2019屆高考歷史一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件 新人教版.ppt
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1、第23講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動 考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,高頻考點一化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 體系溫度不再改變的狀態(tài),壓強不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物
2、的濃度不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài) 其中能表明(甲)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________; 能表明(乙)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。 【答案】 ,1化學(xué)平衡研究的對象可逆反應(yīng) (1)定義:在_____條件下既可以向___反應(yīng)方向進行,同時又可以向___反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點“三同一小”。 三同:a.相同條件下;b.正逆反應(yīng)_____進行;c.反應(yīng)物與生成物同時存在。 一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都_____ (填“大于”或 “小于”)100%。 (3)表示方法:在化學(xué)方程式中用“”表示。,同一,正,逆,同時,小于,2化學(xué)平
3、衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的___________保持不變的狀態(tài)。,質(zhì)量或濃度,(2)化學(xué)平衡的建立,(3)平衡特點,3化學(xué)平衡的判定 對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達到平衡可以歸納如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表),,Av(NH3)正2v(CO2)逆 B密閉容器中總壓強不變 C密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 D密閉容器中混合氣體的密度不變,【解析】 A項,根據(jù)反應(yīng)可得出v(NH3)正2v(CO2)正,故當(dāng)v(NH3)正2v(CO2)逆時反應(yīng)達到平衡狀態(tài);B項,隨著反應(yīng)的進行,
4、體系壓強逐漸增大,容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài);C項,氨氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為21,該比值不會隨反應(yīng)方向變化而變化,與平衡無關(guān),故C項不能說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡;D項,當(dāng)體系達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的總質(zhì)量不變,而容器的容積不變,故密閉容器中混合氣體的密度不變,D項可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。故選C。 【答案】 C,【方法總結(jié)】 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷要“三關(guān)注” 關(guān)注反應(yīng)條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器;關(guān)注反應(yīng)特點,是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應(yīng)。 (2)化學(xué)平衡判斷的“兩方法” “逆向相等”:反應(yīng)速
5、率必須一個是正反應(yīng)的速率,一個是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減小速率和生成速率相等。 “變量不變”:如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的,當(dāng)不變時為平衡狀態(tài);一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。,考點2極限假設(shè)、限定范圍、理解可逆反應(yīng)特點 3(2018湖北黃石期末 )可逆反應(yīng)N23H22NH3,在容積為10 L的密閉容器中進行,開始時加入2 mol N2和3 mol H2,達平衡時,NH3的濃度不可能達到() A0.1 mol/LB0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L,【解析】 2 mol N2和3 mol N2反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)能夠進
6、行到底,則3 mol H2完全反應(yīng),生成2 mol NH3,此時NH3濃度為0.2 mol/L,但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),所以NH3濃度達不到0.2 mol/L。 【答案】 B,4一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,則下列判斷正確的是() Ac1c231 B平衡時,Y和Z的生成速率之比為23 CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 molL1 7、亦為13,故c1c213,A、C不正確;平衡時生成Y表示逆反應(yīng),生成Z表示正反應(yīng)速率,且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點可知0 8、衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎? 【答案】 不一定。當(dāng)反應(yīng)物總量不變時,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,若有多種反應(yīng)物的反應(yīng),當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。,1化學(xué)平衡移動的過程,2外界因素對化學(xué)平衡移動的影響,,考點1由條件改變判定平衡移動方向或結(jié)果 1(2017廣東湛江大考)對可逆反應(yīng)A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆),加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高 AB C D,【解析】 A是固體,增大A的量對平衡無影響,故錯誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平 9、衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯誤;壓強增大平衡不移動,但v(正)、v(逆)都增大,故錯誤;增大B的濃度,直接導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,v(正)v(逆),故正確;催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不發(fā)生移動,B的轉(zhuǎn)化率不變,故錯誤。選B。 【答案】 B,2反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0,達到平衡時,下列說法正確的是() A減小容器體積,平衡向右移動 B加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大 C增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大,【解析】 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以減小容器體積時平衡不移動,A錯;加入催化劑平衡不移動,Z的產(chǎn)率不變,B錯;增大c(X),X 10、的轉(zhuǎn)化率減小,C錯;降低溫度平衡右移,Y的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。 【答案】 D,考點2由平衡移動方向或結(jié)果判定改變的條件 3(2018浙江臺州中學(xué)統(tǒng)考,16)在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響。其中分析正確的是(),A圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高 B圖表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 D圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),【解析】 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項錯誤;使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,平衡不 11、移動,故B正確;增大O2的濃度的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,故C項錯誤;b點說明正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,不能說明達到平衡狀態(tài),故D錯誤。 【答案】 B,4合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為: CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H<0 反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是() A增加壓強B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑,【解析】 A項,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響;B項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度有利于化學(xué)平衡正向移動,提高CO的轉(zhuǎn)化率;增大CO的濃度可以提高H2O(g)的 12、轉(zhuǎn)化率,但會降低CO的轉(zhuǎn)化率;D項,更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,即不能改變CO的轉(zhuǎn)化率。 【答案】 B,【答案】 B,下列說法正確的是() Amn BQ<0 C溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,【解析】 溫度100 ,氣體體積1 L時,n(Y)1 mol,氣體體積2 L時,n(Y)1.5 mol,則氣體體積增大,n(Y)增加。氣體體積增大,壓強減小,平衡向氣體體積增大的方向移動,所以m0,B、D錯誤。 【答案】 C,【反思歸納】 化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變,而不是“抵消”外界條件的改變,改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠 13、近于改變的方向。 (1)如增大反應(yīng)物A的濃度,平衡右移,A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小,但達到新平衡時,A的濃度一定比原平衡大。 (2)若將體系溫度從50升高到80 ,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,達到新的平衡狀態(tài)時50 T80 。 (3)若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓,例如從30 MPa加壓到60 MPa,化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,達到新的平衡時30 MPap60 MPa。,難點專攻(二十一)化學(xué)平衡圖像及分析 考點1有“斷點”的化學(xué)平衡圖像 1(2018株洲一模)對于達到平衡的可逆反應(yīng)XYWZ(已配平),在t時刻增大壓強(其他條件不變),正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情 14、況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(),AW、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體 BX、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體 CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體 DX、Y均為氣體,W、Z均為液體或固體,【解析】 由圖像可知,增大壓強,正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡正向移動,而增大壓強時平衡應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動,分析可知B選項正確。 【答案】 B,2臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(),,【解析】 分析A項圖中曲線可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反 15、應(yīng),升高溫度,平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小,A項正確;B項中速率的單位應(yīng)為molL1s1,故B項錯誤;加入催化劑,平衡不移動,故C項錯誤;增大生成物O2的濃度,平衡逆向移動,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率降低,故D項錯誤。 【答案】 A,【知識歸納】 (1)此類圖像主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題。 (2)對時間速率圖像,注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性,是“漸變”還是“突變”,是“大變”還是“小變”,是“變大”還是“變小”,變化后是否仍然相等等情況,才可確定對應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。,考點2有“拐點”的化學(xué)平衡圖像 3(2018衡水模擬)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強( 16、p1和p2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(),A正反應(yīng)吸熱,mnx C正反應(yīng)放熱,mnx,【解析】 根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明升溫平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);從第一個圖像看出在p1下先達到平衡,可知p1p2,則增大壓強時A的轉(zhuǎn)化率增大,說明加壓平衡正向移動,mnx。 【答案】 D,4(2018甘肅蘭州二十七中月考,13)已知:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 (),【解析】 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡 17、逆向移動,NO的含量降低,故A項正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強減小平衡正向移動,NO的含量增大,故B項正確;溫度升高,平衡逆向移動,NO的含量減小,故C項錯誤;催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動,NO的含量不變,故D正確。 【答案】 C,【知識歸納】 (1)此類圖像的主要形式是:轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時間與溫度(或壓強)的關(guān)系圖像。 如:反應(yīng)A(g)B(g)C(g)中,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率A有以下三種表達圖像。,(2)解題的方法技巧“先拐先平” 在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中,先出現(xiàn)拐點的先達到平衡,說明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。,考點3有多條平 18、行曲線的化學(xué)平衡圖像 5(2018長沙模擬)在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法一定正確的是(),A上述反應(yīng)的H0 B壓強p1p2p3p4 C1 100該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D壓強為p4時,在Y點:v(正)v(逆),【解析】 分析圖像可知:升高溫度,平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確;由反應(yīng)方程式可知,增大壓強時,平衡逆向移動,結(jié)合圖像可知壓強:p1p2p3p4,B錯誤;1 100 該反應(yīng)達平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率是80% 19、,根據(jù)計算可知平衡常數(shù)為1.638 4,C錯誤;壓強為p4時,在Y點未達平衡,反應(yīng)正向進行,v(正)v(逆),D錯誤。 【答案】 A,6(2017西安模擬)在容積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立化學(xué)平衡:aA(g)bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖中,Y軸是指(),A反應(yīng)物A的百分含量 B平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量 C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量,【解析】 由左圖可知,在相同溫度下,增大壓強(p2p1),C的百分含量增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則有abx;在 20、相同壓強下,升高溫度(T1T2),C的百分含量降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,A的百分含量減小,與圖像不符,A錯誤;增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,B的百分含量減小,與圖像不符,B錯誤;由于反應(yīng)容器的容積不變,氣體的質(zhì)量不變,則溫度變化,平衡混合氣的密度不變,C錯誤;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體,的物質(zhì)的量增多,質(zhì)量不變,平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,與圖像相符合,D正確。 【答案】 D,【知識歸納】 (1)此類圖像的主要形式有 不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強圖像和不同壓 21、強下的轉(zhuǎn)化率溫度圖像,如:反應(yīng)A(g)B(g) C(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率A有以下兩種表達圖像。,,(2)解題的方法技巧“定一議二” 當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關(guān)系,有時還需要作輔助線。,考點4幾種特殊的化學(xué)平衡圖像 7(2018北京市豐臺區(qū)期末)在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(),A該反應(yīng)的H0 B若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1v逆 D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD,則pCpDpB,【 22、解析】 由圖可知,溫度越高平衡時c(NO)越大,即升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即HK2,B錯誤;T2時反應(yīng)處于狀態(tài)D,c(NO)高于平衡濃度,故反應(yīng)向正反應(yīng)進行,則一定有v(正)v(逆),C正確;達到平衡狀態(tài)時,壓強和溫度成正比例關(guān)系,則pBpD 23、體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(如圖所示)。則:,(1)H________0(填“”、“”或“<”)。 (2)在T1T2及T4T5兩個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢,其原因是____________________ _______________________________________________。,【解析】 (1)注意當(dāng)時間到達T1時,反應(yīng)不是平衡狀態(tài),隨著溫度升高反應(yīng)速率越來越快,所以T3達到平衡狀態(tài),溫度升高,CO2濃度上升,平衡逆移,故正反應(yīng)放熱,H 24、<0。 【答案】 (1)<(2)T1T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4T5區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以不利于CO2捕獲,【知識歸納】 化學(xué)平衡幾種特殊圖像的意義及分析 (1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)pD(g),M點前,表示從反應(yīng)物開始,則v(正)v(逆);M點為剛達平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況,即升溫,A%增加(C%減小),平衡左移,H<0。,(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)pD(g),L線上所有的點都是平衡點。左上方(E點)對應(yīng)的A 25、%大于此壓強時的平衡體系中的A%,所以,E點v(正)v(逆);右下方(F點),則 v(正) 26、時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 D在B點時,v正v逆,【方法總結(jié)】 解答化學(xué)平衡圖像題的方法,1(2018山西康杰中學(xué)月考)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng):aA(g)bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,在某一時刻,物質(zhì)A的含量(A%)和物質(zhì)C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(),A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡 B該反應(yīng)在T2溫度時可能達到過化學(xué)平衡 C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動,【解析】 T2之前A%漸小,C%漸大,而T2之后A%漸大,C%漸小,說明T2之前反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),T2后溫度升高使平衡逆向移動,故T2時反應(yīng) 27、達到平衡狀態(tài),故A項錯誤,B項正確;T2以后,溫度升高,反應(yīng)物的含量增大,說明平衡逆向移動,故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C、D項錯誤。 【答案】 B,2(2018江蘇南京六校聯(lián)考)一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(),3(2018安徽“江南十?!钡谝淮蚊?對于密閉容器中的可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如圖所 28、示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是(),A加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b B若T1T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為bac D在T2和n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質(zhì)的量的大小為cba,【解析】 加入催化劑只改變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動,故加入催化劑不能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b,A錯誤;若T1T2,由題圖可知,溫度升高,n(B2)不變時,平衡時AB3的體積分數(shù)減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B錯誤;圖中橫坐標為n起始(B2),增大一種反應(yīng)物的量會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則n起始(B2)越大,平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大,即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為cba,C錯誤;其他條件相同時,n起始(B2)越大,平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大,則平衡時AB3的物質(zhì)的量越大,故平衡時AB3的物質(zhì)的量的大小為cba,D正確。 【答案】 D,
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