6、1(鋁) D．I1(鈣)>I1(鎂)
答案 A
解析 A中N原子p電子軌道屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常；B中F和O，F(xiàn)的原子半徑較小，非金屬性氟>氧，因而I1(氟)>I1(氧)；C中鎂3s全滿，較為穩(wěn)定，I1出現(xiàn)反常；D中鎂和鈣最外層ns2均為全滿，但金屬鈣比鎂多一個能層，鈣的原子半徑較大，因而I1(鈣)②>①
B．原子半徑：③>②>①
C．
7、電負性：③>②>①
D．最高正化合價：③>②>①
答案 A
解析 由基態(tài)原子的電子排布式可知①、②、③分別為S、P、N。P原子由于3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于S，因此三者第一電離能大小關系為N>P>S；原子半徑P最大；電負性：N>S>P；S的最高正化合價最高，為＋6，N、P為＋5。
9．下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是
( )
元素代號
X
Y
Z
W
N
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合價
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1
＋2
8、A.X與W形成的化合物是共價化合物
B．常溫下單質與水反應速率：X>N
C．最高價氧化物對應水化物酸性：W>Z
D．X和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物
答案 A
解析 根據(jù)表中信息，X為Na，Y為O，Z為S，W為Cl，N為Mg。A項，NaCl為離子化合物；B項，Na的活潑性大于Mg；C項，酸性HClO4>H2SO4；D項，Na2O2為淡黃色固體。
10．以下有關元素性質的說法不正確的是 ( )
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3?、?s22s22p2?、?s22s22p63s23p4原子半
9、徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1?、?s23p2 ③3s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As?、跲、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋
答案 D
解析 A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素
10、，第一電離能從上到下逐漸減?。煌恢芷?，第一電離能呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時應呈＋2價，D錯。
11．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1 451 kJ·mol－1 I3＝7 733 kJ·mol－1 I4＝10 540 kJ·mol－1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)
11、與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________________________。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向，原子軌道呈________形。
(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。
(4)G位于________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為_________________。
(5)DE
12、3中心原子的雜化方式為____________，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為__________。
(6)檢驗F元素的方法是________________，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因：_______________________________________________________________。
答案 (1) (2)3 啞鈴
(3)泡利原理 (4)第ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2
(5)sp3 三角錐形
(6)焰色反應 當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的
13、激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
解析 由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)N原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有三個方向，原子軌道呈啞鈴形。(3)題圖中3s軌道的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。(5)PCl3的中心原子P的價層電子對數(shù)為4，故為sp3雜化；因外層有一對孤對電子，故空間構型為三角錐形。
12．已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X
14、的數(shù)值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的數(shù)值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是__________。
(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的得失電子能力大小的關系：__________；簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的
15、關系：____________。
(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系__________________。
(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于__________原子(填元素符號)。
答案 (1)共價鍵
(2)元素X的數(shù)值越大，得電子能力越強(或元素X的數(shù)值越小，失電子能力越強) 原子半徑越小，X的數(shù)值越大 (3)Br大于I (4)N
13．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質或結構信息
單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，原
16、子的最外層未達到穩(wěn)定結構
單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子
＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是________(填元素符號)，寫出D離子的電子排布式____________________________________________________________。
(2)D和C形成的化合物屬于__________晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________________________________。
(3)對元素B的單質或化合物
17、描述正確的是________(填序號)。
a．B元素的最高正價為＋6
b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子
d．在一定條件下鎂條能與B的單質反應
(4)A和D兩元素金屬性較強的是_____________________________(寫元素符號)。
寫出能證明該結論的一個實驗事實_______________________________________。
答案 (1)Mg 1s22s22p6
(2)離子 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)bd
(4)Na 鈉與水反應比鎂與水反應劇烈(或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強，合理即可)
解析 由
18、鈉的用途可知，A元素是鈉；原子的最外層電子未達到穩(wěn)定結構，B可能是氮或氧；L層有一個未成對電子，常溫下又是氣體，故C是氟；D易知是Mg。
14．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_____________，該元素的符號是_________。
(2)Y元素原子的價電子的電子排布圖為 ________________ ，該元素的名稱是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶
19、液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________________________________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3} As
(2) 氧 (3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
解析 X元素的4p軌道已填充電子，故前三個電子層已填滿，該元素是33號元素As；Y的2p軌道有2個未成對電子，則Y可能是碳或氧，又Y能夠與As形成As2Y3，故Y是氧；則Z只能是氫。
15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字
20、母分別代表某一化學元素。
(1)下列________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h?、赽、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個電子
11 799
6 920
2 750
21、失去第四個電子
9 550
11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：_____________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)元素。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學式是__________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
答案 (1)①④ (2)①鋰原子失去核外第一個電子后即達到穩(wěn)定結構
22、，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量?、赼 s Na2O和Na2O2?、邰驛?、躮
解析 b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為Ti，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為Te，l為Cl， m為Ar。
(1)金屬以及石墨為電的良導體，所以①④都符合。
(2)①由于Li失去一個電子后，達到穩(wěn)定結構，所以再失去一個電子所需能量遠遠大于失去第一個電子所需能量。
②根據(jù)X的逐級電離能數(shù)據(jù)，X最外層應有1個電子，應為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與O(j)可形成Na2O，Na2O2兩種化合物。
③根據(jù)Y的逐級電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應有3個電子，對應的應為Al(f)。
④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個電子需要能量最多。
2014屆高三化學一輪 練出高分 12.1原子結構與性質 新人教版
