2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 第一章 第三節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修4

《2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 第一章 第三節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 第一章 第三節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修4（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2013年人教版化學(xué)選修4電子題庫(kù) 第一章第三節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 1．(2012·太原高二檢測(cè))已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2② H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③ 常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　) A．4Q1＋0.5Q2　　　　　　 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 解析：選D。③×2＋①得CH4(g)＋2O2(

2、g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－(Q1＋2Q3)，③×2＋②得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－(Q2＋2Q3)。112 L 混合氣體中含甲烷、H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、1 mol，則該混合氣體完全燃燒后恢復(fù)到常溫放出的熱量為：4×(Q1＋2Q3)＋×(Q2＋2Q3)＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3。 2．在一定條件下，當(dāng)64 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 B

3、．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1 D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 解析：選A。熱化學(xué)方程式表示的是反應(yīng)已完成的數(shù)量。64 g SO2即1 mol SO2氣體完全轉(zhuǎn)化成SO3時(shí)的熱效應(yīng)為98.3 kJ，所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。 3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，

4、則反應(yīng)HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH為(　　) A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1 解析：選D。ΔH＝＝＋92.3 kJ/mol，C項(xiàng)單位不對(duì)。 4．(2012·六安高二檢測(cè))已知： P4(s，白磷)===P(s，紅磷)　ΔH＝－18.39 kJ/mol 又知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(s，紅磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH

5、2 C．ΔH1<ΔH2 D．無(wú)法確定 解析：選C。由蓋斯定律得：ΔH＝， 又因?yàn)棣＝－18.39 kJ/mol<0， 所以<0， 即ΔH1<ΔH2，故選C。 5．(2012·北京海淀區(qū)高二質(zhì)檢)已知25 ℃、101 kPa條件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是(　　) A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) C．O3比O

6、2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) 解析：選A。據(jù)蓋斯定律，①式－②式得： 3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2 kJ·mol－1 即等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定，O2變O3為吸熱反應(yīng)。 6．乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為(　　) A. B. C. D. 解析：選B。設(shè)乙醇物質(zhì)的量為x mol，則甲醇的物質(zhì)的量為(1－x) mol，x·ΔH1＋(1－x)·ΔH2＝ΔH3， 解得x＝，本題也可

7、以用十字交叉法： ， 則得乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為。 7．(2012·天津高二檢測(cè))1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為(　　) A．40 g B．56 g C．60 g D．無(wú)法計(jì)算 解析：選C。CH4的燃燒可分為兩部分，由題意寫(xiě)出熱化學(xué)方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋O2(

8、g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607 kJ·mol－1 由題意知，兩種情況下甲烷的平均反應(yīng)熱為：ΔH＝－819.25 kJ·mol－1。然后用十字交叉法求兩種情況下的甲烷比例為： 即兩者比為3∶1，即在①②兩反應(yīng)中參加反應(yīng)的CH4的比例為3∶1。故消耗O2的質(zhì)量為m(O2)＝(×2＋×)mol×32 g·mol－1＝60 g。 8．鈦被稱(chēng)為“第三金屬”，其制取原料為金紅石(TiO2)，制取步驟為： TiO2―→TiCl4Ti 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2

9、Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為(　　) A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 解析：選C。由③＋①×2－②可得 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)，ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2。 9．(2012·江門(mén)高二調(diào)研)在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

10、放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/mol B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ/mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ

11、/mol 解析：選C。0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2CO2(g)＋3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－4x kJ/mol① 由題意知：CO2(g)＋2NaOH (aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－y kJ/mol② ①－②得：CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

12、 ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－(4x－y) kJ/mol。 D項(xiàng)中NaOH與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對(duì)。 10．(2012·三明一中高二期中測(cè)試)由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題： 已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH4＝＋532.36 kJ/mol Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH5＝＋473.63 kJ/mol 寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________

13、___________ ________________________________________________________________________。 解析：Na2CO3·H2O脫水的方程式為Na2CO3·H2ONa2CO3＋H2O，此時(shí)H2O應(yīng)為氣態(tài)，所以Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)，把題目中的第一個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式即得目標(biāo)方程式。ΔH＝＋532.36 kJ/mol－(＋473.63 kJ/mol)＝＋58.73 kJ/mol。 答案：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 k

14、J/mol 11．化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol 化學(xué)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，SO：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。 (1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(即)，則Q＝________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時(shí)，反應(yīng)熱為_(kāi)_______

15、kJ·mol－1；當(dāng)a<2b時(shí)，反應(yīng)熱為_(kāi)_______kJ·mol－1。 (3)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，試寫(xiě)出H2S和SO2反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 解析：(1)反應(yīng)可以改成： 2H2S(g)＋SO2(g)===S8(s)＋2H2O(l) 根據(jù)公式：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝4×364 kJ·mol－1＋2×522 kJ·mol－1－3×266 kJ·mol－1－

16、4×464 kJ·mol－1＝－154 kJ·mol－1。 (2)當(dāng)a>2b時(shí)，H2S過(guò)量應(yīng)依據(jù)SO2的量計(jì)算，當(dāng)a<2b時(shí)，SO2過(guò)量應(yīng)依據(jù)H2S的量計(jì)算。 (3)1 mol 液態(tài)水變成氣態(tài)水需吸熱44 kJ，若2 mol 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)則吸熱88 kJ。則由第(1)問(wèn)可知生成H2O(g)時(shí)共放熱(154－88) kJ＝66 kJ。 答案：(1)154　(2)　 (3)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1 12．水煤氣(主要成分CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。已知： ①C(s)＋H

17、2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol ③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol ④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol ⑤H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol (1)將2.4 g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過(guò)程的ΔH＝________kJ/mol。 (2)由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃燒熱為726.5 kJ/mol，試寫(xiě)出由CO、

18、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由②＋③?C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，所以0.2 mol C完全燃燒， ΔH＝－78.7 kJ/mol。 (2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)

19、＋2H2O(l) ΔH1＝－726.5 kJ/mol 則ΔH＝[－283.0＋(－285.8)×2－(－726.5)]kJ/mol＝－128.1 kJ/mol。 答案：(1)－78.7 (2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ/mol 13．(1)1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定律”?，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.31 kJ/mol、285.83 kJ/mol和393.51 kJ/mo

20、l，則反應(yīng)C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

21、 (2)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 ①寫(xiě)出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和

22、H2的體積比是________。 解析：(1)CH4(g)、H2(g)、C(s)在101 kPa下燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.31 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.83 kJ/mol ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.51 kJ/mol 根據(jù)“蓋斯定律”，③＋②×2－①得： ④C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝ΔH3＋2ΔH2－ΔH1＝－74.86 kJ/mol (2)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

23、　ΔH1可以看作由以下兩個(gè)過(guò)程組成： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2； H2O(l)===H2O(g)(焓變?cè)O(shè)為ΔHx)；根據(jù)“蓋斯定律”，ΔH1＝ΔH2＋2ΔHx，ΔHx＝。 ②根據(jù)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3可知：欲得到相同熱量，所需CO和H2的物質(zhì)的量之比等于，同溫、同壓下，二者體積比等于物質(zhì)的量之比，等于。 答案：(1)－74.86 kJ/mol　對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定律”間接測(cè)定 (2)①H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝?、? 5