（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 第1講《物質(zhì)的分類和性質(zhì)》解析訓(xùn)練

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1、第一講　物質(zhì)的分類和性質(zhì) 一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．(2013·金華5月質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別) (　　)。 A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì)) B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì)) C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯) 解析　A中H2SO4是共

2、價(jià)化合物；C中Na2O2不屬于堿性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是無機(jī)物。 答案　B 2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是 (　　)。 ①元素的種類　②原子的種類?、鄯肿拥臄?shù)目?、茉拥臄?shù)目?、莘磻?yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和?、奕绻谒芤褐蟹磻?yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù) 　 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 解析　依據(jù)質(zhì)量守恒，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，①⑤正確；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后也不變，②④正確。故①②④⑤正確，選C。

3、 答案　C 3．(2013·自貢檢測(cè))Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 (　　)。 A．都呈透明的紅褐色 B．分散質(zhì)顆粒直徑相同 C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀 D．當(dāng)有光線透過時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析　FeCl3溶液一般呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案　C 4．(2013·溫州模擬)英國(guó)物理學(xué)家約翰·丁達(dá)

4、爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是 (　　)。 ①雞蛋白溶液?、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液　⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液?、薹试硭? A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④ 解析?、佗邰茛奘悄z體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。因?yàn)棰谑羌儍粑?，不是分散系? 答案　D 5．(2013·攀枝花質(zhì)檢)若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是 (　　)。 A．濃硫酸 B．氯化

5、氫 C．純堿 D．生石灰 解析　若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類，最準(zhǔn)確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑。 答案　D 6．(2013·長(zhǎng)春二調(diào))類比是重要的學(xué)習(xí)方法，但也要防止進(jìn)入誤區(qū)。下列類比合理的是 (　　)。 A．堿性氧化物都是金屬氧化物，MgO、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、CuO、FeO都是堿性氧化物 B．電解池中陽極若是活潑金屬電極，則電極材料先放電，Cu、Ag、Au、Pt為陽極時(shí)電極本身先失去電子 C．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，SO2與過氧化鈉、雙氧水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D

6、．復(fù)鹽是一種陰離子和兩種或兩種以上的陽離子組成的鹽，所以NH4Fe(SO4)2、KAl(SO4)2、CaOCl2、Ca(NO3)Cl都屬于復(fù)鹽 解析　過氧化鈉不是堿性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金、鉑屬于惰性電極，不參與電極反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2＋Na2O2===Na2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，兩反應(yīng)均是沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；CaOCl2可改寫成Ca(ClO)Cl，Ca(ClO)Cl和Ca(NO3)Cl都是由一種陽離子和兩種陰離子組成的鹽，不屬于復(fù)鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 7．(2013·豫南九校聯(lián)考)

7、分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是 (　　)。 ①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬　②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)　③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物?、芨鶕?jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等?、莞鶕?jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 ⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液?、咭罁?jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?、喔鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①

8、③ D．全部正確 解析　金屬與非金屬的劃分依據(jù)是元素的性質(zhì)；幾元酸的劃分依據(jù)是酸分子可以電離出的H＋數(shù)目的多少；堿性氧化物與酸性氧化物是依據(jù)氧化物性質(zhì)劃分的；膠體、濁液與溶液是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的。 答案　A 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分) 8．(14分)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。 (1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。 (2) 物質(zhì) 類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學(xué)式 ①HCl ②_____ ③_____ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧N

9、a2O ⑨NH3 ⑩H2O2 以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。 (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、N

10、a2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 答案　(1)樹狀分類法　(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)?、跱aOH(或KOH)?、轓a2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小題答案符合要求即可) (3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O 9．(14分)(2013·煙臺(tái)調(diào)研)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。 (2)“三酸

11、”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。 A．Ag B．Cu C．Al D．Fe (4)燒堿、純堿

12、溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。 將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是________g。 解析　(1)分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿，因?yàn)榧儔A是一種鹽。(2)燒堿與三種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式只有一種，即H＋＋OH－===H2O；純堿與三種強(qiáng)酸(過量)反應(yīng)的離子方程式也只有一種，即CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)Al、Fe在常溫下遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故不能溶解

13、，而Ag與Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。 (4) 蒸干后所得固體 ＜ NaOH、Na2CO3 ＝ Na2CO3 (、1) NaHCO3、Na2CO3 ≥1 NaHCO3 得到的固體溶解于水，加鹽酸所得溶液的pH＝7，此時(shí)得到的全部是NaCl溶液，根據(jù)Na＋守恒，可知固體氯化鈉的質(zhì)量為0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 答案　(1)純堿(或Na2CO3)　(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O　(3)AB　(4)①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3　5.85 10．(15分) (2012·

14、綿陽月考)今有下列兩組單質(zhì)： Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。 (1)試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類。將挑出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號(hào))和挑選依據(jù)(寫編號(hào))列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。挑選依據(jù)僅限于以下四種：A.其組成元素不屬于金屬(或非金屬)；B.其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C.其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D.其組成元素不屬于主族元素。 組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組 被挑選出的單質(zhì) 挑選依據(jù) (2)Ⅱ組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，分別寫出該氫氧化物與硫酸、

15、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)Ⅰ、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物。用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

16、____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)Ⅰ組認(rèn)真理解題

17、意，容易看出F2、Cl2、Br2同為ⅦA族的非金屬單質(zhì)，而S為ⅥA族的非金屬單質(zhì)。Ⅱ組從元素的性質(zhì)上分析，Si為非金屬，其他均為金屬；從元素所處的周期看，F(xiàn)e處于第4周期，而其他三種處于第3周期；Fe為副族元素，而其他三種為主族元素； (2)Ⅱ組中僅鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物。 (3)①紅褐色膠體應(yīng)為氫氧化鐵膠體，實(shí)驗(yàn)室一般用FeCl3溶液制備。②利用膠體特有的性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)判斷。 答案　(1) 組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組 被挑選出的單質(zhì) S Si Fe Fe 挑選依據(jù) B A C D (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Al(OH)3

18、＋OH－===AlO＋2H2O (3)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl ②用可見光束照射分散系，若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功。 11．(15分)(2013·成都模擬)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液 (2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________________

19、_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象

20、是________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。 (5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 A．膠粒直徑小于1 nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D．膠粒能透過濾紙 (6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。 A．Fe(

21、OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間 B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 解析　(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會(huì)形成膠體。(2)書寫化學(xué)方程式時(shí)不能寫成“Fe(OH)3↓”。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。(6)膠體粒子的直徑在1～100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。 答案　(1)B　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束可見光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體 (4)產(chǎn)生紅褐色沉淀　聚沉　(5)B　(6)A