（浙江專(zhuān)用）2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)18 溶液的酸堿性課件 蘇教版.ppt

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1、第十八講 溶液的酸堿性,一,二,三,四,一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)之間的關(guān)系 1.酸性溶液:c(H+)c(OH-),25 時(shí),則c(H+)1.010-7 molL-1。 2.中性溶液:c(H+)=c(OH-),25 時(shí),則c(H+)=1.010-7 molL-1。 3.堿性溶液:c(H+)

2、四,典例1下列溶液一定顯酸性的是() A.滴加紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.c(H+)=110-7 molL-1 D.c(H+)c(OH-)的溶液,答案,解析,一,二,三,四,二、pH的概念,pH與溶液酸堿性的關(guān)系 1.定義:氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),即pH=-lg c(H+)。 (1)適用范圍:pH的大小范圍是114,也就是說(shuō)對(duì)應(yīng)的H+濃度的大小范圍是0.1 molL-1110-14 molL-1。 (2)根據(jù)公式: pH每增大一個(gè)單位,c(H+)就減小為原來(lái)的 ;pH越大,堿性越強(qiáng)。 pH每減小一個(gè)單位,c(H+)就增大為原來(lái)的10倍,pH越小,酸性越強(qiáng)。

3、2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系: c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,室溫下pH7。,一,二,三,四,典例2常溫下,某氨水中OH-的濃度為0.001 molL-1,其pH為() A.3B.11C.12D.14,答案,解析,一,二,三,四,三、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 1.強(qiáng)酸溶液:設(shè)酸的化學(xué)式為HnA,濃度為c molL-1,則:c(H+)=cn molL-1;pH=-lg c(H+)=-lg cn。 2.強(qiáng)堿溶液:設(shè)堿的化學(xué)式為B(OH)n,濃度為c molL-1,則:,3.溶液稀釋:酸溶液稀釋后先求c(H+),再求pH;堿溶液稀釋后先求c(OH-),然后求c(H+),最后求pH。 注意酸溶液無(wú)論如何稀釋

4、,依舊是酸溶液,室溫下的pH7。,一,二,三,四,4.強(qiáng)酸溶液混合后溶液pH的計(jì)算:先求混合后的c(H+)混,然后再求pH; 強(qiáng)堿溶液混合后溶液pH的計(jì)算:先求混合后的c(OH-),再求c(H+)混= ,然后再求pH。 注意根據(jù)以上方法,符合條件的可以進(jìn)行近似計(jì)算。 pH=a的強(qiáng)酸溶液與pH=b的強(qiáng)酸溶液等體積混合,且b-a2,混合后pHa+0.3; pH=a的強(qiáng)堿溶液與pH=b的強(qiáng)堿溶液等體積混合,且b-a2,混合后pHb-0.3。,一,二,三,四,5.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的混合: 若恰好反應(yīng),c1(H+)V1=c2(OH-)V2,pH=7(室溫下),一,二,三,四,典例360 mL 0.

5、5 molL-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 molL-1硫酸相混合后,溶液的pH約為多少?(不考慮兩溶液混合后的體積變化),答案,解析,一,二,三,四,四、測(cè)定溶液酸堿性的方法,用pH試紙、pH計(jì)測(cè)定溶液的pH 1.pH試紙的使用 方法:把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部,待試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀取pH。 注意廣范pH試紙只能讀取整數(shù),使用時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕,否則可能會(huì)影響c(H+),同時(shí)不能測(cè)定具有漂白性的溶液如HClO等溶液的pH。 2.pH計(jì)的使用 pH計(jì)又叫酸度計(jì),是一種可精確測(cè)量溶液pH的儀器。pH計(jì)的精確度較高,測(cè)量時(shí)可以從儀器上直接讀出溶液的pH。,一,二,三,四,典例4某化學(xué)興趣小組,計(jì)劃定期開(kāi)展流經(jīng)校園河流的水質(zhì)監(jiān)測(cè),其中一項(xiàng)是監(jiān)測(cè)全年河水pH的變化。若用廣范pH試紙檢驗(yàn)pH,檢測(cè)辦法是。 為了確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確些,你還有哪些建議?。,答案,解析,