（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練五 氧化還原反應(yīng)全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

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1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練五 23氧化還原反應(yīng)（人教版）（答案含解析） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2012·韶關(guān)模擬)日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　) A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.用石膏粉制作石膏雕像 C.用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸 D.酸雨的形成 2.(2011·上海高考改編)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反

2、應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) ①2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O====4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑ A.①②　　　B.②③　　　C.①③　　　D.③④ 3.下列敘述正確的是(　　) A.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 B.具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑 C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 4.下

3、列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.(2011·大綱版全國(guó)卷)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子 B.(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.(2011·安徽高考)N(NO2)3( )既有氧化性又有還原性 D.(2011·廣東高考)1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 5.(易錯(cuò)題)在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe

4、 D.Br－→Br2 6.(預(yù)測(cè)題)鉻是人體必需的微量元素，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛 B.污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻 C.人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說(shuō)明維生素C具有還原性 D.1 mol Cr2O得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3＋ 7.(2012·江門模擬)下列各組溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子不能大量共存的是(　　) A.NH、Ag＋、Cl－、

5、NO B.Fe3＋、H＋、I－、Br－ C.K＋、Na＋、NO、MnO D.Al3＋、Mg2＋、SO、CO 8.(2012·茂名模擬)11.87 g金屬錫跟100 mL 12 mol/L HNO3共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H＋)＝8 mol/L，溶液的體積仍為100 mL，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(　　) A.Sn(NO3)2 B.SnO2·4H2O C.Sn(NO3)4 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共1

6、2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.NaNO2具有強(qiáng)氧化性 B.食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害 C.NaNO2和胃酸作用的離子方程式為： 　2NO＋2H＋====NO↑＋NO2↑＋H2O D.1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol 10.(易錯(cuò)題)有下列三個(gè)反應(yīng)： ①Cl2＋FeI2====FeCl2＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2====2Fe3＋＋2Br

7、－ ③Co2O3＋6HCl====2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2 B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C.在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化 D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(16分)(探究題)已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，KBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下： ①滴加

8、適量KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色 ②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生 ③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色 ④最后通入足量的SO2氣體 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 (提示：該反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行) 12.(

9、16分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。 試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________， 其中水為　　　　劑。 (2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為： 　　CuO＋　　NH4Cl 　　Cu＋　　CuCl2＋N2↑＋　　H2O 。 ①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。 ②該反應(yīng)中，被氧化的元素是　　　　(填元素名稱)，氧化劑是　　　　(填化學(xué)式)。

10、 (3)(2011·福建高考節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 ， 10C＋P4O10===P4＋10CO。 每生成1 mol P4 時(shí)，就有　　　　mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 13.(16分)(2011·上海高考)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空： (1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為　

11、　　　。 (2)上述反應(yīng)中的氧化劑是　　　　，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用　　　　吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在　　　　(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。 (4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過(guò)量的C反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量　　　　。 a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.無(wú)法確定

12、 答案解析 1.【解析】選B。A項(xiàng)中銅元素從0升高到＋2價(jià)，C項(xiàng)中鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)中硫元素由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，故A、C、D三項(xiàng)均與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項(xiàng)中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。 2.【解析】選D。題中所給的反應(yīng)②，既沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，又沒(méi)有氧氣產(chǎn)生，水既不是氧化劑又不是還原劑。Na2O2和H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑。F2和H2O反應(yīng)，有氧氣產(chǎn)生，水作還原劑；Al和NaOH溶液反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生，水作氧化劑。 3.【解析】選D。如果元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化，如果

13、為正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原，A不正確；具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中不一定作氧化劑，如鹽酸具有一定的氧化性，但在和二氧化錳反應(yīng)中作還原劑，B不正確；有的陽(yáng)離子能失去電子被氧化，如Fe2＋，有的陰離子能得到電子被還原，如MnO，C不正確；置換反應(yīng)中，元素化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生變化，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。 4.【解析】選D。A項(xiàng)，1 mol Na與O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么物質(zhì)，Na肯定變成 Na＋，1 mol鈉失去1 mol電子，即NA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價(jià)升高，也有氯的化合價(jià)降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑， B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該

14、分子的中心元素N呈＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，1 mol Fe2＋完全被氧化為Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)不正確。 5.【解析】選D。A項(xiàng)，HCl→H2氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，Br－→Br2，溴元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。 【誤區(qū)警示】化合價(jià)變化時(shí)不一定加入氧化劑或還原劑，因?yàn)橛行┪镔|(zhì)可以發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2＋H2O====HCl＋HClO，反應(yīng)中H2O既非氧化劑又非還

15、原劑，即發(fā)生Cl2→HCl、Cl2→HClO的變化時(shí)，既不需要加入氧化劑，又不需要加入還原劑。 6.【解析】選B。污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價(jià)鉻。 7.【解析】選B。A項(xiàng)，Ag＋與Cl－產(chǎn)生AgCl沉淀而不共存，但未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋(較強(qiáng)氧化性)與I－(較強(qiáng)還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存；C項(xiàng)，四種離子不發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，Al3＋與CO不共存，但未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 8.【解析】選B。n(Sn)＝＝0.1 mol，n(NO2)＝＝ 0.4 mol，據(jù)電子守恒知0.1 mol×y＝0.4 mol×1(設(shè)y為氧化產(chǎn)物中錫元素的化合價(jià))，解得y

16、＝4，又因?yàn)閚(HNO3)總＝0.1 L×12 mol·L－1＝1.2 mol，n(HNO3)余＝0.1 L×8 mol·L－1＝0.8 mol，據(jù)氮原子守恒知溶液中NO全與H＋結(jié)合，故選B。 9.【解析】選A、D。NaNO2作為一種防腐劑，不具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，B正確；胃酸屬于強(qiáng)酸，NaNO2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；根據(jù)C中離子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5 mol，D不正確。 10.【解題指南】先分析化合價(jià)變化，確定各物質(zhì)的氧化還原情況，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化

17、產(chǎn)物，比較各物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，然后再逐項(xiàng)判斷。 【解析】選A、C。分析三個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化可得如下結(jié)論： 反應(yīng) 結(jié)　論 ① 氧化劑：Cl2，氧化產(chǎn)物：I2，氧化性：Cl2>I2 ② 氧化劑：Br2，氧化產(chǎn)物：Fe3＋， 氧化性：Br2>Fe3＋ ③ 氧化劑：Co2O3，氧化產(chǎn)物：Cl2， 氧化性：Co2O3>Cl2 結(jié)合上述反應(yīng)以及元素周期律知識(shí)，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，所以A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為： 所以當(dāng)有1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，有2 mol HCl被氧化，C項(xiàng)正確；根

18、據(jù)氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，可知Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，若有Br2生成，F(xiàn)e2＋應(yīng)該被氧化完全，即不可能發(fā)生反應(yīng)Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2。 11.【解析】(1)由①中現(xiàn)象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，則KBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；綜上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KBiO3>KMnO4>H2O2。 (2)④中KMnO4氧化SO2氣體生成SO，自身又被還原為Mn2＋

19、，SO和③中生成的Pb2＋反應(yīng)生成白色沉淀。 (3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知③中是PbO2氧化Mn2＋生成KMnO4，自身被還原為Pb2＋，根據(jù)電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式。 答案：(1)KBiO3>KMnO4>H2O2 (2)紫紅色褪去，生成白色沉淀 (3)5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O 12.【解析】(1)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有許多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑等上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。 (2)①用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為 4CuO＋

20、2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ②在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價(jià)降低，被還原，CuO為氧化劑。 (3)反應(yīng)過(guò)程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價(jià)由＋5價(jià)變成0價(jià)，由此可以得到如下關(guān)系式： 2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，轉(zhuǎn)移20 mol電子。 答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可)　氧化 (2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ②氮　CuO (3)20 13.【解題指南】解答本題要明確以下三點(diǎn)： (1)運(yùn)用電子守恒原理確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

21、量之比。 (2)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為得到或失去的電子總數(shù)，而不是二者之和。 (3)C和稀硝酸不反應(yīng)。 【解析】(1)As2S3中As為＋3價(jià)，As4S4中As為＋2價(jià)，SnCl2中Sn為＋2價(jià)，SnCl4中Sn為＋4價(jià)，根據(jù)關(guān)系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，根據(jù)電子守恒，所以n(As2S3)∶n(SnCl2)＝2∶(1×2)＝1∶1?；?qū)懗鋈缦屡淦降幕瘜W(xué)方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。 (2)化合價(jià)降低作氧化劑，所以As2S3是氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。 (3

22、)在該反應(yīng)中As和S的化合價(jià)均升高，一共失去的電子為2×2＋3×2＝10個(gè)，只有N元素的化合價(jià)降低，降低總數(shù)為10×(5－4)＝10，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，有如下關(guān)系式：2H3AsO4～10e－，所以當(dāng)生成2 mol H3AsO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol。原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NO2是還原產(chǎn)物，所以NO2在正極附近逸出。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以產(chǎn)生的HNO3的物質(zhì)的量為2 mol，根據(jù)反應(yīng)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O，若2 mol濃硝酸完全

23、反應(yīng)，則應(yīng)生成0.5 mol CO2，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，當(dāng)變成稀硝酸時(shí)，不再和C反應(yīng)，所以產(chǎn)生的CO2的量小于0.5 mol。 答案：(1)1∶1 (2)As2S3　氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液) (3)10 mol　正極 (4)a 【方法技巧】解答氧化還原反應(yīng)綜合題的“2231” (1)理清兩條主線：還原劑(化合價(jià)升高)→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物；氧化劑(化合價(jià)降低)→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物。 (2)抓住兩個(gè)相等：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。 (3)理解三個(gè)同時(shí)：氧化劑與還原劑同時(shí)存在；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時(shí)生成。 (4)做好一個(gè)標(biāo)注：標(biāo)好電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。