2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 1.5物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 1.5物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想 新人教版 1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是 (　　) A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L 答案　D 解析　22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)量差是(71－28)g＝43 g，設(shè)氯氣的體積為x L，則有 Cl2　　～　　N2　 Δm 22．4 L　　　 43 g x L　　　 74.6 g－

2、66 g＝8.6 g 解得x＝4.48。 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO2的體積是 (　　) A．1.68 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.12 L 答案　A 解析　由于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，從反應(yīng)方程式可以看出體積差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的NO2的體積是6.72 L－5.04 L＝1.68 L。 3．把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90

3、% Cl2和10% N2，均為體積分?jǐn)?shù))通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為 (　　) A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g 答案　B 解析　由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl2(反應(yīng)氣)生成1 mol N2(生成氣)時(shí)，氣體物質(zhì)的量減少了2 mol，即體積減小44.8 L，這一量即為“理論差量”，而這一差量所對(duì)應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol(質(zhì)量為34 g)，再從題中所給的數(shù)據(jù)可以求出“實(shí)際差量”為(1.12－0.672) L＝0.

4、448 L。即： 3Cl2～2NH3　　～　　　　N2　　　　ΔV 2 mol×17 g·mol－1 44.8 L m(被氧化的NH3) (1.12－0.672)L 列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶(1.12－0.672)L，則m(被氧化的NH3)＝0.34 g。 4．取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 (　　)

5、 A．24 B．40 C．56 D．65 答案　A 解析　n(HCl)＝＝0.25 mol R＋2HCl===RCl2＋H2↑ 二價(jià)金屬最大摩爾質(zhì)量＝＝28 g·mol－1 二價(jià)金屬最小摩爾質(zhì)量＝＝20 g·mol－1 20

6、為堿金屬氧化物時(shí)生成堿的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值規(guī)律建立不等式解題。 設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為a。 2M＋2H2O===2MOH＋H2↑ M2O＋H2O===2MOH 若1.40 g全部為堿金屬單質(zhì)，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為 g；若1.40 g全部為堿金屬氧化物，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為 g。有<1.79<，解得24.3

7、液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (　　) A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04g 答案　B 解析　最后沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，關(guān)鍵是求增加的 n (OH－)，n(OH－)等于金屬單質(zhì)所失電子數(shù)即：n (OH－)＝×1 mol＋×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的質(zhì)量為4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。 7．將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5

8、L，加入純鐵粉1.85 g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案　置換出的銅的質(zhì)量為0.32 g，原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.59%。 解析　設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　　差量Δm 64 8 x 1.89 g－1.85 g＝0.04 g 有64∶x＝8∶0.04 g；解得x＝0.32 g。 設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為y g，則CuO為(0.34－y) g，其中含Cu[(0.34－y)×]g。則0.32＝y(tǒng)＋[(0.34－y)×]。解得y＝

9、0.24，所以，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈70.59%。 8．在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。 答案　w(O2)＝50%，w(O3)＝50% 解析　解法一　由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比也等于相同條件下反應(yīng)物與生成物氣體體積之比。 設(shè)混合氣體中O3占x L，則O2為(a－x)L 2O3===3O2 2 L 3 L x L (3/2)x L (3/2)x＋(a－x)＝1.2a，解得x＝0.4a 根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3)∶n(O2)＝V(O3)∶V(O2)＝0.4a∶0.6a＝2∶3，w(O2)＝×100%＝50%，w(O3)＝1－50%＝50%。 解法二　差量法 2O3===3O2　ΔV 2 3 3－2＝1 x 1.2a－a＝0.2a 所以x＝0.2a×2＝0.4a 以下解法同解法一。