2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第2節(jié)第3課時(shí)知能演練輕松闖關(guān) 魯科版選修4

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第3節(jié)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 魯科版選修4 1．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　) 解析：選C。本題主要考查電解質(zhì)與化學(xué)平衡移動的知識。水的電離方程式為：H2OH＋＋OH－。A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H＋，使得平衡左移；B中質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，不影響該平衡；D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。 2．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(　　) ①NaOH溶液　②水玻璃?、跱a2S溶液　④Na2CO3溶液?、軳H4Cl溶液?、蕹吻宓氖宜、邼饬蛩? A．只有

2、①⑥ B．只有①②③④⑥ C．只有①②③⑥ D．只有①②③④ 解析：選B。帶玻璃塞的試劑瓶不能貯存堿液。[如NaOH、Ca(OH)2溶液]，水解呈堿性的鹽溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，這些物質(zhì)必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。 3．(2012·西工大附中高二月考)某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(　　) A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋] D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

3、[Na＋]＞[Y2－]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋] 解析：選C。NaHY溶液顯堿性，說明HY－發(fā)生水解，即H2Y為弱酸，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)是HY－電離的方程式；該溶液中，[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋]，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。 4．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是(　　) A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN D．酸根離子濃度：[CN－]<[ClO－] 解析：選D。相同

4、物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解程度大，HCN酸性比HClO弱；酸性越強(qiáng)，[H＋]越大，pH越??；所以同溫度下同濃度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中[ClO－]大；二者物質(zhì)的量相同，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH一樣多。 5．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液與0.1 mol·L－1的銨明礬[NH4Al(SO4)2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是(　　) A．[SO]＞[NH]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋] B．[SO]＞[NH]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－] C．[NH]＞[SO

5、]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋] D．[SO]＞[Al3＋]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－] 解析：選B。各取1 L溶液混合，若不考慮水解，則反應(yīng)后所得溶液中含有0.1 mol SO、0.1 mol NH、0.033 mol Al3＋；考慮NH、Al3＋水解，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，n(NH)＜0.1 mol，c(SO)＞c(NH)。 6．一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品

6、正確的是(　　) A．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液 D．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液 解析：選D。本題以生活中常見泡沫滅火器為素材綜合考查鹽類水解以及影響水解的因素等考點(diǎn)，著重培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論解決實(shí)際問題的能力。Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性，若久置于鋼瓶中則腐蝕鋼瓶。從久置角度考慮內(nèi)筒應(yīng)盛Al2(SO4)3溶液，外筒應(yīng)盛飽和NaHCO3溶液；因CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋=

7、==H2O＋CO2↑，所以從快速產(chǎn)生CO2滅火的角度看應(yīng)選飽和NaHCO3，而不應(yīng)選飽和Na2CO3溶液。 7．常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　) A．點(diǎn)①所示溶液中：[CH3COO－]＋[OH－]＝[CH3COOH]＋[H＋] B．點(diǎn)②所示溶液中，[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－] C．點(diǎn)③所示溶液中：[Na＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H＋] D．滴定過程中可能出現(xiàn)：[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[N

8、a＋]＞[OH－] 解析：選D。A項(xiàng)，點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1∶1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故[Na＋]＞[CH3COOH]；由電荷守恒可知：[CH3COO－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]，所以[CH3COO－]＋[OH－]＞[CH3COOH]＋[H＋]。B項(xiàng)，點(diǎn)②時(shí)，pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，由電荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，故[Na＋]＝[CH3COO－]。C項(xiàng)，點(diǎn)③時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO－水解，[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－

9、]＞[H＋]。D項(xiàng)，當(dāng)CH3COOH較多，生成CH3COONa少量時(shí)，可能出現(xiàn)此離子濃度關(guān)系。 8．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合液中，下列排序正確的是(　　) A．[OH－]＞[HA]＞[HB]＞[H＋] B．[OH－]＞[A－]＞[B－]＞[H＋] C．[OH－]＞[B－]＞[A－]＞[H＋] D．[OH－]＞[HB]＞[HA]＞[H＋] 解析：選A。因?yàn)镹aA、NaB水解是微弱的，[OH－]不可能比[A－]、[B－]大，B、C項(xiàng)錯誤；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，[HA]＞[HB]，故A

10、項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。 9．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是(　　) A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO) 解析：選C。NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，可知A不正確；據(jù)電荷守恒：c(N

11、a＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，可知B不正確；據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋c(RO)，可知D不正確；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立，消掉c(Na＋)可得質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)，可知C正確。 10．(2012·鄭州高二測試)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4===H＋＋HSO，HSO H＋＋SO。 請回答下列有關(guān)問題： (1)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

12、__________________ ___________________________； (2)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)； A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4) B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO) (3)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式___________________________ ____________________

13、_______。 解析：硫酸與氯化鋇反應(yīng)時(shí)應(yīng)以硫酸的一級電離為主，HSO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋，然后SO＋Ba2＋===BaSO4↓，這一步反應(yīng)較微弱；分析Na2SO4溶液中各離子濃度關(guān)系時(shí)，可仿照碳酸鈉溶液進(jìn)行，A是物料守恒，應(yīng)為c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)]，B是質(zhì)子守恒，C是電荷守恒，D是物料守恒；NaHSO4溶液中存在兩種電離：NaHSO4===Na＋＋HSO，HSO H＋＋SO，前者完全電離，后者不完全電離，電離平衡常數(shù)為：Ka＝。 答案：(1)HSO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋　(2)BCD (3)Ka＝ 11．(2012·泰安高二質(zhì)檢)化合

14、物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙退色。輕輕振蕩錐形瓶。等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________。 (2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是_________________________

15、__ ___________________________。 解析：從信息知SOCl2與水反應(yīng)生成了SO2和HCl氣體，由于HCl氣體存在，可抑制AlCl3的水解。 答案：(1)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (2)SOCl2和水反應(yīng)生成SO2和HCl，一方面使水的物質(zhì)的量減小，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共熱可制得無水AlCl3。若AlCl3溶液蒸干灼燒，則經(jīng)歷：AlCl3Al(OH)3Al2O3，最終得到的是Al2O3 12．經(jīng)測定某溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，其濃度大小可能有如下四種關(guān)系：

16、①[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－] ②[Cl－]＞[NH]＞[OH－]＞[H＋] ③[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] ④[Cl－]＞[H＋]＞[NH]＞[OH－] 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號)。 (2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為___________________________； 若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液的溶質(zhì)為___________________________； 上述關(guān)系式肯定錯誤的是________。 (3)若該溶液是由體積

17、相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中[H＋]和堿中[OH－]的關(guān)系為[H＋]________[OH－]。 解析：(1)若溶質(zhì)為一種物質(zhì)即為NH4Cl。由于NH水解溶液顯酸性，[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]。 (2)[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]溶液顯堿性，即為NH3·H2O和NH4Cl的混合液。若④正確，溶液顯酸性且[H＋]＞[NH]即為HCl和NH4Cl的混合液；①～④中，②式不能滿足電荷守恒，錯誤。(3)溶液顯中性，即NH3·H2O稍過量，則[HCl]＜

18、[NH3·H2O]，由于HCl、NH3·H2O分別為強(qiáng)酸和弱堿，則混合前[H＋]＞[OH－]。 答案：(1)NH4Cl?、佟?2)NH4Cl和NH3·H2O　HCl和NH4Cl　②　(3)小于　大于 13．25 ℃時(shí)，有0.1 mol·L－1的稀氨水，請回答下列問題： (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中[OH－]與[NH3·H2O]的比值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________。 所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

19、，用離子方程式表示其原因__________________________。若將此溶液低溫加熱蒸干得到固體物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)[NH]＝a mol·L－1，則[SO]＝________。 (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________。 解析：(1)稀氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－平衡，加少量(NH4)2SO4固體，c(NH)增大，平衡左移，使[OH－]/[NH3·H2O]減小。 (2)氨水和稀H2SO4恰好

20、中和，其物質(zhì)的量關(guān)系為2NH3·H2O～H2SO4～(NH4)2SO4，由于NH水解，溶液顯酸性，將其加熱蒸干得到(NH4)2SO4 固體。 (3)若pH＝7，溶液中[H＋]＝[OH－]，由電荷守恒得[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋2[SO]，故SO＝0.5 a mol·L－1。 (4)c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1等體積混合得(NH4)2SO4溶液，離子濃度大小關(guān)系：[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]。 答案：(1)減小　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O?。肌H＋H2ONH3·H2O＋H＋　(NH4)2SO4 (3)0.5a mol·L－1 (4)[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]