(廣西專用)2014屆高三化學一輪復習題庫 2-3 氧化還原反應(含解析)

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1、第三講 氧化還原反應 一、選擇題 1.火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽,實驗室中可用碘水測定其含量,相關反應為:ClO +I2+―→Cl-+IO+,則X、Y分別為 (  ) A.H+、H2O B.OH-、H2O C.H2O、H+ D.H2O、OH- 解析 由反應式可知,ClO→Cl-氯元素由+7→-1,降低8價,I2→IO碘元素由0→ +5,升高5價,綜合得失電子守恒和質量守恒,配平得:5ClO+4I2+8OH-===5Cl- +8IO+4H2O知X為OH-,Y為H2O。故B正確。 答案 B 2.根據(jù)以下幾個反應: ①Cl2+2KI=

2、==2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 判斷氧化性由強到弱的順序是 (  ) A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2 解析 先找出每個反應中有關物質(離子)氧化性或還原性的強弱,然后再將幾個不等式 比較,即可得出結論。 答案 B 3.在一種酸性溶液中,可能存在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,

3、向該溶液中 加入溴水,溴單質被還原,則以下推測中不正確的是 (  ) A.一定有碘離子       B.可能含鐵離子 C.可能有氯離子 D.不含硝酸根離子 解析 溴單質能氧化的離子只有I-,一定有碘離子,而Fe3+和NO(H+)能氧化I-,故 一定不含F(xiàn)e3+和NO,可能含有Cl-。 答案 B 4.下列物質中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 (  ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 解析 元素具有最高價時只有氧化性,具有最低化合價

4、時只有還原性,而處于中間價態(tài) 時既具有氧化性又具有還原性;F無正價,故只具有氧化性;K沒有負化合價,只具有 還原性;HCl中H+具有氧化性,Cl-具有還原性。 答案 A 5.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是 (  ) A.鐵 B.氮 C.氧 D.碳 解析 高爐煉鐵過程中,碳與氧氣反應生成二氧化碳,碳元素被氧化;二氧化碳在高溫 下與碳反應生成一氧化碳,二氧化碳中的碳元素被還原;CO再與Fe2O3反應,可得到鐵, 其中一氧化碳中的碳被氧化。 答案 D 6.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程

5、式表示如 下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法中不正確的是 (  ) A.Na2O2在上述反應中只作氧化劑 B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.Na2FeO4處理水時,既能殺菌,又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水 D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,共有10 mol電子發(fā)生轉移 解析 6份的Na2O2中只有1份中的氧失去電子變成氧氣,另外5份中的氧得到電子變 成-2價的氧,A項錯;2 mol Fe2+轉化為+6價的鐵時,轉移8 mol電子,再加上生成 1 mol O2時Na2O2失去的2 mol電子,反應中共

6、轉移10 mol電子,D項對。 答案 A 7.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原: 2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS① Sb4O6+6C4Sb+6CO↑② 關于反應①、②的說法正確的是 (  ) A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B.反應①中每生成3 mol FeS時,共轉移6 mol電子 C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強 D.每生成4 mol Sb時,反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3 解析 在①中Sb

7、、S兩元素的化合價沒有變化,所以Sb2S3既不是氧化劑,也不是還原 劑;②中碳是還原劑,其還原性強于Sb;生成4 mol Sb時①中的還原劑是6 mol Fe,② 中還原劑是6 mol C,物質的量之比應為1∶1,故B項正確。 答案 B 8.已知:①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是 (  ) A.上述實驗證明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2 B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應 C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶?/p>

8、的淀粉KI試紙變藍 D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 解析?、傧騅MnO4晶體滴加濃鹽酸,化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,KMnO4→MnCl2得到電子,KMnO4作氧化劑,MnCl2為還原產(chǎn) 物;②向FeCl2溶液中通入氯氣,化學方程式為2FeCl2+Cl2===2FeCl3,其中氧化劑為氯 氣,F(xiàn)eCl3即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;③的方程式為:2KI+2FeCl3===2KCl+2FeCl2 +I2,F(xiàn)eCl3為氧化劑,KI為還原劑,F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物,I2為氧化產(chǎn)物,由此可知A正 確;這三個反應

9、均有化合價的變化,均為氧化還原反應,B不正確;氯氣的氧化性大于 FeCl3,所以氯氣也能使?jié)駶櫟牡矸邸MKI試紙變藍,C錯誤;實驗②發(fā)生的反應可知Fe2 具有還原性,不能說明Fe2+具有氧化性。 答案 A 二、非選擇題 9.小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性,設計了如下裝置制取NO2和NO,并驗證其性質,裝置圖如下: (1)寫出甲中反應的離子方程式:_______________________________________________, 乙中的現(xiàn)象是__________________________,可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后 現(xiàn)象是________

10、_____________________________________________________________, 可證明NO的還原性。 (2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________________ _______________________________________________(用反應方程式和簡要文字回答)。 (3)小華對小明的實驗設計提出了質疑,他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他 的理由是_______________________________________________

11、____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性?(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可) _______________________________________________________________________ _____________________

12、___________________________________________________。 解析 本題利用Cu與濃HNO3的反應制取NO2,再利用NO2與水的反應制NO;分別在 不同的裝置中檢驗它們的性質,在小明的實驗設計中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰 氧化了Na2S,故應在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性。 答案 (1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO (3)NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸,可將Na2S氧化,使溶液變渾濁 

13、可將 干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性 10.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。 (1)磷元素的原子結構示意圖是________。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為: 2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO 每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉移。 (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過 量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2

14、S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素 C的含量。發(fā)生的反應為: C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O+I2===S4O+2I- 在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反應后,用Na2S2O3 溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量 是________mol。 解析 (2)磷在反應中的價態(tài)由+5價變成0價,故每生成1 mol P4就會得到20 mol電子。 (3)由題目給出的兩個離子方程式知,n(I2)=n(C6H8O6)+0.5n(S2O),即aV1×10

15、-3= n(C6H8O6)+0.5bV2×10-3,則n(C6H8O6)=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=。 答案 (1) (2)20 (3)(或其他合理答案) 11.某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和 一種未知物質X。 (1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為 ______________________________________________________________

16、__________。 (3)根據(jù)上述反應可推知________(填序號)。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>HBrO3 c.還原性:AsH3>X d.還原性:X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方 向和數(shù)目。 + 解析 (1)該反應為氧化還原反應,KBrO3在反應中得電子,作氧化劑。通過分析各物質 化合價知:AsH3中As的化合價升高,AsH3作還原劑。 (2)KBrO3中溴的化合價為+5,0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,1個KBrO3得到5個電子, 化合價降低5價,

17、為0,故X為Br2。 (3)反應中KBrO3是氧化劑,Br2為還原產(chǎn)物,AsH3為還原劑,H3AsO4為氧化產(chǎn)物,在 同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物, 可推知a、c正確。 (4)根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等,可配平該反應為: 4H2SO4+5AsH3+8KBrO3===5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4。 答案 (1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)8KBrO3+5A40e-sH3 12.化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操 作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位

18、置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、 KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍 成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體, 向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] (1)e處反應的離子方程式為________________________________________________。 該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。 (2)b處的

19、實驗現(xiàn)象為_____________________________________________________, d處的實驗現(xiàn)象為______________________________________________________。 (3)c處反應的化學方程式為______________________________________________。 標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉移電子的物質的量為__mol。 (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱?________(填 “能”或“不能”),若能,

20、其氧化性由強到弱的順序是________________。 解析 (1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4,還原劑為 HCl,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8。 (2)b處發(fā)生的反應為2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍色;d處發(fā)生的反應為:2FeCl2 +Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN-反應使溶液變紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式: 當有0.01 mol Cl2被吸收時,轉移0.01 mol電子。 (4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2,d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3,因此,三種物 質氧化性強弱順序為:KMnO4>Cl2>FeCl3。 答案 (1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

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