2013年高中化學 3-3用途廣泛的金屬材料隨堂練習2 新人教版必修1

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1、03-03用途廣泛的金屬材料2 一、選擇題：（每題5分，共65分） 1．我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是（　　） 　　　　A．Fe　　　　　B．Cu　　　 　　C．Ag　　　　　D．Hg 　　2．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　?。? 　　　　A．燒杯中有銅無鐵　　　　　　　B．燒杯中有鐵無銅 　　　　C．燒杯中鐵、銅都有　　　　　　D．燒杯中鐵、銅都無 　　3．焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這

2、種試劑是（　?。? 　　　　A．Na2CO3溶液　　　　　　　　　B．NaOH溶液 　　　　C．硫酸　　　　　　　　　　　　 D．稀鹽酸 　　4．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　?。? 　　 A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn 　　5．分離硫粉和鐵粉的混合物的適宜方法是（　　） 　　　　A．加熱升華　　B．用磁鐵分離　 C．溶于水過濾　D．溶于鹽酸后過濾 　 6．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的

3、是（　?。? 　　　　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　D．FeO 　　7．純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為（　　） 　　　　A．鐵的純度越高熔點越低 　　　　B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高 　　　　C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低 　　　　D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應 　　8．我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量＞2％）經(jīng)淬火熱處理得到相當于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早近兩千年；白口鐵淬火熱處理的主要作用是（　?。? 　　　

4、　A．除硫、磷雜質(zhì)　　　　　　　　B．適當降低了含碳量 　　　　C．摻進合金元素　　　　　　　　D．改善表面的結構性質(zhì) 　　9．在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol．L－1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　?。? 　　　　A．左盤下沉　　B．右盤下沉　　C．仍保持平衡　　D．無法判斷 　　10．某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（　?。? 　　　　A．可能含有大量的H　　　　　　B．可能含有大量的H＋和OH－ 　　　　C．不可能含有H＋和OH

5、－　　　 　D．可能含有大量的OH－ 　　11．下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是（　?。? 　　　　A．碳酸鈉　　　B．氫氧化鋁　　C．氧化鈣　　　　D．碳酸鋇 　　12．按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（　?。? 　　　　A．H2和Fe2O3　　　　　　　　　　B．CO和CuO 　　　　C．H2和NaHCO3　　　　　　　　　D．CO和Na2CO3 　　13．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　?。? 　　　　A．硬鋁　　　　B．黃銅　　　　C．鋼鐵　　　　　D．水銀 二、填空題：（16分） 14．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤

6、認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅（Cu2O）和木炭混合加熱至800℃，得金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關的化學方程式是_______________、_______________、_______________。 三、計算題：（19分） 15．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68LH2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案及詳解： 1．B解

7、析：對化學史缺乏了解而錯選，有的同學甚至是對化學史一無所知。 2．B解析：在題設條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可與之完全反應，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅。如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對不足，則反應后鐵和銅都會存在。如果氯化鐵溶液與鐵粉、銅粉適量，則下列反應優(yōu)先發(fā)生：Fe＋2FeCl33FeCl2，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。 3．D解析：用鹽酸可使鉑絲上能影響下一次焰色反應實驗的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物。 4．D解析：依題意，當產(chǎn)生22.4L即1molH2時，消耗合金的質(zhì)量為48g。而欲產(chǎn)生1molH2，所消耗的Na、Mg、

8、Al質(zhì)量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有Zn的質(zhì)量65g＞48g，所以，該合金中必含有Zn。 5．B 6．D解析：A、B、C溶于鹽酸后，溶液中即有Fe3＋存在，滴加KSCN溶液會立即變紅；而D溶于鹽酸后，生成的是Fe2＋，遇KSCN不變色，再滴加適量氯水，會將Fe2＋氧化成Fe3＋溶液立即呈紅色。故答案選D。 7．C解析：合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金。所以本題的正確答案應選C。 8．B解析：淬火是一種單純熱處理方法，只是對降低含碳量有效（將碳氧化成氣體），所以選B。 9．AC解析：有關的化學反應方程式

9、為：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。當鋁不足量時，等量的鋁失去等量的電子，生成等量的H2，天平保持平衡；當鋁足量時，0.3molNaOH生成0.45molH2，0.3molHCl生成0.15molH2，左盤下沉。 10．AD解析：Al既可以與酸反應放出H2，又可以和堿反應釋放出H2:2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑，溶液中不可能同時含有大量的H＋和OH－，因為H＋＋OH－＝H2O。故本題答案應選A、D。 11．B解析：胃酸中含有少量鹽酸，以上4種物質(zhì)都能跟鹽酸反應。但是，碳酸鈉

10、在反應后生成氣體，造成“脹氣”，而且碳酸鈉堿性較強，對口腔和食道有刺激作用；氧化鈣與水作用放出大量熱，生成強堿，會燒傷口腔；碳酸鋇溶于鹽酸后生成有劇毒的氯化鋇。只有氫氧化鋁無副作用，對消化道無影響。 12．BC解析：使澄清石灰水變渾濁的氣體應為CO2，它可能是加熱NaHCO3分解產(chǎn)生的（如C項）；也可能是CO與CuO在加熱條件下反應產(chǎn)生的：CO＋CuOCu＋CO2（如B項）。 13．D解析：合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黃銅是Cu—Zn合金，鋼鐵是Fe與其他元素形成的合金。因此唯一不屬于合金

11、的是水銀。答案應為D。 　　點評：只要牢記并理解合金的概念，了解一些合金的名稱，并能準確再現(xiàn)就可輕松作答。因此在學習化學的過程中，記住并理解重要的概念、原理和化學方程式，多了解一些材料是非常重要的。 14．Zn、Cu 　　ZnCO3ZnO＋CO2↑ 　　C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑ 　　C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ 解析：我們知道，煅燒石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以還原金屬氧化物。把所學知識遷移過來，善于運用，不難解答。 　　點評：所學知識一定要靈活運用，要特別注意知識的遷移。 15．2mol·L－1解析：本題的反應式很多，有Fe2O3與H2SO4反應，生成的Fe2（SO4）3又與Fe反應，F(xiàn)e與H2SO4反應；加入的NaOH與H2SO4、FeSO4反應等。但最終產(chǎn)物是Na2SO4和Fe（OH）2。根據(jù)守恒原理： 　　（SO）＝（Na＋）， 　　亦即（H2SO4）＝（NaOH）＝0.6mol＝0.3mol。 　?。℉2SO4）＝＝2mol·L－l。