2013年高中化學 電子題庫 第一章 第三節(jié)課堂達標即時鞏固 魯科版選修3

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1、2013年高中化學 電子題庫 第一章 第三節(jié)課堂達標即時鞏固 魯科版選修3 1.下列說法中正確的是(　　) A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析：選A。同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故A正確，C不正確；由于鎂的價電子排布式為3s2，而鋁的價電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，B不正確；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。 2.下列各組元素按電負性大小排列正確的是(　　) A．F>N

2、>O　　　 B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As 解析：選D。由電負性的遞變規(guī)律知：F的電負性最大，故B錯。A中應為F>O>N，C中應為N>P>As。D正確。 3.不能說明X的電負性比Y的電負性大的是(　　) A．X單質比Y單質容易與H2化合 B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強 C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來 解析：選C。電負性大說明非金屬性強，A、B、D三項均能說明X的非金屬性比Y的強。而原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力，即不能說明電負性的大小。

3、 4.有A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、6、7，其電子層數(shù)依次減小。已知D－的電子構型與Ar原子相同。A、B、C次外層電子數(shù)依次為8、8、18，試推斷這四種元素，并回答下列問題(用A、B、C、D表示)： (1)原子半徑由小到大的順序：________________。 (2)電負性由小到大的順序：________________。 (3)金屬性由弱到強的順序：________________。 解析：D－的電子構型與Ar原子相同，即3s23p6，所以D比Ar少一個電子，電子構型為3s23p5，該元素為Cl(第3周期第ⅦA族)，根據(jù)題給條件，對元素C、B、A分析如下：

4、 所以，A、B、C、D四種元素分別為：①銫(Cs)、鍶(Sr)、硒(Se)、氯(Cl)或②鈁(Fr)、鋇(Ba)、碲(Te)、氯(Cl)或③鈁(Fr)、鍶(Sr)、硒(Se)、氯(Cl)或④鈁(Fr)、鋇(Ba)、硒(Se)、氯(Cl)。 答案：(1)D

5、______變化規(guī)律。 (2)同周期內，隨原子序數(shù)增大，I1增大。但個別元素的I1出現(xiàn)反常，試預測下列關系式中正確的是________(填序號)。 ①I1(砷)>I1(硒) ②I1(砷)I1(硒) ④I1(溴)

6、此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和歸納總結能力。 (1)從Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，I1變?。籋到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性變化。 (2)考查第一電離能與洪特規(guī)則的關系。同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這與它們的原子價電子排布的特征有關。如鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大?；疽?guī)律：當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。從第2、3周期可以看出，第ⅢA、第ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素的I1都低，由此可以推測：I1(砷)>I1(硒)，I1(溴)>I1(硒)。 (3)10號元素是稀有氣體元素氖，達到穩(wěn)定結構，此時失去一個電子就需要很高的能量。 答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，I1變小　周期性 (2)①③ (3)10號元素是氖，該元素的原子最外層電子排布已達到8電子的穩(wěn)定結構