2013 課時作業(yè)(一) 物質的量 氣體摩爾體積

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1、 世紀金榜 圓您夢想 2013一輪復習新課標廣東人教版課時作業(yè)(一)　[第1講　物質的量　氣體摩爾體積] 1．判斷正誤。 (1)物質的量就是物質的質量(　　) (2)摩爾既是物質質量單位，又是物質數(shù)量單位(　　) (3)標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L(　　) (4)0.012 kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(　　) (5)SO的摩爾質量是98 g·mol－1(　　) (6)等質量的SO2和SO3所含有的氧原子數(shù)之比為2∶3(　　) (7)1 mol F

2、e與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數(shù)為3NA(　　) (8)1 g O2和1 g O3所含有的原子數(shù)相同(　　) (9)標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(　　) (10)1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA(　　) (11)標準狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA(　　) (12)任何狀況下，1 mol CO2與1 mol H2O所含分子數(shù)和原子總數(shù)相等(　　) (13)質量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子數(shù)相等(　　) (14)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比(　　)

3、(15)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的體積之比(　　) 2．[黃岡中學] 2011年8月在中國深圳舉行的大學生運動會上，運動會火種在北京居庸關長城北烽火臺成功采集。亞運會火炬 “潮流”采用丙烷作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳，更加低碳、環(huán)保、安全。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關丙烷的敘述正確的是(　　) A．11.2 L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NA B．丙烷的摩爾質量是44 g C．常溫常壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質的量相等 D．2.2 g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)為0.5NA 3．同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，

4、則兩個容器的體積比是(　　) A．3∶2　　　　　　　　　B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2 4．[臨沂模擬] 下列說法正確的是(　　) A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 B．1.8 g NH含有的質子數(shù)為6.02×1023 C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×1023 D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023 5．[杭州模擬] 標準狀況下，若V L氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　) A. mol－1 B.mol－1 C. mol－1 D. mol－

5、1 6．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，則300 mL該溶液中氯離子的物質的量為(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 7．[東北師大附中] 下列各組混合物中，無論以何種比例組成，只要總質量相等，與足量的鹽酸反應產生氣體的體積在相同條件下必相等的是(　　) A．NaHCO3和KHCO3 B．Na2CO3和K2CO3 C．CaCO3和KHCO3 D．CaCO3和BaCO3 8．[烏魯木齊模擬] 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．標準狀況下，NA個S

6、O3分子所占的體積約為22.4 L B．在標準狀況下，1 L庚烷(C7H16)完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為 C．16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NA D．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 9．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是(　　) A．若質量相等，則質子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等 10．[合肥一中] 下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)由大到小的順序是(　　) ①0.5 mol NH3?、? g氦氣(標準狀況)?、? ℃時9 mL水　 ④

7、0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 11．[黃岡模擬]在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 12．[佛山一中](雙選)設nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．5.6 g鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA B．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)為2nA C．46 g N

8、O2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3nA D．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中離子總數(shù)為2nA 13．[東莞五校聯(lián)考](雙選)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B．常溫下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA 14．在120 ℃時分別進行如下四個反應： A．2H2S＋O2===2S＋2H2O B．2H2S＋3O2===2S

9、O2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合關系式d前＝d后和p前＝p后的是________(請?zhí)顚懛磻拇?。 (2)若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式d前>d后和V前d后和V前>V后的是________(請?zhí)顚懛磻拇?。 15．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁

10、銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20 ℃，1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。 圖K1－1 (一)甲組同學擬設計如圖K1－1甲所示的裝置完成實驗。 (1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸

11、不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗結束時，該組同學應怎樣確定實驗中生成的氫氣的體積？____________。 (4)燒瓶中殘留的氫氣對實驗結果是否有影響？________(填“有”、“沒有”或“不能判斷”)，請簡述理由：_____________________________

12、______________________。 (二)乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設計了如圖乙所示的實驗裝置。 (1)裝置中導管a的作用是________________________________________________。 (2)實驗中準確測出4個數(shù)據(jù)，如下表： 實驗前 實驗后 鋁銅合金質量/g m1 m2 量液管(C)體積/mL V1 V2 利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下氣體摩爾

13、體積Vm＝______________。 16．鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成，進行如下實驗： ①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L－1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。 ②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：Com＋＋I－→Co2＋＋I2(未配平)。 反應完成后，用

14、蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應方程式為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 ③另稱取該物質樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應式為： [Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3=== [Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓ 通過計算求： (1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數(shù)。 (2)該鈷化合物的化學式。 課時作業(yè)(一)

15、【基礎熱身】 1．(1)×　物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，單位是mol，物質的質量單位是g，故物質的量和物質的質量是兩類不同的物理量。 (2)×　摩爾是物質的量的單位。 (3)×　因為水在標準狀況下不是氣體，故它的體積也就不是22.4 L (4)×　阿伏加德羅常數(shù)是一個具有單位的物理量。 (5)×　離子的摩爾質量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于其式量，如SO的式量為96，故其摩爾質量為96 g·mol－1。 (6)×　n(O)SO2∶n(O)SO3＝2n(SO2)∶3n(SO3)＝2M(SO3)∶3M(SO2)＝5∶6。 (7)×　鐵與鹽酸反應時，鐵只能生成Fe2＋。

16、 (8)√　O2、O3是氧的兩種同素異形體，故等質量的O2、O3的物質的量雖然不等，但是所含原子數(shù)相等。 (9)×　二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4 L不為1 mol，故錯誤。 (10)√ (11)√　每分子N2、N2O都含有兩個氮原子。 (12)√　物質的量是表示粒子數(shù)目多少的物理量，溫度、壓強等外界因素對其無任何影響。 (13)√　(14)√ (15)×　只有當反應物和生成物都是氣體時，在相同的狀況下，化學方程式的化學計量數(shù)之比才等于體積之比。 【能力提升】 2．C　[解析] A項中未注明標準狀況，不正確；摩爾質量的單位是g·mol－1，B不正確；同溫同壓下，相同體積的任

17、何氣體的物質的量相等，C正確；2.2 g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)應為0.4NA，D不正確。 3．A　[解析] 由題意知氫氣與氨氣的物質的量之比為3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比，A正確。 4．C　[解析] 本題考查物質的量的相關計算。A項，未指明是在標準狀況下，錯。B項，1個NH中含有11個質子，錯。C項，乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，所含共價鍵數(shù)相同，正確。D項，每個Na2O2中只含有一個O離子，錯。 5．A　[解析] 由物質的量計算式可知：＝，則NA＝ mol－1。 6．D　[解析] m(Mg2＋)＝300 mL×1.18 g/cm3×5.1%＝1

18、8.1 g，n(Mg2＋)＝＝0.75 mol，n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol。 7．C　[解析] 分析四組混合物，每種物質都是碳酸鹽或碳酸氫鹽，由MCO3＋2HCl===MCl2＋CO2↑＋H2O，MHCO3＋HCl===MCl＋CO2↑＋H2O可知，等物質的量的碳酸鹽和碳酸氫鹽與足量的鹽酸反應產生二氧化碳的物質的量相等。要使混合物在總質量相等的前提下產生等質量的二氧化碳，必須符合的條件是：混合物中各組分的摩爾質量相等，顯然只有C項符合題意。 8．D　[解析] A項中SO3標準狀況下為固體，A錯；B項中標準狀況下庚烷為液體，C項中16.9 g BaO2為0.1 mol，其

19、陰、陽離子總數(shù)為0.2NA。D項中CnH2n的物質的量為 mol，其中氫原子的個數(shù)為×2n×NA＝NA。 9．C　[解析] M(12C18O)＝30 g·mol－1，M(14N2)＝28 g·mol－1。一個12C18O分子中有14個質子，一個14N2分子中有14個質子，若質量相等，n不同，則所含質子數(shù)不同，A錯。12C18O和14N2都是雙原子分子，若原子數(shù)相等，則物質的量相等，二者中子數(shù)不同，B錯。若分子數(shù)相等，則物質的量相等，相同條件下的體積相等，C正確。根據(jù)ρ＝，體積相等時質量不等，則密度不同，D錯。 10．A　[解析] 比較各物質所含的原子數(shù)的多少時，只要比較各物質中所含原子的物

20、質的量的相對大小即可。原子的物質的量越多，則原子數(shù)越多。 ①0.5 mol NH3中含0.5 mol×4＝2 mol原子；②4 g氦氣(標準狀況)中含＝1 mol原子；③4 ℃時9 mL水中含×3＝1.5 mol原子；④0.2 mol H3PO4中含0.2 mol×8＝1.6 mol原子。 11．D　[解析] 體積相等、密度相等的兩容器中充滿O2和O3，則二者的質量相等；因O2和O3的相對分子質量不相等，故O2和O3的物質的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強不相等．但等質量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。 12．BC　[解析] 鐵粉與水蒸氣的反應3Fe～4H2,5.

21、6 g(即0.1 mol)Fe反應生成的H2大于0.1 mol(即0.1nA)，A項錯誤；Mg原子被氧化均失去2e－，故1 mol Mg完全反應失去電子數(shù)為2nA，B項正確；46 g NO2和N2O4即是46 g NO2原子團，含有1nA N和2nA O，共3nA原子，C項正確；醋酸部分電離，1 mol醋酸形成的溶液中離子總數(shù)小于2nA，D項錯誤。 13．BD　[解析] 標準狀況下，水為液體，A項錯誤；由于CO能夠發(fā)生水解，因此常溫下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，B項正確；C項缺少氣體的狀態(tài)，無法確定其物質的量，C項錯誤；由于1個NH3分子中含

22、有3個N—H鍵，3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA，D項正確。 14．(1)B　C　(2)D　A [解析] (1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后d前＝d后，說明反應前后氣體質量不變，符合要求的是B、C、D；p前>p后，則表明反應后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是B；p前＝p后，則表明反應前后氣體的分子數(shù)相等，只有C。 (2)若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后d前>d后和V前V后，表明反應是氣體分子數(shù)減小

23、的反應，體積減小后，仍是d前>d后，說明氣體的質量減小，符合題意的是A。 15．(一)(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ (2)鋁與稀硫酸反應生成氫氣使錐形瓶內氣壓增大　(3)收集到水的體積等于氫氣的體積　(4)沒有　相同溫度和壓強下，殘余氫氣的體積與排出空氣的體積相等 (二)(1)平衡錐形瓶與分液漏斗內的壓強，使稀硫酸順利滴下　(2) L/mol [解析] (一)(2)鋁與稀硫酸反應產生的氫氣若不及時排出，會使錐形瓶內氣壓增大，導致稀硫酸無法順利滴下。(3)理論上，量筒收集到水的體積等以氫氣的體積。(4)實驗完畢后，裝置內殘余的氫氣不影響測定結果，因為冷卻至

24、室溫時，氫氣所占的體積等于排出空氣的體積。 (二)(1)導管a能使錐形瓶與分液漏斗內氣壓相等，使稀硫酸在重力作用下順利滴入錐形瓶內。(2)C管的零刻度在上，所以收集氫氣前刻度V1較大，收集氣體后液面刻度V2較小，收集氣體的體積為(V1－V2) mL；參加反應的鋁的質量為(m1－m2) g。根據(jù)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可知，n(H2)＝×＝，則Vm＝ L/mol。 【挑戰(zhàn)自我】 16．(1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數(shù)為27.94% (2)[Co(NH3)5Cl]Cl2 [解析] (1)根據(jù)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，

25、NH3＋HCl===NH4Cl， 求出：20.00 mL B溶液消耗0.1000 mol·L－1 NaOH 30.00 mL， 20．00 mL B溶液中過量的HCl： n(HCl)＝0.003000 mol， 100 mL B溶液中過量的n(HCl)＝0.01500 mol，那么與NH3反應的n(HCl)＝0.05000 L×0.5000 mol·L－1－0.01500 mol＝0.01000 mol， 故0.5010 g樣品中n(NH3)＝n(N)＝0.01000 mol， [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數(shù)： w＝×100%＝27.94%。 (2)因反應用

26、去0.1000 mol·L－1的Na2S2O3溶液20.00 mL，由I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 推算出：n(I2)＝0.001000 mol。 Co與Fe同一族，Com＋具有強氧化性，故設m＝3，　 則有：2Co3＋＋2I－===2Co2＋＋I2 n(Co3＋)＝0.002000 mol， 0．5010 g樣品中Cl的總質量為： m(Cl)＝0.5010 g－0.002000 mol×59 g·mol－1－0.01000 mol×17 g·mol－1＝0.2130 g， n(Cl)＝0.006000 mol， 又有：[Co(NH3)xCly]Clz＋

27、zAgNO3=== [Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓ 0．2505 g樣品擴大一倍來算(即用0.5010 g)推算出： 反應消耗AgNO3：n(AgNO3)＝0.1000 mol·L－1×0.04000 L＝0.004000 mol， 即發(fā)生上述反應的Cl－為：n(Cl－)＝0.004000 mol， 則有y∶z＝(0.006000 mol－0.004000 mol)∶0.004000 mol＝1∶2， 同時還有：1∶x∶(y＋z)＝0.002000∶0.01000∶0.006000＝1∶5∶3， 解得：x＝5，y＝1，z＝2。 代入[Co(NH3)xCly]Clz中，求得Co的化合價為＋3。 假設成立。 該鈷化合物的化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2。 第8頁（共8頁） 山東世紀金榜科教文化股份有限公司