（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求) 1.鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀 B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水 D.變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀 2.下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是(　　) ①HCl?、贑l2?、跜a(ClO)2　④HClO?、軨O2 A.①

2、→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 3.(2012·哈爾濱模擬)有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是(　　) A.不能確定原氣體中是否含有SO2 B.原氣體中肯定有HCl C.原氣體中肯定沒有CO2 D.原氣體中肯定沒有HBr、NO2 4.(2012·汕頭模擬)下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成

3、氯化亞鐵 B.用pH試紙測得氯水的pH＝4 C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色 D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 5.如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A.濃硫酸 B.飽和NaCl溶液 C.濃NaOH溶液

4、 D.濃NaBr溶液 6.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.(2011·安徽高考) 在飽和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.(2011·江蘇高考)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) C.(2011·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I― D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I―＋2H＋ 7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生

5、了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色 8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) 選項 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求) 9.(預(yù)測題)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不

6、變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A.再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)不變 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強 C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D.加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大 10.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論正確的是 (　　) A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：2ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋2Cl－＋H2O B.淀

7、粉KI溶液變藍(lán)是因為I－被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色 C.藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D.微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SO 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(16分)(2012·廣州模擬)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 請回答下列問題。 (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為　　　　、　　　　； (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________________________； (3)MnO2在反應(yīng)①

8、和反應(yīng)②中的作用分別是　　　　　　　　、　　　　　　??； (4)新配制的F溶液應(yīng)加入　　　　以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是　　　　，實驗現(xiàn)象為________________________________________。 12.(14分)(2012·中山模擬)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下： 已知： ①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。 ②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。 請回答下列問題： (1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

9、___________________________， 冷卻的目的是_______________________________________________________， 能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_____________________________________。 (2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 (3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_____________________________________

10、_。 (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有___________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式__________________________________________。 13.(18分)(探究題)二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。 (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________ _______________________________

11、_____________________________________。 (2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為　　　　、　　　　。 (3)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________________________ _____________________________________________________________________， E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________ ____________________________________________

12、_________________________ ____________________________________________________________________。 (4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案： a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱 b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱 c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱 d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱 e.濃硫酸與NaCl固體、MnO

13、2固體共熱 ①實驗b的目的是_____________________________________________________ ____________________________________________________________________， 實驗c的目的是_______________________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒

14、有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選B。加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯；自來水一般是用氯氣來消毒的，其中含有Cl－，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)，D正確。 2.【解析】選D。

15、A項①→②可通過反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接實現(xiàn)；B項②→③可通過反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O直接實現(xiàn)；C項可通過反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO直接實現(xiàn)；D項由于HClO的酸性比碳酸弱，④→⑤不能直接實現(xiàn)，故D錯誤。 3.【解析】選D。無色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應(yīng)后得無色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO和Cl－，證明氣體中一定含SO2，SO2＋Cl2＋2H2O===

16、2HCl＋H2SO4，則原氣體中不一定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯誤，D正確。 4.【解析】選C。Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯誤；氯水中含漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。 5.【解題指南】解答本題注意以下兩點： (1)D中溶液必須具備的條件是： ①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣。 (2)明確氯氣與各溶液可能發(fā)生的反

17、應(yīng)。 【解析】選B。濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣。 6.【解析】選C。在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋ 2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===＋2I-＋4H＋，D錯。 7.【解析】選D。A項濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項發(fā)生取代反應(yīng)；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。 8.【解析】選A。①中

18、產(chǎn)生Cl2，呈黃綠色；②中生成Br2，呈橙色；③中生成的I2使淀粉變藍(lán)色；④中反應(yīng)生成的NaCl和NaClO溶液均為無色，但棉球本身是白色。 【誤區(qū)警示】本題易錯選C，錯因主要是忽視棉球本身是白色的。在漂白性實驗中，若漂白劑使溶液褪色了，一般是變?yōu)闊o色溶液，若漂白劑將棉花、試紙等物品漂白了，一般是變?yōu)榘咨? 9.【解題指南】解答本題注意以下三點： (1)氯氣溶于水達(dá)到平衡時就是達(dá)到飽和了。 (2)利用電荷守恒分析溶液中離子濃度的關(guān)系。 (3)具有還原性的SO2與Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成物不具有漂白作用。 【解析】選A、D。Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HCl

19、O，反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是飽和溶液，各離子濃度以及離子濃度比均不發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，由于NaOH固體少量，故溶液顯酸性，c(H＋)> c(OH－)，所以c(Na＋)

20、淀粉KI溶液變藍(lán)，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，藍(lán)色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SO。 11.【解題指南】解答本題注意以下兩點： (1)MnO2常用作催化劑和制Cl2的氧化劑。 (2)Fe為變價金屬，F(xiàn)e2＋易被氧化。 【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應(yīng)生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實驗室制O2的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生①，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生①，則A為KClO3，為

21、了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，檢驗Fe3＋常用的試劑為KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈紅色。 答案：(1)濃鹽酸　四氧化三鐵 (2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3 (3)催化劑　氧化劑 (4)鐵屑　KSCN溶液　溶液呈紅色 12.【解析】(1)由流程圖可以看出，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO3＋3H2SO4(濃)===3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O；冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其結(jié)晶析出；高氯酸的沸點比水低，可用蒸餾的方法將其分離出來。 (2)反應(yīng)器Ⅱ中，ClO2將SO2氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋SO

22、2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O。 (3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧為－1價，也具有還原性，能把ClO2還原為NaClO2。 (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒劑和漂白劑是因為這些物質(zhì)都具有強氧化性。工業(yè)上用Cl2和NaOH溶液生產(chǎn)NaClO的離子方程式為：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。 答案：(1)3NaClO3＋3H2SO4(濃)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出　高氯酸的沸點低 (2)2ClO2＋S

23、O2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O (3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2 (4)強氧化性　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 13.【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。 (3)氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉變藍(lán)色。 (4)對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出，五個實驗中都有MnO2和Cl－，只有a、c、e中有較大濃度的H＋，這三個實驗產(chǎn)生了Cl2，b、d中有較大濃度的 Cl－，但無H＋，沒有產(chǎn)生Cl2，說明影響氯氣生成的原因是H＋濃度的大小。實驗b的目的是探究c(Cl－)對反應(yīng)的影響，實驗c的目的是探究c(H＋)對反應(yīng)的影響。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水　濃硫酸 (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 溶液變藍(lán) (4)①探究c(Cl－)對反應(yīng)的影響　探究c(H＋)對反應(yīng)的影響?、赾(H＋)的大小