2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版 1．下列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物 D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同 答案　B 解析　本題考查強、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，與其濃度有關(guān)，故A錯誤；強電解質(zhì)也可以是共價化合物，如HCl，故C錯誤。 2．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的

2、歸類，完全正確的是 (　　) 選項 A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 答案　C 解析　A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)；D項，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。 3．常溫時，0.01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說法正確的是(　　) A．上述弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大 C．加入等體積

3、0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 D．加入等體積0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 答案　A 解析　設(shè)該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝＝，求得c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故pH＝4。 選項B中K值應(yīng)不變，C、D項中pH>7。 4．一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大 C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 答案　A 解析　A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項

4、正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。 5．下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是 (　　) A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動 D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離 答案　C 解析　A選項錯誤，加氯化鈉溶液相當于加水稀釋，促進NH3·H2O電離；B選項錯誤，氫氧化鈉抑制氨水電離；C選項正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的

5、OH－反應(yīng)，促進氨水的電離平衡正向移動；D選項錯誤，鎂離子結(jié)合OH－，促進氨水電離。 6．室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是 (　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度 答案　C 解析　加水，兩溶液中c(NH)都減小，A錯誤；加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，c(NH)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，會導(dǎo)致c(NH)減小，故B錯誤；通

6、入少量HCl氣體，①中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進NH3·H2O電離，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移動，c(NH)亦增大，故C正確；升高溫度促進NH的水解，②中NH的濃度減小，故D錯誤。 7．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 (　　) A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 答案　B 解析　本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查學(xué)生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH

7、3COO－)增大，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝＝，則有＝，由于溫度不變，Ka、Kw均不變，因此不變，B項正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大， n(H＋)增大，但c(H＋)減小，C項錯誤；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，D項錯誤。 8．常溫時，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，對于0.01 mol·L－1的該酸下列說法正確的是 (　　) A．該弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka增大 C．加入等體積的0.01 mo

8、l·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 D．加入等體積的0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 答案　A 解析　設(shè)該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝＝＝ 10－6，求得c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故pH＝4，A項對；Ka應(yīng)不變，B項錯；C、D項中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性，pH>7，C、D項錯。 9．25 ℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 (　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10－5 4.9×10－10 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－1

9、1 A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a(chǎn) mol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) 答案　C 解析　A項，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO， 所以溶液的pH大小順序為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，錯；

10、B項，若a＝b，反應(yīng)生成NaCN，其溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CN－)，錯；C項，往冰醋酸中逐滴加水時，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大，若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小，導(dǎo)電能力降低，對；D項，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，錯。 10．(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中。 ①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a______b。(填“>”、“＝”或“<”，下同) ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_

11、_____b。 (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。 ①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a______b。 ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a______b。 答案　(1)①>　②＝　(2)①＝?、? 11．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線 如圖所示，請回答： (1)O點為什么不導(dǎo)電：_______________________________。 (2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是______________。 (3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶

12、液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。 A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體 D．加水　 E．加CH3COONa固體 F．加入鋅粒 答案　(1)無自由移動的離子　(2)b

13、3COO－)增大，可以促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致 c(CH3COO－)減小，E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 12．(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體， 則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中 的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

14、(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。 已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5； b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)。 (3)99 ℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的電離方程式為______________

15、____________________。 ②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。 ③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_______。 A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定 ④將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 _____________________________________________________________________。 答案　(1)逆　不變

16、 (2)中　堿　NH (3)①H2A===2H＋＋A2－?、??、跜 ④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 解析　(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù) K＝，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。 (2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子水解的程度越小。 (3)99 ℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，故H2A為強

17、酸，在水溶液中完全電離。 13．已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。 (1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是______________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。 (2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c

18、mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。 (3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)： ①實驗時的溫度； ②__________________________________________________________________； ③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。 答案　(1)Ka·Kh＝Kw　越大　(2) mol·L－1　(3)②溶液的pH?、鬯釅A中和滴定 解析　第(2)題中強調(diào)c(H＋)

19、不為0是為了防止有的學(xué)生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO－與H＋濃度近似相等，平衡時c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Ka＝[c(H＋)]2/c，c(H＋)＝ mol·L－1。 (3)要測定Ka，則必須要分別用pH換算c(H＋)和用酸堿中和滴定的方法測定c′。 14．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、p

20、H試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH

21、試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：______________________________________________________________________ _____________________________________

22、________________________________。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解 質(zhì)：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案　(1)正確　若是強電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01 mol·L－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)淺　能　0

23、.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可) 解析　(1)若NH3·H2O是強電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH試紙測出0.0

24、10 mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2)若NH3·H2O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pH＝a－2。因為NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。 (3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 (4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，還是強電解質(zhì)。