《(廣東專用)2014屆高三化學一輪復習精練 第12講 硫及其重要化合物(含解析) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(廣東專用)2014屆高三化學一輪復習精練 第12講 硫及其重要化合物(含解析) 新人教版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、第12講 硫及其重要化合物(涉及綠色化學)
1.下列物質中,硫元素的化合價為+4的是( )
A.Na2SO3 B.SO3
C.Na2SO4 D.H2SO4
2.(雙選)下列物質的用途不正確的是( )
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.二氧化硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑
3.(雙選)下列實驗操作或事故處理正確的是( )
A.金屬鈉著火,立即用干沙撲滅
B.實驗結束后,用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
4.下列
2、關于濃硫酸與稀硫酸的說法,不正確的是( )
A.濃硫酸有脫水性,稀硫酸沒有脫水性
B.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性
C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性
D.常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應
5.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是( )
實驗
記
錄
A
無色
無色
無現象
無色溶液
B
紅色
無色
白色沉淀
白色沉淀
C
無色
無色
白色沉淀
白色沉淀
D
無色
無色
無色溶液
無色溶液
6.[2012·濟南模擬] 單質X與濃H2SO4共熱,反應中X與H2SO4的物
3、質的量之比為1∶2,則X元素在生成物中的化合價可能為( )
①+1?、冢??、郏??、埽?
A.②④ B.③④
C.①② D.①③
7.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們正確的順序是( )
A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3
D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
8.向如圖K12
4、-1所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是( )
圖K12-1
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
飽和NaHCO3
溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
9.某溶液中存在大量的NH、SO、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( )
A.OH- B.Ba2+
C.K+ D.Ag+
10.如圖K12-2所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對
5、實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是( )
圖K12-2
選項
實驗現象
解釋
A
BaCl2溶液變渾濁
SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液變渾濁
SO2與Na2S溶液反應產生了S單質
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有還原性
D
品紅溶液褪色
SO2具有漂白性
11.某同學為檢驗CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中,分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現象:
①CuS不溶于醋酸溶液;②CuS不溶于濃鹽酸;③CuS不溶于濃硫酸;④CuS在濃硝酸中溶解,溶液變藍,并有紅棕色刺激性氣
6、體產生。
根據上述現象,該同學得出了以下結論,其中正確的是( )
A.CuS不溶于弱酸,能溶于強酸
B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸,是因為硝酸氧化性強于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移動
D.CuS溶于硝酸,是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性,S2-結合H+,放出H2S氣體,使沉淀溶解平衡往溶解方向移動
12.對某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗:①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時,
7、產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是( )
A.Br- B.SO
C.H2SO3 D.NH
13.A、B、C、D四種物質之間有如圖K12-3所示的轉化關系。已知:A是一種非金屬單質,為黃色晶體;B、C、D均為化合物;B是形成酸雨的主要成分之一。
圖K12-3
請回答下列問題:
(1)化合物B是________(填化學式,下同),化合物D是________;
(2)B→C化學反應的類型是________反應(填“化合”“分解”“置換”或“復分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液,能產生白色沉淀。寫出該反應的離子方程式:____
8、____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14.在如圖K12-4所示的物質轉化關系中(反應條件未全部列出),A為某金屬礦的主要成分,B、D為組成元素相同的無色液體。C、E是單質,I的溶液呈藍色,反應①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。
請回答下列問題:
圖K12-4
(1)B的電子式為______________。
(2)G的
9、化學式為__________。
(3)E與H的濃溶液反應的化學方程式為________________________________。
(4)I的溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________________________。
15.[2012·深圳模擬] 某研究小組欲探究SO2的化學性質,設計了如下實驗方案。
圖K12-5
(1)在B中檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗SO2的還原性,則C中反應的離子方程式為________________________________________。
(3)在D中裝
10、新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后,D中出現了大量白色沉淀。同學對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題。
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1鹽酸、0.5 mol·L-1硫酸、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
①假設一:該白色沉淀為CaSO3。
假設二:該白色沉淀為________。
假設三:該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
②基于假設一,填寫下表:
實驗操作
預期現象和結論
將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用
用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入___________________
11、_____
③若假設二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1.A [解析] 鈉在化合物中都是+1價,氧化物、酸、鹽中氧都是-2價,根據化合物中各元素化合價代數和為0的規(guī)律可知,B、C、D中S為+6,A中S為+4。
2.BC [解析] 二氧化硫不能作食品漂白劑,二氧化硅不能用于制造太陽能電池
12、,硅可用于制造太陽能電池。
3.AD [解析] 金屬鈉著火,立即用干沙蓋滅;實驗結束后,用燈帽蓋滅酒精燈;皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用水沖洗。
4.B [解析] 濃硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不過濃硫酸的氧化性是+6價的S體現出來的,而稀硫酸的氧化性是+1價的H體現出來的,B錯。
5.C [解析] SO2水溶液呈酸性,加入酚酞試液中無明顯現象;加入品紅溶液中,品紅褪色;加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO,生成白色硫酸鋇沉淀;加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3,生成BaSO3白色沉淀,C項正確。
6.A [解析] 若
13、X為金屬
X+2H2SO4XSO4+SO2↑+2H2O
X為+2價
若X為非金屬
X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2O
X為+4價。
7.D [解析] 題干中描述的關系依次為:
S+O2SO2 SO2+H2OH2SO3
H2O+H2SO3+Br2===2HBr+H2SO4
Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S↑
2H2S+SO2===3S↓+2H2O,故D項正確。
8.A [解析] SO2和NaHCO3反應有CO2產生,CO2不能使品紅溶液褪色,能使澄清石灰水變渾濁。B項,當關閉活塞K時,NO2先進入Y中與水反應,產生的NO不會使澄清石灰水變渾濁;C
14、項,打開K時,HCl直接進入品紅溶液中,而HCl不能使品紅溶液褪色;D項,當關閉K時,Cl2進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應,生成Na2SO4和HCl,沒有氣體進入品紅溶液中,品紅溶液不褪色。
9.C [解析] NH與OH-易反應,故A錯;SO與Ba2+易反應,故B錯;Cl-與Ag+易反應,故D錯。
10.A [解析] SO2與BaCl2溶液不反應,故A項錯誤。
11.C [解析] 根據現象②,A錯誤;根據現象③,B錯誤;D錯誤,因為硝酸、硫酸、鹽酸同屬強酸,在水溶液中都完全電離。
12.B [解析] ①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色,則溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定
15、,分解產生的SO2可使品紅褪色;②加堿后加熱,產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體,即有NH3產生,說明溶液中一定含有NH;③加氯水時溶液顯黃色,說明原溶液中含有Br-;再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,說明此時溶液中含SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3產生的,故不能確定的為SO,B項正確。
13.(1)SO2 H2SO4 (2)化合
(3)Ba2++SO===BaSO4↓
[解析] (1)A、B、C、D分別是硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸;(2)二氧化硫與氧氣在催化劑和加熱作用下,發(fā)生化合反應,生成三氧化硫。
14.(1)H∶O, ∶O, ∶H
16、
(2)SO3
(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
[解析] 根據題意推斷,A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是硫化亞銅、過氧化氫、氧氣、水、銅、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸銅。(1)過氧化氫的結構式為H—O—O—H,則其電子式為H∶O, ∶O, ∶H;(2)三氧化硫的化學式為SO3;(3)濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸銅、二氧化硫和水;(4)硫酸銅和氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
15.(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉或寫相應溶質的化學式都可以)
(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
(3)①CaSO4
②
實驗操作
預期現象和結論
過(適)量1 mol·L-1鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,將導管另一端插入盛有少量澄清石灰水(品紅溶液中)的試管
若固體完全溶解,有氣泡放出,且澄清石灰水變渾濁(或品紅溶液褪色)則假設一成立;
若固體不溶解,或者溶解但無氣泡放出,或澄清石灰水未變渾濁(品紅不褪色),則假設一不成立。
③2SO2+2H2O+Ca(ClO)2===CaSO4↓+2HCl+H2SO4