寧夏中衛(wèi)市高三上學期化學期中考試試卷

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1、寧夏中衛(wèi)市高三上學期化學期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高一上綦江期末) 下列對某些問題的認識正確的是（ ） A . 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 B . Na的金屬性比Cu強，但不能用Na與CuSO4溶液反應制取Cu C . 依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料 2. （2分） (2019高一下長春期末) 某同學用下列裝置制

2、備并檢驗Cl2的性質(zhì)，相關說法正確的是（ ） A . 如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗 B . 量筒中發(fā)生了取代反應 C . 生成藍色的煙 D . 濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性 3. （2分） (2019高三上宜春期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ） A . 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA B . 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA C . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA D . n(H2CO3)和n

3、(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA 4. （2分） (2016高一上邵東期末) 下列氫化物中最穩(wěn)定的是（ ） A . HF B . HCl C . HB D . HI 5. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 溴水與碘化鉀溶液：Br2+2I﹣=2Br﹣+I2 B . 氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+ C . 碳酸鈣與稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ 6. （2分） (2

4、018保山模擬) 臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ） A . 高壓放電法,反應的原理為3O2 2O3 B . 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物 C . 電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反應有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O D . 電解水時，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b 7. （2分） 鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣可以選用的試劑是（ ） A . 碘水，淀粉溶液 B . 溴水，四氯化碳 C . 淀粉，KI溶液

5、 D . 硝酸銀溶液，稀HNO3 二、 實驗題 (共1題；共8分) 8. （8分） (2018銀川模擬) 較活潑金屬與硝酸反應，產(chǎn)物復雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應，可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。（假設實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的） 已知：①NO2沸點是21.1℃、熔點是-11℃；NO的沸點是-151℃、熔點是-164℃；②氮化鎂遇水會發(fā)生水解。 回答下列問題： （1） 為達到上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是（________） (填序號)。 a. A→ D → C → F → B → F →

6、E b. A→ C → D → F → B → F →E c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E （2） 確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是________，實驗中兩次使用裝置F，第二次使用裝置F的作用是________。 （3） 實驗前需先打開開關K，向裝置內(nèi)通CO2氣體，其目的是________，當________時停止通入CO2。 （4） 實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式________。 （5） 在A中反應開始時，某同學馬上點燃B處的酒精燈，實驗

7、結(jié)束后通過測定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是________（用化學方程式回答）。 （6） 驗證B處有氮化鎂生成的方法是________。 三、 綜合題 (共3題；共29分) 9. （11分） (2017高一上成都期中) 物質(zhì)的分離提純： （1） 下列各組混合物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？ ①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒． ②鑒別膠體和溶液的一般方法是________． ③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法． ④從碘水中提取碘可采用________的方法．

8、 ⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法． （2） 填表． 混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 提純用試劑 發(fā)生反應的離子方程式 Na2SO4（MgSO4） ________ ________ KOH（Ba（OH）2） ________ ________ NaCl（NaOH和Na2CO3） ________ ________ 10. （5分） (2016高二上興國月考) 已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解． 甲同學的解釋是： Mg（OH）2（s）?Mg2

9、+（aq）+2OH（ap）① NH +H2O?NH3?H2O+H+② 由于NH 水解顯酸性，H+與OH﹣反應生成水，導致①導致的平衡右移，沉淀溶解； 乙同學的解釋是： Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH（ap）① NH +OH﹣?NH3?H2O② 由于NH4Cl電離出的NH 與Mg（OH）2電離出的OH﹣結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3?H2O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解． （1） 丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是 （填寫編號）． A . NH4NO3 B . C

10、H3COONH4 C . Na2CO3 D . NH3?H2O （2） 請你說明丙同學作出該選擇的理由是________． （3） 丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理？________（填“甲”或“乙”）；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式________． 11. （13分） (2016高二下芒市期末) 東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題： （1） 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____

11、____，3d能級上的未成對電子數(shù)為________． （2） 硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液． ①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________． ②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________． ③氨的沸點________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為________． （3） 單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：

12、ICu=1958kJ?mol﹣1、INi=1753kJ?mol﹣1，ICu＞INi的原因是________． （4） 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________． ②若合金的密度為d g?cm﹣3，晶胞參數(shù)a=________nm． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3、答案：略 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實驗題 (共1題；共8分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 三、 綜合題 (共3題；共29分) 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、