（江蘇專用）2014高考化學一輪復習精練 第十章專題十 第二單元 微粒間作用力與物質性質

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1、 第二單元 微粒間作用力與物質性質 (時間：45分鐘　滿分：100分) 考　點 題　號 晶體的類型、結構和性質 1、2、3、4、5 晶體的空間結構 6、7 晶體知識的綜合應用 8、9、10、11 一、選擇題(本題包括4個小題，共24分，每小題只有1個選項符合題意) 1．下列晶體分類中正確的一組是 (　　)。 選項 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 解析　A項中固態(tài)Ar為分子晶體；B

2、項中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項中玻璃是非晶體。 答案　C 2．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是 (　　)。 A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘 解析　干冰、碘為分子晶體，除分子中含有共價鍵外，分子間還存在范德華力；NaOH中Na＋與OH－間存在離子鍵，OH－中O、H原子間存在共價鍵；氯化鈉中只存在離子鍵。 答案　B 3．(2012·啟東中學摸底)下列有關晶體的敘述正確的是 (　　)。 A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶

3、相反電荷的離子 B．在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子 C．分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵 D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結合 解析　如離子晶體CsCl中，每個離子周圍都吸引著8個帶相反電荷的離子；金屬晶體中只存在金屬陽離子不存在陰離子；固態(tài)的稀有氣體形成的晶體為分子晶體，該類分子晶體為單原子分子，分子內不存在共價鍵；根據原子晶體定義可知D項敘述正確。 答案　D 4．根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是 (　　)。 晶體 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質B 熔點/ ℃ 810 710 190

4、－68 2 300 沸點/ ℃ 1 465 1 418 180 57 2 500 A.SiCl4是分子晶體 B．單質B可能是原子晶體 C．AlCl3加熱能升華 D．NaCl的鍵的強度比MgCl2的小 解析　由表中所給熔、沸點數據可知，SiCl4應為分子晶體，A項正確；單質B可能為原子晶體，B項正確；AlCl3的沸點低于熔點，它可升華，C項也正確；NaCl的熔、沸點高于MgCl2的，表明Na＋與Cl－鍵斷裂較Mg2＋與Cl－鍵斷裂難，即NaCl的鍵的強度大于MgCl2的，D項錯誤。 答案　D 二、選擇題(本題包括3個小題，共18分，每小題有1～2個選項符合題意) 5

5、．下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是 (　　)。 A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 解析　對于A選項，同屬于原子晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅＜碳化硅＜二氧化硅，錯誤；B選項，形成分子間氫鍵的物質的熔、沸點要大于形成分子內氫鍵的物質的熔沸點，正確；C選項，對于不同類型晶體熔、沸點高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO＞H2O＞Br2＞O2，錯誤；D選項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。 答案　B 6．(2013·鹽城模擬

6、)下列關于晶體的說法，一定正確的是 (　　)。 CaTiO3的晶體結構模型(圖中Ca2＋、O2－、 Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點) A．分子晶體中都存在共價鍵 B．如上圖，CaTiO3晶體中每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰 C．SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結合 D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高 解析　稀有氣體為單原子分子，晶體中不存在共價鍵。據圖可知CaTiO3晶體中，Ti4＋位于晶胞的頂點，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位數為12。SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子相連。汞常溫下為液態(tài)，其熔點比

7、一些分子晶體還低。 答案　BC 7. (2012·泰州期末)有一種藍色晶體[可表示為：MxFey(CN)6]，經X射線研究發(fā)現，它的結構特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)。 A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6 B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價 C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價 D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個 解析　由圖可推出晶體中陰離子的最小結構單元中含Fe2＋個數為：4×＝，同樣可推出含Fe3＋個數也為

8、，CN－為12×＝3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價，故A、B兩項正確。由圖可看出與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個。 答案　C 三、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(13分)(2013·揚州中學調研)鐵合金是人類使用最多的金屬材料，其化合物也非常豐富。 (1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為__________________________________。 (2)某種鐵化合物的晶胞如圖所示(硫原子均在晶胞內)，則其化學式為_____________________

9、____________________________________________。 (3)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點－20.5 ℃，沸點103 ℃，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有機溶劑。據此可判斷Fe(CO)5晶體為________(填晶體類型)；C2H5OC2H5中氧原子的雜化方式為______________； 1 mol CH3COCH3中含有σ鍵的數目為________。 (4)Fe3＋與SCN－能生成血紅色的[Fe(SCN)(H2O)5]2＋。與SCN－互為等電子體的一種分子為_____________________

10、___(填化學式)。 解析　(2)晶胞中：Cu個數為8×＋4×＋1＝4；Fe個數為6×＋4×＝4，S原子個數為8個，Fe、Cu、S個數比為4∶4∶8＝1∶1∶2。(3)根據Fe(CO)5的性質可知Fe(CO)5是分子晶體；由水分子中O的雜化方式推測C2H5OC2H5中氧原子的雜化方式為sp3；據結構式 σ鍵。與SCN－互為等電子體的分子有N2O、CS2、COS、CO2等。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (2)CuFeS2　(3)分子晶體　sp3　9NA　(4)CO2(或N2O或CS

11、2或COS，其他合理答案均可) 9．(15分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題： (1) 圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為________； (2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為________； (3)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_____________________

12、_______。 解析　(1)CaF2晶體中Ca2＋的配位數為8，F－的配位數為4，Ca2＋和F－個數比為1∶2，銅晶體中未標號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個；(2)中B原子，最外層共6個電子，H是2電子結構，只有氧原子形成二個鍵達到8電子穩(wěn)定結構。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個B原子形成三個B—O極性鍵，每個O原子形成O—H共價鍵，共6條鍵；(3)H3BO3晶體是分子晶體，熔點最低，熔化時克服了分子間作用力和氫鍵。 答案　(1)8　12　(2)O　1∶6　(3)H3BO3　分子間作用力和氫鍵

13、 10．(15分)(2012·南通二模)原子序數依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X與Z的原子核內質子數之和等于W原子核內質子數，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。 回答下列問題： (1)已知化合物XZ3與H2Y(Y的氫化物)發(fā)生反應的化學方程式為XZ3＋H2Y―→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y________(填“大于”或“小于”)Z，化合物HZY分子的空間構型為________。 (2)X的一種氫化物的相對分子質量為32，1 mol該氫化物中的σ鍵數是______

14、__。 (3)元素Y的一種單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學式分別是__________、____________。 (4)元素Y和W的一種化合物的晶體結構如下圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是________，該晶體的化學式為________。 (5)金屬原子________(填“鉀”“鎂”或“銅”)形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相似。 解析　據題意推出X為N，Y為O，Z為Cl，W為Cr。(1)由NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO可知在NCl3分子中N顯－3價，Cl顯＋1價，N的電負性大于Cl；又電負性O大于N，所以電負性O

15、大于Cl；HClO結構式為H—O—Cl，其空間構型與水(H—O—H)相似，為Ⅴ形。(2)由X氫化物相對分子質量可知該氫化物為N2H4，其 則等電子體為NO－，此離子不知是否存在，舍去；若為O3，則等電子體為NO2－。(4)由晶胞圖得鉻離子為4，氧離子為12×＋2×＋3＝6，鉻與氧離子個數比為4∶6＝2∶3。 答案　(1)大于　Ⅴ形　(2)5NA　(3)O3　NO2－ (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　Cr2O3　(5)鎂 11．(15分)X、Y、Z

16、、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質?；卮鹣铝袉栴}(相關回答均用元素符號表示)： (1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是________。 (2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是__________________________________________________________________

17、______。 (3)X與Z中電負性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為________，此離子中所含化學鍵的類型是________， X—Z—X的鍵角________109.5°(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力)。 (4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為________，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是________。 解析　(1)依據洪特規(guī)則可推知前四周期中

18、基態(tài)原子中單電子數最多也即價層電子排布式為3d54s1(單電子數為6)，則R為鉻元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1。(2)結合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn；因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，故沸點：HF＞HCl。(3)O與Cl中電負性較大的是O；Cl的含氧酸鹽中用于實驗室制取氧氣的鹽為KClO3，ClO3－的價層電子對數為4(3個σ鍵、1對孤電子數對)，故ClO3－的空間構型為三角錐型；ClO3－中Cl、O間為共價鍵，由于中心原子上存在一對孤電子對，孤電子對的排斥力大于成鍵共用電子對，故O—Cl—O的鍵角小于109.5°。(4)由晶胞結構可知O2－(晶胞中空心球)的配位數為8；與一個O2－距離最近的Na＋為頂點形成的幾何體為立方體；由于Mg2＋所帶電荷比Na＋多，且離子半徑小于Na＋的離子半徑，因此MgO的晶格能大于Na2O的，則熔點：MgO＞Na2O。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2)HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵 (3)O　三角錐型　共價鍵(或答極性鍵、配位鍵均可)?。肌?4)8　立方體或正方體 　MgO - 8 -