與氧氣反應而變黑,因此可以鑒別;金和硝酸銀溶液不反應,而銅、鋅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應,因此可以鑒別;硫酸鋅與金和銅、鋅都不反應,無法鑒別,因此不合理。在金屬

53、活動性順序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸發(fā)生置換反應,反應的化學方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2。,6.(2017山東濰坊A,23,8分)金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。 (1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲,說明金屬具有性。 (2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活潑性順序,進行如下操作: 取少量硫酸銅溶液于試管A中,將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中,充分反應后將鐵片取出,觀察到的實驗現(xiàn)象是。 (請補充實驗具體操作)。 取少量硫酸銅溶液于試管B中,將鋁片插入硫酸銅溶液中,充分反應。寫出該反應的化學方程式

54、 。 結(jié)論:三種金屬的活潑性由強到弱的順序是。 (3)金屬腐蝕造成的損失巨大,對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是(填序號)。 a.齒輪表面涂油 b.將鋼材深埋保存 c.將鋼刀浸泡在鹽水中d.車圈鍍鉻,答案(8分)(1)延展(1分) (2)鐵片上有紫紅色物質(zhì)析出(1分,溶液顏色變化不計分,只回答溶液顏色變化不得分) 將鋁片插入A試管的溶液中(1分,答案合理即可) 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3(2分)AlFeCu(1分) (3)bc(2分,缺1項扣1分,有錯項不得分),解析(1)金屬可以壓

55、成薄片、抽成細絲,說明金屬具有良好的延展性。 (2)足量的鐵片放入硫酸銅溶液中,充分反應后鐵片表面有紫紅色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)闇\綠色。步驟證明鐵的活潑性強于銅,步驟證明鋁的活潑性強于銅,要想驗證Al、Fe、Cu的活潑性順序,還需要驗證Al與Fe的活潑性強弱,故步驟為把鋁片插入A試管的溶液中。鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁,化學方程式為2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu。三種金屬的 活潑性:AlFeCu。 (3)齒輪表面涂油能夠隔絕氧氣和水,能達到防銹的目的,故a合理;鋼材深埋,不能隔絕氧氣和水,不能達到防銹的目的,故b不合理;鹽水能夠加快鋼刀生銹的速度,故C不合理;車圈表面鍍鉻,

56、能夠隔絕氧氣和水,可達到防銹的目的,故d合理。,解題關(guān)鍵熟記金屬的性質(zhì)和用途、掌握金屬活動性的判斷方法和金屬防銹的措施是解題的關(guān)鍵。,7.(2016山東濰坊,23,9分)金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究方面應用廣泛。 (1)銅可用來制作導線,是因為其具有良好的延展性和。 (2)在空氣中,鋁表面易生成一層致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是。 (3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素,進行以下實驗:,由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有: a. ; b.

57、 ; c. 。 (4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。 鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是。 若濾液為藍色,則濾液中一定含有的金屬離子是(寫離子符號)。,答案(9分)(1)導電性(1分) (2)氧化鋁(或Al2O3)(1分) (3)a.,金屬活動性越強反應越快(1分) b.,接觸面積越大反應越快(1分) c.,酸越濃反應越快(1分)(答案合理即可) (4)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag(2分) Zn2+、Cu2+(2分)(不全不

58、得分),解析(1)銅用來制作導線,是利用其良好的延展性和導電性。 (2)在空氣中鋁和氧氣反應生成氧化鋁(Al2O3)。 (3)a中兩種金屬與酸的接觸面積相同,酸的種類、濃度均相同,鋅的活動性比鐵強,反應速率快,故影響金屬與酸反應快慢的因素是金屬的活動性;b中金屬的種類相同,酸的種類、濃度也相同,鐵粉和鐵片與酸的接觸面積不相同,鐵粉的接觸面積大,反應速率快,故影響金屬與酸反應快慢的因素是金屬與酸的接觸面積;c中金屬的種類相同,與酸的接觸面積相同,酸的種類相同,只有酸的濃度不相同,濃度大,反應速率快,故影響金屬與酸反應快慢的因素是酸的濃度。 (4)鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式為Zn+2AgNO3

59、 Zn(NO3)2+2Ag;濾液為藍色,說 明一定有Cu2+,Cu2+存在則鋅一定反應完全,故濾液中一定還有Zn2+。,考點二金屬的化學性質(zhì),1.(2018山東德州,14,3分)金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應:Mn+FeCl2 MnCl2+Fe,下 列說法錯誤的是() A.該反應屬于置換反應 B.錳的金屬活動性比鐵強 C.錳能置換出鹽酸中的氫 D.反應前后元素化合價都不變,答案D一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應,故A正確;Mn能夠置換出氯化亞鐵中的Fe,說明Mn的金屬活動性比Fe強,也能夠置換出酸中的氫,故B、C正確;反應前后Mn和Fe元素的化合價都發(fā)生了

60、變化,故D錯誤。,2.(2018山東濰坊A,19,2分)升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應進行的時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是() A.反應過程中溶液的pH逐漸增大 B.t1t2速率變化的主要原因是反應物的量較多 C.t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小 D.t1t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高,答案B隨著反應進行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,溶液的pH逐漸增大,故A正確;試管外壁發(fā)燙,說明該反應放熱,因此t1t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升

61、高,故B不正確,D正確;t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小,故C正確。,3.(2018河北,7,2分)如圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是(),A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸,答案C銅與稀硫酸不反應,不能產(chǎn)生氫氣,A錯誤;等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量不相等,與等質(zhì)量且足量的鋅反應時生成氫氣質(zhì)量不相等,20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多,B 錯誤;足量金屬與等量酸

62、反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,C正確;等量金屬與足量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等,鎂產(chǎn)生氫氣多,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,D錯誤。,4.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,與足量鹽酸反應,生成H2的質(zhì)量可能是 () A.0.2 gB.0.6 g C.0.8 gD.0.9 g,答案B本題可采用極值法解答。7.2 g鋁與足量鹽酸反應,生成氫氣的質(zhì)量是0.8 g;7.2 g鎂與足量鹽酸反應,生成氫氣的質(zhì)量是0.6 g;7.2 g鋅與足量鹽酸反應,生成氫氣的質(zhì)量約是0.22 g;7.2 g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應時,生成氫氣的質(zhì)量應介

63、于0.22 g 和0.8 g之間,故選B項。,5.(2017河南,14,1分)2.3 g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應,生成0.2 g氫氣,則M可能是() A.鎂B.鋁C.碳D.鈉,答案B產(chǎn)生0.2 g氫氣,需要純鐵的質(zhì)量為5.6 g,而題目中混合物的質(zhì)量為2.3 g,說明M與鹽酸反應產(chǎn)生0.2 g氫氣消耗的質(zhì)量小于2.3 g。碳不與鹽酸反應;鎂、鋁、鈉與鹽酸反應生成0.2 g 氫氣時,需要純金屬的質(zhì)量分別為2.4 g、1.8 g、4.6 g。由此可知,M可能是鋁。,6.(2017山東濟南,10,2分)向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,則濾液中一定含

64、有的溶質(zhì)是() A.Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2 C.AgNO3 D.無法確定,答案A鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,然后再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵,所以無論加入鐵的質(zhì)量為多少,都會生成硝酸亞鐵,故選A。,7.(2017山東濟南,11,2分)將質(zhì)量為8 g的鐵片放入500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液中,片刻后取出鐵片,洗滌烘干后稱重為8.4 g,說明該反應中() A.有5.6 g鐵參加反應B.生成6.4 g銅 C.溶液質(zhì)量減輕0.4 gD.有15.2 g硫酸亞鐵生成,答案C設反應的鐵的質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。 Fe+CuSO4 Cu + FeS

65、O4固體增重 56 64 152 8 x yz 8.4 g-8 g 568=x(8.4 g-8 g)x=2.8 g 648=y(8.4 g-8 g)y=3.2 g 1528=z(8.4 g-8 g)z=7.6 g 所以A、B、D均錯誤,C正確。,方法技巧根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,固體增加的質(zhì)量等于溶液減少的質(zhì)量,故C正確。,易錯警示本題很容易因認為鐵或硫酸銅反應完全判斷錯誤。,8.(2016山東青島,22,2分)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序,某學習小組做了如甲圖所示實驗。實驗結(jié)束后,將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所

66、示)。下列說法正確的是() A.反應后燒杯中的固體一定含有鐵 B.甲圖試管中反應后固體一定不含鐵 C.反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D.燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克,答案BD三種金屬的活動性順序是鋅鐵銅,所以鐵不會與氯化鋅溶液反應,但會置換出氯化銅中的銅;將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多,說明試管中氯化銅溶液過量。若充分反應后氯化銅有剩余,則燒杯中的固體一定不含鐵,故A錯誤;兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后,會繼續(xù)生成銅,所以試管中一定含有過量的氯化銅溶液,則固體中一定不含鐵,故B正確;由于氯化銅的量不確定,所以不能確定反應后燒杯中的溶液是否含有氯化銅,故C錯誤;實驗中發(fā)生的反應為Fe+CuCl2 FeCl2+ Cu,每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅,所以反應后固體的質(zhì)量一定大于2a克,故D正確。,9.(2016河南,12,1分)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測:MgAlZn;AlMgZn;Al=Mg=Zn;Al=MgZn;Al=ZnMg;A