2013年高中化學 3-1金屬的化學性質隨堂練習1 新人教版必修1

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1、03-01金屬的化學性質1 一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案） 1．金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬（ ） A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦 2．下列關于金屬的敘述中正確的是 （ ） A．所有的金屬都是固態(tài)的 B．金屬具有導電性、導熱性和延展性 C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應 D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

2、的 3．通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是 （ ） A．保存在水中 B．密封，保存在廣口瓶中 C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D．密封，保存在煤油中 4．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 5．下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是 （ ） A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaH

3、CO3 6．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 （ ） A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜 二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1—2個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。） 7．下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是 （ ） A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

4、B．Na在空氣中燃燒，產物是Na2O C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑 8．下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 （ ） A．Al 是地殼中含量最多的元素 B．Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性 C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 實驗是人為的再現物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反

5、應。請解第8題。 9．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是 （ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2 10．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 （ ） A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液 11．Na2O2與水反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可

6、為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是 （ ） A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑 D．這是一個置換反應，有單質O2產生 對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→設計實驗→ 觀察實驗現象→對實驗現象進行分析、解釋→得出結論。其中預測物質的性質在整個程序中起著重要的作用。因此請解答12題。 12．鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預

7、測，其中正確的是 （ ） A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油 B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物是K2O C．K 與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣 D．K可以與水劇烈反應，生成氫氣 13．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（ ） A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH- 14．

8、下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ） A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2- C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2- 15．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4

9、.6g 16．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是 （ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 三、填空題(34分) 17．（6分）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象并寫出化學方程式：①鈉在溶液中反應的實驗現象 ，反應的化學方程式是

10、 。②溶液中的實驗現象 ；反應的化學方程式是 。 18．（7分）在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是 。試解釋易拉罐變癟的原因

11、 ；并解釋后一現象的原因 。寫出反應過程中的兩個離子方程式 ； 。 19．（6分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題 過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。 (1) 試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反

12、應的化學方程式： 。 。 (2) 通過比較可知，當非金屬元素處于 價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成。 20．（15分） 在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。? 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。 （

13、1）寫出該反應的反應方程式： ；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 。 （2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。 （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

14、 ，為什么？ 。 （5）干燥管中盛裝是的物質是 ，作用是 。 （6）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，方法是 。這一操作的目的是 。 四、計算題(8分) 21．將一塊部分被氧化的金屬鈉（假

15、設氧化產物只有Na2O2）投入盛滿水且倒置水槽內的容器中，此時在容器中可收集到448mL（STP）氣體（假定各步反應完全，并產生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（STP）氫氣。求被氧化的金屬鈉中鈉及Na2O2的物質的量。 參 考 答 案 一、選擇題1．A 2． B 3． D 4．B 5．C 6．D 二、選擇題7．AD 8．AC 9．C 10．D 11．A 12．AC 13．B 14．CD 15．D(提示：由于鈉塊放入水中反應：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2-由產生

16、H2的體積可求出Na的質量，進而可求出鈉塊中Na2O的質量，最后根據關系式：Na2O—2Na+才能求出“原來被氧化的鈉”的質量) 16．A 三、填空題 17（每空2分）①鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有藍色沉淀產生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(藍色) 18（每空分，化學方程式2分）． 易拉罐又鼓起來；易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟；濃NaOH與易拉罐（Al）反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大；CO

17、2＋2OH- ＝CO32-＋H2O； 2Al＋2OH-＋2H2O＝2＋3H2- 19（每空2分）．(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2) 最高 20（每空1分，化學方程式2分）．（1）；Fe；H2O （2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。 （3）為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。 （4）先點燃酒精燈，產

18、生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。 （5）堿石灰干燥劑；除去反應產生的H2中的水蒸氣。 （6）H2；驗純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。 四、21（10分）．解：整個過程涉及到的化學反應有： ① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2- ② 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2- ③ 由題意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反應反應的氫氣和氧氣，所以H2和O2的物質的量分別為： n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L＝0.015mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol 由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物質的量分別為： n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol 所以，被氧化的金屬鈉中Na及Na2O2物質的量0.03mol和0.01mol