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1、43質量守恒定律,A知識要點分類練,C高頻考題實戰(zhàn)練,第四章 生命之源 水,B規(guī)律方法綜合練,A知識要點分類練,43質量守恒定律,知識點 1對質量守恒定律的理解,1下列對質量守恒定律的理解正確的是() A10 g冰融化為10 g水后，物質的總質量不變，遵循質量守恒定律 B鎂條燃燒后生成固體的質量增加，不遵循質量守恒定律 C2 g氫氣在8 g氧氣中充分燃燒生成9 g水，不遵循質量守恒定律 D化學反應中，各生成物的質量總和等于參加反應的各物質的質量總和,D,知識點 2質量守恒定律的解釋,43質量守恒定律,43質量守恒定律,該反應中水____________分解為氧__________和氫_____
2、___，氧________兩兩結合為氧________，氫__________兩兩結合為氫__________。在這個過程中氫原子和氧原子的________、________、________均不變，原子只是__________________，生成新分子，構成新的物質。因此化學反應前后____________________必定相等。,分子,原子,原子,原子,分子,原子,分子,種類,數目,質量,重新組合,各物質的質量總和,知識點 3質量守恒定律的應用,43質量守恒定律,3純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是() AM由四種元素組成 BM的化學
3、性質很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是NaHCO3,A,43質量守恒定律,解析根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數和種類不變，物質M在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，說明M是由C、N、H、O四種元素組成的。,43質量守恒定律,A,43質量守恒定律,43質量守恒定律,5a g氯酸鉀和b g二氧化錳混合，放入試管中加熱，完全反應后試管中剩余物質的質量為c g，則該反應中生成氧氣的質量為() A(ac)g B(abc)g C(abc)g D(cb)g,B,43質量守恒定律,6取12 g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得到如下實驗數據： (1)三次實驗哪次符合質量守恒定律
4、？ (2)第一次為什么生成10 g氧化鎂而不是16 g？哪種物質有剩余？ (3)第三次為什么生成20 g氧化鎂而不是28 g？哪種物質有剩余？,43質量守恒定律,答案 (1)三次都符合質量守恒定律。 (2)12 g鎂能與8 g氧氣恰好完全反應，生成20 g氧化鎂，而第一次只有4 g氧氣，所以鎂沒有完全反應，只能生成10 g氧化鎂，鎂有剩余。 (3)第三次12 g鎂只能與8 g氧氣恰好完全反應，生成20 g氧化鎂，氧氣有剩余。,知識點 4天平的使用,43質量守恒定律,7用托盤天平測量物體的質量，測量過程中向右移動游碼的作用相當于() A往右盤增加砝碼 B從右盤減少砝碼 C向左調節(jié)平衡螺母 D向右
5、調節(jié)平衡螺母,解析向右移動游碼，游碼示數增大，相當于向右盤增加砝碼。,A,知識點 5驗證質量守恒定律,43質量守恒定律,43質量守恒定律,(1)實驗開始時，將氣球中的二氧化錳倒入錐形瓶中。觀察到的現象是______________________________________________，天平的指針________(填“偏左”“偏右”或“在標尺中央”)，原因是_______________________________________。,左盤錐形瓶中無明顯現象，右盤錐形瓶中產生氣泡，氣球脹大,偏左,氣球脹大，產生向上的浮力，導致天平右側受力減,43質量守恒定律,(2)待上述實驗反應完成
6、后，將錐形瓶瓶口上的氣球去掉，氣球放回托盤，天平的指針________(填“偏左”“偏右”或“在標尺中央”)，原因是_____________________________________________________。,偏左,右盤錐形瓶中產生的氧氣逸出，質量減小,43質量守恒定律,解析右側的反應是過氧化氫分解生成水和氧氣，左側不反應，但右側是在密閉環(huán)境中進行的，由于氣球脹大，所以產生向上的浮力，導致天平右側受力減小，天平指針向左偏；將錐形瓶瓶口上的氣球去掉，右側生成的氧氣逸出，質量減小。,B規(guī)律方法綜合練,43質量守恒定律,A,43質量守恒定律,解析化學反應都遵循質量守恒定律，化學反應前
7、后原子個數、種類都不變，元素的種類不變；反應前后分子種類改變。,43質量守恒定律,C,43質量守恒定律,解析分析圖中數據可知，丁的質量減小，甲、丙的質量增加，乙的質量在反應前后不變，由質量守恒定律可知，丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物；化學反應中，質量沒有改變的物質，可能是該反應的催化劑，也可能未參加反應；由圖中的實驗數據可知，生成物甲的質量增加了19%17%2%，丙的質量增加了41%25%16%，所以，生成的甲、丙兩物質的質量比為2%16%18。,43質量守恒定律,43質量守恒定律,(1)A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結
8、論：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論：質量守恒。你認為結論正確的是________(填“前一種”或“后一種”)，而導致另一種結論錯誤的原因是_______________________________________________________。,后一種,白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡,43質量守恒定律,(2)丙組同學認為C實驗說明了質量守恒。請你從原子的角度說明原因：________________________________________________________________。乙、丁兩組同學得到的
9、錯誤結論是“實驗均說明質量不守恒”。老師引導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是____________________________，D實驗天平不平衡的原因是_______________________。,因為反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變,反應后生成的二氧化碳逸散到空氣中,鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣,43質量守恒定律,(3)如果A實驗中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫溶液，反應前后天平仍不平衡，原因是______________________________________。 結論：參加反應的各物
10、質的質量總和一定_______(填“等于”或“不等于”)生成物的質量總和。,反應生成的氧氣使小氣球脹大，產生一定的浮力,等于,C高頻考題實戰(zhàn)練,43質量守恒定律,圖436,B,43質量守恒定律,解析由微觀示意圖可以知道，兩種單質反應生成一種化合物，單質中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，元素的化合價發(fā)生了變化。,43質量守恒定律,132017蘭州改編 在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質，在一定條件下發(fā)生某種反應，反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是() A.表中的待測值為32 BX中一定含有C、H、O元素 C該反應是分解反應 D反應中CO2和H2O的質量比 為119,D,43質量守恒定律,
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