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1、氯氣的性質(zhì),一、活潑的黃綠色氣體氯氣,1氯氣,氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為液氯）和固態(tài)。,氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性。能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物（鹽）。,與鈉反應： 與鐵反應： 與銅反應：,氯氣也能與大多數(shù)非金屬化合。,H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。,實驗4-3 在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。,化合的產(chǎn)物HCl氣體溶于水，就是鹽酸。,工業(yè)上就是通過H2在Cl2中燃燒的原理制備鹽酸。,若將H2和Cl2混合，并用光照射，則會爆炸。,燃燒是指
2、劇烈的，有發(fā)光、發(fā)熱的反應，通過上述實驗可以知道燃燒不一定要有O2參加。,與某些還原劑反應（Fe2+、S2-、I-、Br-、SO2等）：,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- S2-Cl2S2Cl- 2I-Cl2I22Cl- 2Br-Cl2Br22Cl- SO2Cl22H2OSO42-2Cl-4H+,,與水反應：,25 時，1體積的水可以溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應。,Cl2H2OHClHClO,與堿反應：,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,氯水和次氯酸鹽,2氯水,氯水中含有：Cl2、H+、Cl-、HClO（另外還有H2O和少量的ClO-、O
3、H-）。,氯水的氧化性,補充實驗 將氯水分別滴到淀粉KI試紙上，觀察現(xiàn)象。,2I-Cl22Cl-I2，I2能使淀粉變藍色,試紙變?yōu)樗{色,實驗室常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2。,實驗室也常用氯水代替Cl2使用。,將氯水滴入品紅溶液中并加熱，觀察現(xiàn)象。,溶液褪色，加熱后，溶液不再變?yōu)榧t色,氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，將品紅溶液氧化。,HClO具有強氧化性，常用作自來水的消毒殺菌劑，但氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應生成的有機氯化物可能對人體有害。因此，人們開始研究并試用新的自來水消毒劑，如二氧化氯（ClO2）、O3、高鐵酸鉀（K2FeO4）等。,氯水的酸性,補充實驗 將氯水滴到石蕊試紙上
4、，觀察現(xiàn)象。,氯水的穩(wěn)定性,溶液先變成紅色，然后褪去,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，具有酸性，次氯酸同時具有強氧化性，將石蕊氧化。,次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱容易分解。,實驗室保存氯水時，應將其放在棕色試劑瓶中，并放在冷暗的地方，不能用橡皮塞。,氯水久置后，變成鹽酸，溶液的酸性增強。,氯水的漂白性,實驗4-4、4-5,氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，可以使有色布條褪色,,由于氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，故通常用氯氣與堿反應生成次氯酸鹽，用于漂白劑。,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HCl
5、O,次氯酸鹽具有強氧化能力，得電子的反應一般為： ClO-H2O2e-Cl-2OH-,氯氣的實驗室制法,3氯氣的實驗室制法,反應原理,濃鹽酸的作用是 。 若濃鹽酸的量不足，反應能否進行完全？,若濃鹽酸的量不足，隨著反應的進行，鹽酸的濃度會減小，MnO2與稀鹽酸不反應。,酸性和還原性,實驗裝置,圓底燒瓶,分液漏斗,洗氣瓶， 常用于除去氣體中的雜質(zhì)，應長進短出,集氣瓶， 常用于收集氣體，根據(jù)氣體密度與空氣密度的大小決定進氣導管的長短,裝置B中盛裝的試劑是 ， 作用是 ； 裝置C中盛裝的試劑是 ， 作用是 。,用飽和食鹽水除去HCl氣體；,向上排空氣法,Cl2能溶于水，且相
6、同條件下密度比空氣大,生成的Cl2中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣。,用濃硫酸除去水蒸氣。,飽和食鹽水,除去揮發(fā)出的HCl氣體,濃硫酸,除去Cl2中的水蒸氣或干燥Cl2,實驗室常用 收集氯氣，理由是 。,裝置E中所盛試劑是 ，目的是 。,檢驗氯氣的方法是 。,NaOH溶液,吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境,用濕潤的淀粉KI試紙，變藍色,,二、氯離子（Cl-）的檢驗,實驗4-6 在5支試管中分別加入23 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。,Ag+Cl-AgCl,2Ag+CO32-Ag2CO3,Ag2CO32H+2Ag+CO2H2O,實驗室檢驗Cl-時，先向被檢測溶液中加入少量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。,
高中化學 4.2富集在海水中的元素-氯課件 新人教版必修1.ppt
