（四川專用）2014屆高考化學總復習 第2章 第2講《離子反應》解析訓練

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1、第二講　離子反應 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意) 1．(2013·廣安一檢)下列說法中正確的是 (　　)。 A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質 D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 解析　氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質，選項B說法正確；

2、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2SO4===2Na＋＋SO，選項D錯誤。 答案　B 2．有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 (　　)。 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③ B．②③

3、 C．③⑤ D．①④ 解析　離子方程式可表示一類反應，如①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應，②可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應，④可表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應。 答案　A 3．(2012·海南化學，改編)能正確表示下列反應的離子方程式為 (　　)。 A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－＋H2

4、O=== 2[Al(OH)4]－ 解析　A中忽略了碳酸鈣的生成；B中沒配平離子方程式；C中忽略了硫酸鋇的生成。 答案　D 4．能在溶液中大量共存的一組離子是 (　　)。 A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 解析　離子能否大量共存，關鍵看離子之間能否發(fā)生反應。A項中Ag＋與Cl－、PO能分別生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B項中Fe3＋可與I－發(fā)生氧化還原反應，H＋與HCO可發(fā)生反應H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，F(xiàn)e3＋可與HCO發(fā)生水解相互促進

5、反應Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C項中四種離子均不反應，可大量共存；D項中發(fā)生反應Mg2＋＋CO===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。 答案　C 5．(2013·成都質檢)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (　　)。 A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 解析　H

6、＋與HSO不能大量共存，A項錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I－，B項錯誤；Fe2＋與AlO水解相互促進生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C項不正確；常溫下，KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，則c(OH－)＝1.0×10－1 mol·L－1，溶液呈堿性，堿性溶液中Na＋、K＋、SiO、NO可以大量共存，D項正確。 答案　D 6．(2013·馬鞍山?？?下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是 (　　)。 選項 化學反應及離子方程式 評價 A 次氯酸鈣溶液中通入足量

7、SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ 正確 B 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O 錯誤，H＋、Cl－的化學計量數(shù)應相等 C 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH 錯誤，F(xiàn)e(OH)3應該是沉淀 D 鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO 正確 解析　A中正確的離子方程式應為Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO；B中的化學方程式正確；C中正確的離子方

8、程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，C中評價正確；鋁不能直接溶解在碳酸中，D評價錯誤。 答案　C 7．(2013·安慶聯(lián)考)在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是 (　　)。 A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3 B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－ C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．n(Fe)∶n[H

9、NO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O 解析　Fe在Cl2中燃燒無FeCl2生成，正確的化學方程式為3Cl2＋2Fe2FeCl3，A錯；選項B中離子方程式不符合電荷守恒，B錯；正確的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；選項C中H2O2的氧化產物為O2，且有n(H2O2)＝n(O2)，C錯；選項D中反應符合電荷守恒和得失電子守恒，正確。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分)今有10種物質：①Cu?、谙×蛩帷、跦Cl?、躈H3?、菘諝狻、轈O2?、逪g　⑧

10、NaCl?、酑aCO3?、釩l2 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。 序號 符合的條件 物質的化學式或名稱 (1) 混合物 (2) 電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電 (3) 電解質，但難溶于水 (4) 非電解質 (5) 既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電 解析　10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導電是電解質，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，CaCO3是難溶性的電解質。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反

11、應，生成了能導電的物質NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。Cu和Hg屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。 答案　(1)②稀硫酸、⑤空氣　(2)③HCl　(3)⑨CaCO3　(4)④NH3、⑥CO2　(5)①Cu、⑦Hg 9．(15分)(2012·黑龍江質檢)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內容 實驗結果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀

12、鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ

13、、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________________________________________________。 解析　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，則

14、溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 mol·L－1，不能確定有無NO。 答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO

15、c/(mol·L－1) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1 10．(14分)(2013·眉山統(tǒng)考)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水

16、，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題。 (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。 (2)D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________ _________________________________ ________________________________________________________。 (3)A和C的溶液反應的離子方程式是_______

17、_；E和氨水反應的離子方程式是__________________________________________________________。 (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是____________________________________________________________ __________________________________________________________。 解析　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2C

18、O3、Al2(SO4)3；檢驗NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色 11．(15分)(2013·瀘州調研)某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸

19、、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗其中OH－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是： ①_________，②_________，③_________，④_________， ⑤_________。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是： a_________、b_________、c_________。 (3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是______________________________________________________________________________

20、____________。 (4)無色溶液C加試劑③的主要目的是______________________________________________________________________________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是 ________________________________________________________________________。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是________________________________

21、________________________________________ ____________________________。 解析　此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細分析。加過量試劑①得白色沉淀A，A加過量試劑②，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質，顯然試劑①不會是AgNO3溶液，應為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SO。無色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NO，先加過量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，c為檢出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，則BaSO3會被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SO。 答案　(1)①Ba(NO3)2　②HCl?、跦NO3　④Br2?、軦gNO3　(2)SO　SO　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產生干擾 (5)會使SO對SO的檢驗產生干擾，不能確定SO和SO是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－