2013年高中化學(xué) 第3章第二節(jié)第2課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步試題 魯科版必修1

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1、 2013年高一化學(xué)同步試題：第3章第二節(jié)第2課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練 魯科化學(xué)必修1 Word版含答案 1. (2011年煙臺(tái)高一檢測(cè))利用如圖裝置可進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)是(　　) A．用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣 B．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣 C．用雙氧水和MnO2制取氧氣 D．用鋅與稀H2SO4制取氫氣 解析：選A。該裝置適用于固體＋固體制氣體。 2．可用來(lái)干燥氨氣的是(　　) A．濃硫酸 B．堿石灰 C．氯化鈣 D．五氧化二磷 解析：選B。氨氣溶于水顯堿性，所以不能用酸性干燥劑干燥，由于氯化鈣吸收氨氣，也不能干燥氨氣。 3．(2011年上海高

2、一檢測(cè))在1 L 1 mol/L的氨水中(　　) A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH之和為1 mol C．含NH3、NH、NH3·H2O之和為1 mol D．含NH3·H2O為1 mol 解析：選C。計(jì)算氨水濃度時(shí)溶質(zhì)以NH3總量來(lái)計(jì)算，而NH3溶于水后大部分以NH3·H2O形式存在，還有NH3、NH形式。 4．檢驗(yàn)銨鹽時(shí)，可將少許待測(cè)物放入試管中，然后(　　) A．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗(yàn) B．加水溶解，加入酸溶液觀察現(xiàn)象 C．加入堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn) 解析：選D。銨鹽

3、受熱分解生成氨氣的同時(shí)，往往也會(huì)生成酸性氣體，如NH4Cl、NH4HCO3等揮發(fā)性酸、不穩(wěn)定酸的銨鹽分解。銨根離子遇酸無(wú)變化。銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅不能證明生成了氨分子，若加熱，生成的氨氣逸出，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。所以只有選項(xiàng)D正確。 5. A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無(wú)色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，也能生成氣體B。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣體B和C，然后將收集滿(mǎn)氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)A的化學(xué)式是________；

4、 (2)收集氣體B的方法是 ________________________________________________________________________； (3)B與C兩氣體相遇時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________； (4)寫(xiě)出A溶液與濃NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：由題

5、意知，B溶于水顯堿性，則B為NH3，A與濃NaOH溶液共熱生成B，則A為銨鹽，C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則C為HCl，故A為NH4Cl。 答案：(1)NH4Cl　(2)向下排空氣法　(3)產(chǎn)生大量白煙　(4)NH＋OH－NH3↑＋H2O 1．只能用排空氣法收集的氣體是(　　) A．NO B．NH3 C．H2 D．CO 解析：選B。由于氨氣極易溶于水，所以氨氣只能用排空氣法收集。 2．氨水顯弱堿性的主要原因是(　　) A．通常狀況下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量電離 D．氨本身的堿性

6、弱 解析：選B。NH3是非電解質(zhì)，本身不電離，不顯堿性，NH3溶于水后，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，使氨水顯弱堿性。 3．關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是(　　) A．氨水呈堿性 B．氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差 C．氨氣易液化 D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā) 解析：選B。A、C、D選項(xiàng)內(nèi)容不是噴泉形成的原理。 4．(2011年濰坊高一檢測(cè))關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中的氮元素均為－3價(jià)；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽都只能跟堿反應(yīng)，都不能跟酸反應(yīng)。其中正確的是(　　) A．①②　　　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．③④

7、 解析：選B。銨鹽中的氮元素不全為－3價(jià)，如NH4NO3中NO的N為＋5價(jià)；有些銨鹽如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3等能與酸反應(yīng)。 5．氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離(　　) A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液 C．加熱法 D．加入一種合適的酸 解析：選C。NaCl和NH4Cl兩種物質(zhì)中都含Cl－，所以加AgNO3溶液或加酸都起不到分離的作用。加入NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達(dá)不到分離的目的。利用銨鹽的不穩(wěn)定性及NH3的化學(xué)性質(zhì)，所以選用加熱法。 6．(2011年?yáng)|營(yíng)高一檢測(cè))能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、N

8、a2SO4 4種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：選D。分析四種物質(zhì)：兩種銨鹽，均能與OH－反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3，兩種硫酸鹽均能與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。綜合分析，含有這兩種離子的試劑是Ba(OH)2。 7．一包氯化銨中混有一種其他氮肥，經(jīng)測(cè)定這包不純氯化銨含氮25.7%，則混入的氮肥可能是(雙選)(　　) A．尿素[CO(NH2)2] B．硝銨 C．硫銨 D．碳銨 解析：選CD。純凈NH4Cl的含氮量為26.17%>25.7%，所以雜質(zhì)含氮量必須<25.7%。四個(gè)

9、選項(xiàng)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次是46.7%、35%、21.2%和17.7%。 8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將多余氨氣用水吸收，下圖中哪個(gè)裝置最好(　　) 解析：選C。由于NH3極易溶于水，A、B、D將會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。而C中當(dāng)液體沿漏斗向上倒吸時(shí)，液面與漏斗面脫離，這時(shí)漏斗中液體又回落下來(lái)，故不會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。 9．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是(　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 解析：選C。首先，兩種物

10、質(zhì)甲、乙要具有揮發(fā)性；其次，甲物質(zhì)中揮發(fā)出來(lái)的氣體的擴(kuò)散速度比乙物質(zhì)中揮發(fā)出來(lái)的氣體的擴(kuò)散速度快，則甲物質(zhì)中揮發(fā)出來(lái)的氣體的摩爾質(zhì)量相對(duì)較小。 10．(2011年德州高一檢測(cè))在8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有10.2 g NH3被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　) A．5.04 L B．6.72 L C．20.16 L D．40.32 L 解析：選C。根據(jù)方程式分析，每反應(yīng)3 mol Cl2同時(shí)消耗NH3 8 mol，但其中只有2 mol NH3被氧化為N2，即被氧化的NH3與消耗Cl2的關(guān)系為：2NH3～3Cl2，現(xiàn)有＝0.6 mol

11、NH3被氧化則需要Cl2：0.6 mol×＝0.9 mol，V(Cl2)＝0.9 mol×22.4 L·mol－1＝20.16 L。 11. 利用如圖的裝置收集以下6種氣體： ①H2；②Cl2；③HCl；④NH3；⑤NO；⑥NO2。 (1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________；若由A口進(jìn)氣，可收集到的氣體有________。 (2)若在燒瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)了水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。 (3)若在燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用來(lái)干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。 解析：(1)由B口進(jìn)氣，可收集的氣

12、體必須是密度大于空氣的氣體；由A口進(jìn)氣，可收集到的氣體必須是密度小于空氣的氣體；(2)考查裝置的多種用途，但用排水法收集氣體時(shí)，必須是不溶于水的氣體，且由短管進(jìn)氣；(3)用濃硫酸干燥的氣體可以是中性或酸性的氣體，且由長(zhǎng)管進(jìn)氣。 答案：(1)②③⑥?、佗堋?2)①⑤　A (3)①②③⑤⑥　B 12．一種無(wú)色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來(lái)的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿(mǎn)水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)盛滿(mǎn)

13、液體。因此可以確定： (1)原氣體一定含有 ________________________________________________________________________。 (2)一定不會(huì)有 ________________________________________________________________________。 (3)由最終結(jié)果可知原氣體中，____________氣體的體積比為_(kāi)_____。 解析：“無(wú)色氣體”則不含NO2；“通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積”，說(shuō)明一定含有NH3，則一定不含HCl；“繼續(xù)通過(guò)裝有固體

14、Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來(lái)的氣體顯紅棕色”，說(shuō)明此時(shí)氣體中有NO2，則原混合氣體中一定含有NO和CO2；“再將該氣體通入盛滿(mǎn)水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)盛滿(mǎn)液體”，說(shuō)明NO2和O2的體積比為4∶1，亦即NO和O2的體積比為4∶3,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，再據(jù)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，可知NO和CO2的體積之比為4∶(3×2)＝2∶3，并且原混合氣體中不含H2。 答案：(1)NH3、CO2、NO　(2)HCl、NO2、H2 (3)NO和CO2　2∶3 13．(2011年濰

15、坊高一檢測(cè))已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示： (1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是________。 (2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是 ____________

16、____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：框圖推斷題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)切入點(diǎn)，由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C―→E可知E為銨鹽，再由E＋F―→D知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。 答案：(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2

17、O＋CaCl2 14．下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備N(xiāo)H3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置： (Ⅰ)按圖甲把儀器安裝好，稱(chēng)取2 g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱(chēng)取2 g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預(yù)先吸入約2 mL濃氨水)；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡。 (Ⅱ)將(Ⅰ)中收集滿(mǎn)NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2 mL H2O，此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題：

18、(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？________(填“能”或“不能”) (3)如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿(mǎn)NH3？ ______________________________________

19、__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 它說(shuō)明了 NH3________________________________________________________________________。 解析：CaO吸水放熱，解釋同用NaOH固體。 答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)能　(3)燒杯內(nèi)的溶液變紅　(4)氣球逐漸變大　極易溶于水 - 5 -