（四川專用）2014屆高考化學總復習 第4章 第2講《富集在海水中的元素》解析訓練

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1、第二講　富集在海水中的元素 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意) 1．美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是 (　　)。 A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關 B．當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性 C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤 D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣 解析　本題主要考查氧化還原反應的相關知識。高

2、氯酸鹽中氯元素顯＋7價，由題給情境可知高氯酸鹽應有強氧化性，能使蛋白質變性，不利于生命存在，A正確；元素處于最高價態(tài)時未必具有強氧化性，如H3PO4，B錯誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強氧化性，C正確；高氯酸鹽中氯元素顯＋7價，濃鹽酸中氯元素顯－1價，二者反應可生成氯氣，D正確。 答案　B 2．下列關于氯的說法正確的是 (　　)。 A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質 C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7 NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

3、解析　Cl2中氯元素的化合價為0價，既可升高也可降低，A項錯誤；同位素的核外電子排布相同，化學性質相同，B項錯誤；在飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在其中的溶解度小，收集氯氣可用排飽和食鹽水集氣法，C項正確；1.12 L氯氣，沒有指明狀況，D項錯誤。 答案　C 3．(2012·安徽馬鞍山聯(lián)考)在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是 (　　)。 A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH減小，HClO濃度增大 C．pH增大，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小 解析　加入少

4、量Na2CO3粉末，會與其中的氫離子反應，使平衡右移，HClO濃度增大，但因為氫離子發(fā)生反應而濃度下降，pH增大。 答案　C 4．(2013·資陽統(tǒng)考)實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法中不正確的是 (　　)。 A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強 B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑 C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體 D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1 m

5、ol 解析　比較反應的條件即可說明KMnO4的氧化性強于MnO2，A正確；因氯氣有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B錯誤；當整個集氣瓶充滿黃綠色時表明已收集滿了，C正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應，生成氯氣的物質的量小于1 mol，D正確。 答案　B 5．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 (　　)。 A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SO C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO 解析　氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒，B中I－能與Cl2發(fā)生反應2I－＋Cl2===I2＋

6、2Cl－，B錯誤；C中Ag＋與Cl－發(fā)生反應Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C錯誤；D中CO與H＋反應，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，Ba2＋與CO、SO也不共存，D錯誤。 答案　A 6．(2013·東山模擬)向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是 (　　)。 ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液?、鬯? 　A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析　甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中

7、生成了白色沉淀，是加AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加水。 答案　B 7．CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是 (　　)。 A．Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價 B．Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價 C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成 解析　在化合物CsICl2中，Cs是金屬性很強的堿金屬，在化合物中顯＋1價，Cl的非金屬性較強顯－1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代

8、數(shù)和為零的原則，則可知I顯＋1價，在化學反應中－1價的氯有弱還原性，＋1價的碘有氧化性，A、B錯誤；Cl2雖有氧化性，但不會把＋1價的碘氧化為單質碘，C錯誤；SO2有還原性，＋1價的碘可以把SO2氧化為H2SO4，D正確。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分)2012年9月?lián)腥A網報道：遼寧省某一化學試劑廠，發(fā)生氯氣泄漏事故，泄漏出的氯氣迅速向周圍的居民區(qū)蔓延，所到之處草木枯黃、大片蔬菜被毀。請回答下列問題： (1)如果你當時在現(xiàn)場，你應該往哪里撤離？(填“山坡上”或“低洼處”)________； (2)如果你在該廠實驗室準備撤離時，應該準備什么樣

9、的簡易“防毒面具”避免吸入較多的氯氣？ ________________________________________________________________________； (3)如果你當時在距離化工廠較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質來制作簡易“防毒面具”？ ________________________________________________________________________； (4)消防官兵趕到現(xiàn)場處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質水溶液的水池中，該物質是__________________________________

10、______________________________________； (5)對彌漫在空氣中沒有散去的氯氣，消防隊員噴灑了一種揮發(fā)性化學物質的水溶液進行處理，該化學物質是________。 解析　性質決定處理方案ρ(Cl2)比ρ(空氣)大→山坡上 答案　(1)山坡上 (2)用蘸有稀碳酸鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻 (3)用蘸有稀碳酸鈉溶液、小蘇打溶液或肥皂水的濕毛巾捂住口鼻 (4)NaOH　(5)NH3·H2O 9．(14分)工業(yè)上用Cl2與堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面問題： (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是________________

11、____________ ________________________________________________________________________， 制漂粉精的主要反應的化學方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是____________________________________

12、______________________。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。 漂白粉＋稀鹽酸________________________________________________， 屬________反應； 漂白粉＋濃鹽酸________________________________________________， 屬________反應。 答案　(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2

13、O　(2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　復分解　Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化還原 10．(14分)某校課外小組的學生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質實驗。請按照要求完成下列問題： (1)按如圖安裝好實驗裝置，U形管內盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實驗現(xiàn)象是________________________________________________________

14、______、 ________________________________________________________________________。 請簡單解釋原因________________________________________________。 (2)如圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當日光照射到盛有飽和氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________； 當氯水中

15、不再產生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產生的氣體，該同學可采取的合理操作是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)Cl2是黃綠色氣體，Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應，消耗部分Cl2，氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小。(2)次氯酸見光分解，產生HCl和氧氣，平衡反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO右移，氯氣與水反應又會產生次氯酸，導致氯水中氯氣分子減少。使用帶火星的木條檢

16、驗氧氣。 答案　(1)平底燒瓶內氣體的顏色變淺　U形管A端水位上升，B端水位下降　Cl2與氫氧化鈉溶液反應，導致氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小，U形管A端水位上升，B端水位下降　(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，產生鹽酸和氧氣，又會有一部分氯氣與水反應產生次氯酸，次氯酸見光再分解，產生鹽酸和氧氣。氯水中氯氣分子減少，導致溶液顏色變淺　將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條，插入平底燒瓶的瓶口，木條復燃 11．(16分) (2013·瀘州模擬)已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個

17、相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學設計了以下實驗。 (1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有________(填代號)。 (2)制備反應產物。將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃。取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。 (3)探究過程如下： ①提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2。 ②設計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛? 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論 分別向A、B溶液中加K

18、SCN溶液 ________ 固體物質中有FeCl3 向KMnO4溶液中分別加適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含________ ③實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________ _____________________。 　 解析　(1)因要求制備干燥純凈的氯氣，故選a裝置。(3)Fe3＋遇到SCN－變紅色；Fe2＋能使KMnO4溶液褪色。(4)反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化劑為Fe3＋，還原劑為銅，此反應為自發(fā)的氧化還原反應，則可設計出原電池裝置。 答案　(1)a　(3)②溶液變紅色　FeCl2 ③2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ②