（四川專用）2014屆高考化學總復習 第8章 第1講《弱電解質的電離》解析訓練

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1、第八章 水溶液中的離子平衡 第一講　弱電解質的電離 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意) 1．(原創(chuàng)題)下列說法正確的是 (　　)。 A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka＝ 解析　電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關，所以A項錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱，故B項正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關，還跟酸的濃度有關，所以C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為

2、Ka1＝，第二步電離常數(shù)表達式為Ka2＝，故D項錯誤。 答案　B 2．(2012·瀘州檢測)在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是 (　　)。 A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進行考查。因為H2SO4是強酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaH

3、SO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子間靠共價鍵結合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為H＋和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D選項均錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B選項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項正確。 答案　C 3．(2013·保定適應性檢測)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×

4、10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 (　　)。 A．c(A＋)隨溫度升高而降低 B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－) C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的電離是吸熱過程 解析　K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯；由25 ℃和35 ℃時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。 答案　D 4．“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是

5、能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是 (　　)。 A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸堿反應 B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸堿反應 C．堿性強弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－ D．HCO既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿 解析　根據(jù)“酸堿質子理論”可確定A項中H2O能給出H＋即質子，屬于酸，而Na結合的不是H＋，即Na不屬于堿；B項H2O和ClO－分別為該理論中的酸和堿，即該反應為酸堿反應；C項三種離子結合H＋的能力為OH－＞ClO－＞CH3COO

6、－，故堿性強弱順序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D項HCO既能給出H＋又能結合H＋，既是該理論中的酸又是堿，而NH3能結合H＋，屬于堿。 答案　B 5．(2013·攀枝花模擬)下列有關電解質及其溶液的敘述正確的是 (　　)。 A．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 C．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊

7、試液呈紅色 解析　A項中的溶液較稀，稀釋導致溶液酸性減弱，c(H＋)減小，而水的離子積不變，所以c(OH－)增大，A項錯；醋酸是弱酸，其pH相差1時，物質的量濃度不是10倍關系，B項錯；氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入硫酸銨固體時，溶液中c(NH)增大，使得平衡左移，c(OH－)/c(NH3·H2O)減小，C項錯；D項溶液反應后醋酸過量，溶液呈酸性，滴入石蕊試液呈紅色，D項正確。 答案　D 6．(2013·西安三檢)對室溫下100 mL pH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 (　　)。 A．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸

8、溶液的pH變?yōu)? B．溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH不再相等 C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c(OH－)都減小 D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示 解析　A選項中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時，pH＜4；C選項中加水稀釋時，兩種溶液中c(OH－)都增大；D選項中pH相等的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的濃度大于鹽酸，二者與足量的鋅反應得到的氫氣體積不相等。 答案　B 7．常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；②乙與等體積、濃

9、度為0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y(tǒng) mol，x、y的正確答案組合為 (　　)。 A．3；0.1 B．5；0.2 C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.2 解析　因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，故稀釋100倍時3＜pH＜5；由電荷守恒知y為Na＋的物質的量。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： (1)O點為什么不導電______________________ _______________

10、__________________________。 (2)a、b、c三點的pH由小到大的順序是　　　　。 (3)H+的物質的量最大的是　　　　(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的　　　　(填序號)。 A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固體 D．加水 E．加固體CH3COONa F．加入鋅粒 解析　(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導電。(2)pH的大小與c(H＋)有關，pH大則c(H＋)小。導電能力與離子濃度有關，在醋酸溶液中離子主要來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導電能力越強，說明

11、c(H＋)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，A、B、C、D、F選項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導作用，導致c(CH3COO－)減小。E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 答案　(1)無自由移動的離子　(2)b

12、題： (1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是___________________________________________ _____________________________。 (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反

13、應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。 解析　(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。 答案　(

14、1)逆　c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動　(2)正　減小　增大　(3)中　10－9/(a－0.01)mol·L－1 10．(14分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸： (1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。 (3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。 (4)當三者c(H＋)相同且體積也相同

15、時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。 (5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為________。反應所需時間的長短關系是_______________________________ _________________________________________。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。 解析　HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO　CH3COOH

16、H＋＋CH3COO－ (1)當三種酸物質的量濃度相同時，三種酸中c(H＋)由大到小順序為b＞a＞c。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H＋是它們的2倍，故b＞a＝c。 (3)c(H＋)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故c＞a＞b。 (4)當三者c(H＋)相同時，因HCl、H2SO4為強電解質，在溶液中完全電離，所以H＋總的物質的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質，最終能提供的H＋最多，生成H2體積最

17、大。故c＞a＝b。 (5)開始時由于三者c(H＋)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應的不斷進行，HCl、H2SO4中的H＋不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H＋，故產(chǎn)生等量H2時，醋酸所需時間最短，即所需時間a＝b＞c。 (6)由于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋后，c(H＋)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H＋)減小的程度較小，故c＞a＝b。 答案　(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c　(3)c＞a＞b　(4)c＞a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b＞c　(6)c＞a＝b 11．(15分)

18、(2013·自貢聯(lián)考)用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案如下： 甲：①稱取一定質量的HA配制100 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。 乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 mL； ③各取相同體積的兩種溶液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。 (1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質的

19、現(xiàn)象是________(填字母代號) a．裝鹽酸的試管中放出H2的速度快 b．裝HA溶液的試管中放出H2的速度快 c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速度一樣快 (2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)請你再提出一個合理而且比較容易操作的方案(藥品可任用)，簡明表述實驗方案：_________________________________________________________ __________________________________________________________。 答案　(1)＞　b (2)配制pH＝1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于難以控制加入鋅粒的形狀、大小相同 (3)配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質(其他合理答案也可)