2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修4

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1、 2013年人教版化學(xué)選修4電子題庫 第二章第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 1．(2012·遼寧沈陽高二檢測(cè))有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測(cè)定可逆反應(yīng)：A2＋3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得：v(A2)＝0.5 mol·L－1·min－1，乙測(cè)得：v(B2)＝1.5 mol·L－1·min－1，則這兩位同學(xué)的測(cè)定(　　) A．都正確　　　　　　　　　 B．都不正確 C．甲正確乙不正確 D．都對(duì)或都錯(cuò) 解析：選D。甲、乙測(cè)出的速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故都正確或都不正確。 2．(2012·大連高二調(diào)研)某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過20 s后，它的濃度變

2、成了0.2 mol/L，在這20 s用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　) A．0.04　　　　　　　　　 B．0.04 mol/(L·s) C．0.08 mol/(L·s) D．0.04 mol/L 解析：選B。＝＝ ＝0.04 mol/(L·s) A項(xiàng)無單位，D項(xiàng)單位不正確。 3．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O42NO2，若N2O4的濃度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1要用10 s，那么N2O4的濃度從0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1時(shí)，所用時(shí)間(　　) A．等于5 s B．等于10 s C．大于1

3、0 s D．小于10 s 解析：選C。按濃度變化比例計(jì)算需10 s，但反應(yīng)物濃度小時(shí)反應(yīng)速率慢。 4．已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]來表示，則下列關(guān)系正確的是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 解析：選D。v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，得出：v(O2)＝v(NH3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。v(H2O)＝v(O2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。v(H2O)＝v(NH3)，

4、C項(xiàng)錯(cuò)誤。v(NO)＝v(O2)，D項(xiàng)正確。 5．一定溫度下，濃度均為1 mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為(　　) A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22AB C．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2 解析：選D。Δc(A2)＝1 mol·L－1－0.58 mol·L－1＝0.42 mol·L－1，Δc(B2)＝1 mol·L－1－0.16 mol·L－1＝0.84 mol·L－1，

5、Δc(C)＝0.84 mol·L－1，因變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)要滿足質(zhì)量守恒，故選D。 6．(2012·岳陽高二檢測(cè))在2A＋B===3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是(　　) A．vA＝0.5 mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1 C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1 解析：選B。將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較，均化為B的速率為： A.＝0.25　 B．0.3　 C.　 D.＝0.25 B項(xiàng)值最大，反應(yīng)最快。 7．在2 L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)＋nY(

6、g)===pZ(g)＋qQ(g)，2 s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p mol/(L·s)，則2 s時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)Q增大的物質(zhì)的量為(　　) A．1.2q/p mol B．1.2m/p mol C．1.6q/p mol D．0.6q/p mol 解析：選A。據(jù)反應(yīng)方程式可知：v(X)∶v(Q)＝m∶q，故v(Q)＝ mol/(L·s)，故Δn(Q)＝ mol/(L·s)×2 s×2 L＝ mol，故A項(xiàng)正確。 8．反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率

7、是0.8 mol·L－1·s－1 B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的 解析：選B。經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，這2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.3 mol/(L·min)，而不是2 min 末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知B正確，A、D錯(cuò)誤。 9．在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(

8、g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述不正確的是(　　) A．在5 min 內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min) B．5 min 時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大 D．5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol 解析：選D。根據(jù)題意，可以計(jì)算v(B)＝0.04 mol/(L·min)，則v(C)＝0.02 mol/(L·min)，A正確；5 min時(shí)，c(C)＝0.1 mol/L，則c(D)＝0.2 mol/L，B正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的

9、量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，C正確；5 min時(shí)，Δn(B)＝0.2 mol/L×5 L＝1 mol，Δn(C)＝0.5 mol，Δn(D)＝1 mol，因此氣體總的物質(zhì)的量為2 mol－1 mol＋0.5 mol＋1 mol＝2.5 mol，D說法錯(cuò)誤。 10．如圖表示800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答： (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (3)若t＝

10、2，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________。 解析：(1)由圖可知，隨時(shí)間的增加，A的濃度減少，而B、C的濃度增加，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物。(2)A的濃度變化量Δc(A)＝1.2 mol/L，B的濃度變化量Δc(B)＝0.4 mol/L，C的濃度的變化量Δc(C)＝1.2 mol/L。A、B、C三物質(zhì)濃度變化量之比為3∶1∶3，所以反應(yīng)方程式為3AB＋3C。(3)(A)＝＝0.6 mol/(L·min)。 答案：(1)A　(2)3AB＋3C (3)0.6 mol/(L·min) 11．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===x

11、C(g)＋2D(g)，經(jīng)過5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，D的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。 解析：反應(yīng)生成C的濃度：0.1 mol·L－1·min－1×5 min＝0.5 mol·L－1。因?yàn)榉磻?yīng)生成的C與D濃度相等，故x＝2，設(shè)起始時(shí)A與B的濃度均為c mol·L－1。 由：　　　　　　3A　?。?　B2C ＋ 2D c c 0

12、0 0.75 0.25 0.5 0.5 (c－0.75) (c－0.25) 0.5 0.5 根據(jù)題意得：(c－0.75)∶(c－0.25)＝3∶5 解得：c＝1.5 從而A在5 min末的濃度為 1．5 mol·L－1－0.75 mol·L－1＝0.75 mol·L－1 v(B)＝＝0.05 mol·L－1·min－1 v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。 答案：0.75 mol·L－1　0.05 mol·L－1·min－1 0．1 mol·L－1·min－1　2 12．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)

13、化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： t/s 0 500 s 1000 s c(H2)(mol/L) 5.00 3.52 2.48 c(CO)(mol/L) 2.50 (1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________； (2)在1000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________，1000 s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是________。 (3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________mol/L。 解析：在50

14、0 s內(nèi)，v(H2)＝＝2.96×10－3 mol/(L·s)。 (2)在1000 s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度是Δc(H2)＝5.00 mol/L－2.48 mol/L＝2.52 mol/L，則反應(yīng)了的CO的濃度是：Δc(CO)＝Δc(H2)＝1.26 mol/L，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為：v(CO)＝＝1.26×10－3 mol/(L·s)，H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝50.4%。 (3)在500 s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度為：c(H2)＝1.48 mol/L，則生成的CH3OH的濃度為：c(CH3OH)＝c(H2)＝0.74 mol/L。 答案：(1)2.96×10－3 mol/(L·s)

15、 (2)1.26×10－3 mol/(L·s)　50.4%　(3)0.74 13．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下： [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯　測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率 [實(shí)驗(yàn)用品]　錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。 [實(shí)驗(yàn)步驟] ①甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。 ②乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，測(cè)

16、量收集10 mL H2所需的時(shí)間。 回答下列問題： (1)Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)收集10 mL H2所需時(shí)間：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)下列說法正確的是________。

17、 A．本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同 B．裝置氣密性要好 C．40 mL 的H2SO4要迅速加入 D．收集氣體還可以用排水法收集 E．若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快 (4)測(cè)定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 解析：(1)Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程

18、式為： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (2)因?yàn)榧淄瑢W(xué)所用H2SO4的濃度比乙同學(xué)所用H2SO4的濃度小，故反應(yīng)速率小，所用時(shí)間長(zhǎng)。 (3)因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是測(cè)定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故要保證其它因素是相同的，如所用鋅粒的表面積相同，A正確；本實(shí)驗(yàn)是根據(jù)測(cè)定收集10 mL H2所需的時(shí)間長(zhǎng)短來判斷反應(yīng)速率的，故裝置氣密性要好，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，加入H2SO4時(shí)要迅速，B、C正確；測(cè)量氣體的體積還可用排水法測(cè)量，D正確；因?yàn)閆n與98%的濃H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4、SO2和H2O，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)改變，E錯(cuò)誤。 (4)還可利用等質(zhì)量的Zn完全溶解所用時(shí)間不同以及單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化等來測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率。 答案：(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)大于　小于 (3)ABCD (4)測(cè)定等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間　單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化