（廣東專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第14講 原子結(jié)構(gòu)、核素（含解析） 新人教版

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1、第14講　原子結(jié)構(gòu)、核素] 1．日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為(　　) A．單質(zhì)　　　　　　　 B．分子 C．元素 D．氧化物 2．鋼是用量最大、用途最廣的合金，其主要成分為鐵。鐵的核素Fe中的中子數(shù)為(　　) A．26 B．30 C．56 D．82 3．關(guān)于S的敘述正確的是(　　) A．核電荷數(shù)為34 B．中子數(shù)為16 C．核外電子數(shù)為18 D．原子序數(shù)為16 4．下列正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是(　　) 5．含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡(jiǎn)單離子的是(　　) A．S2－ B. SO C

2、．SO D．S 6．[2012·山東師大附中二模] 我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法不正確的是(　　) A.Sm與Sm的化學(xué)性質(zhì)相同 B.Sm與Sm互為同位素 C.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)不同，但屬同一種元素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 7．[2012·臨沂一模] 下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同 C．HO與HO互為同素異形體 D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同 8．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(　　) A．2a＋2　　　　　B

3、．2a＋10 C．a(chǎn)＋2 D．2a 9．Se是人體必需的微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是(　　) A.Se和Se的核外電子數(shù)不同 B.Se和Se的中子數(shù)分別為78和80 C.Se和Se的質(zhì)量數(shù)不同，是同種元素 D.Se和Se的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 10．[2013·廣東六校聯(lián)考] 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) A．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 C．CO2的比例模型： D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C 11．下列五組物質(zhì)中，屬于同位素的是________；同素異形體的是________；同分異構(gòu)體的是________；同系物的

4、是________；同一種物質(zhì)的是________________________________________________________________________。 (填編號(hào)) ①O2和O3；②H和H；③CH4和CH3CH3； ④CH3CH2CHCH3CH3和CH3CHCH2CH3CH3； ⑤CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3 和CH3CH2CHCHCH3CH3CH3。 12．下面是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答： 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA 1 H 2C

5、 3 Na Mg Al Cl (1)某元素位于第2周期第ⅥA族，其元素符號(hào)為_(kāi)___________； (2)HCl的電子式為_(kāi)_________； (3)圖K14－1是元素周期表中的一格，從該圖獲取的信息有錯(cuò)誤的是(　　) 圖K14－1 A．該元素在地殼中的含量為35.45% B．該元素的元素符號(hào)為Cl C．該元素的原子序數(shù)為17 D．該元素的名稱(chēng)是氯 (4)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖： 圖K14－2 它們的共同之處是__________、不同之處是__________(從下列選項(xiàng)中選擇相應(yīng)序號(hào)填空)。 ①電子

6、層數(shù)為3?、诖瓮鈱佑?個(gè)電子?、圩钔鈱与娮訑?shù)?、苜|(zhì)子數(shù) 13．原子序數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。 請(qǐng)回答： (1)X元素的名稱(chēng)是________；Y元素的名稱(chēng)是________；Z元素的名稱(chēng)是________。 (2)XZ3化合物的分子式是________，電子式是________。 (3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式________、________。 14．下表是中學(xué)化學(xué)

7、教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。 　(1)⑥表示的元素是________； (2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________； (3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是____________ ； (4)④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④____⑤(填“<”或“>”)。 15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶

8、11。請(qǐng)回答： (1)Z在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。 (2)X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為_(kāi)_______。 (3)由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對(duì)分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。 ①與氫氣反應(yīng) ②與氧氣反應(yīng) ③與水反應(yīng) ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) (4)由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對(duì)分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無(wú)機(jī)物丙，相對(duì)分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出

9、氣體，寫(xiě)出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 16．A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的焰色反應(yīng)為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體。 (1)B、F的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________； (2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)填寫(xiě))； (3)D元素氫化物的化學(xué)式為_(kāi)____

10、___； (4)C的氧化物中能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是________(填化學(xué)式)。 1．C　[解析] 日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品中屬于宏觀概念，應(yīng)理解為元素。 2．B　[解析] Fe中的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，核外電子數(shù)為26。 3．D　[解析] 明確X中A、Z的意義，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))，中子數(shù)＝A－Z，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝Z，故選D。 4．C　[解析] 氧為8號(hào)元素，A項(xiàng)表示18號(hào)元素，B項(xiàng)表示13號(hào)元素，D項(xiàng)表示6號(hào)元素。 5．A　[解析] BC項(xiàng)均表示多核離子，D項(xiàng)表示硫原子。 6．D　[解析]　Sm與Sm互為同

11、位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，屬于同一種元素，所以A、B、C正確。Sm與Sm的中子數(shù)分別為144－62＝82、150－62＝88，D不正確。 7．B　[解析]　34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，故A錯(cuò)； 1H和2H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；同素異形體指的是單質(zhì)，HO與HO不是同素異形體，故C錯(cuò)； Na和Na＋屬于同種元素，但由于核外電子數(shù)不同，所以性質(zhì)不同，故D錯(cuò)。 8．A　[解析] 最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)，則該元素位于第二周期。 9．C　[解析] Se和Se是硒元素的不同核素，二者互為同位素；它們的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同，都是34；它們的質(zhì)量數(shù)不同，分別為78、8

12、0；它們的中子數(shù)不同，分別為44、46。 10．B　[解析] 鋁離子的核電荷數(shù)為＋13，故A錯(cuò)；氧原子半徑比碳原子小，表示氧原子的球應(yīng)小于碳，故C錯(cuò)；碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為14，應(yīng)用6C表示，故D錯(cuò)。 11．②　①?、荨、邸、? [解析] O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；H和H是氫元素的不同核素或原子，互為同位素；CH4和CH3CH3是不同的烷烴，互為同系物；CH3CH2CHCH3CH3和CH3CHCH2CH3CH3都是2－甲基丁烷，是同—種物質(zhì)；CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3和CH3CH2CHCHCH3CH3CH3的結(jié)構(gòu)不同，但分子式都是C

13、7H16，互為同分異構(gòu)體。 12．(1)O　(2)H∶Cl, ∶ (3)A　 (4)①和②　③和④ [解析] (1)根據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù)、主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)可知，核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝2＋6＝8，則該元素是O；(2)氫、氯兩種非金屬形成共價(jià)鍵，共用一對(duì)電子使兩原子都達(dá)到穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；(3)A項(xiàng)，35.45是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量；(4)Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)、次外層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)都相同，最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)均不同。 13．(1)氮　碳　氫　(2)NH3　H∶N,,H ∶H (3)HNO3或HNO2　H2CO3或H2C2O4等有機(jī)酸 [解析

14、] 由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。 14．(1)氯或Cl (2) (3)NH3或N2H4　 > [解析] (1)表中⑥代表氯(或Cl)；(2)②代表碳(或C)；(3)①和③代表氫(或H)、氮(或N)，則二者組成的化合物可能是NH3(或N2H4)；(4)④和⑤分別代表鈉(或Na)、鎂(或Mg)，前者的金屬性比后者強(qiáng)。 15．(1)第三周期第ⅠA族 (2)1∶4 (3)①②③④ (4)CH3COOH＋NaHCO

15、3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O [解析] 由題意可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。(1)鈉元素位于第三周期第ⅠA族；(2)碳原子次外層電子數(shù)為2，鈉原子次外層電子數(shù)為8，二者之比為2∶8＝1∶4；(3)28÷12的商為2，余數(shù)為4，則甲的分子式為C2H4，因此甲是乙烯，在一定條件下能與氫氣、氧氣、水反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(4)由題意可知丙為碳酸氫鈉，進(jìn)而推斷乙為乙酸，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 16．(1)Al　Cl (2)Na>S(或Na、S) (3)H2O(或H2O2) (4)CO2 [解析] 由題意推斷，A、B、C、D、E、F分別為Na、Al、C、O、S、Cl。(2)鈉、硫是同周期的主族元素，前者的原子半徑大于后者；(3)氧元素的氫化物為水或過(guò)氧化氫；(4)碳的氧化物為一氧化碳和二氧化碳，后者能產(chǎn)生溫室效應(yīng)。