2013年高考化學總復習 第一節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積（含解析） 新人教版

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1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第一節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積（人教版） 1．下列說法中不正確的是(　　) A．磷酸的摩爾質量以g·mol－1為單位時，與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等 B．6.02×1023個氮氣分子和6.02×1023個氫氣分子的質量比等于14∶1 C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023 D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L 解析：D項為常溫常壓下，Vm>22.4 L/mol,0.5×6.02×1023個CO分子物質的量為0.5 mol，體積V＝n·Vm>11.2 L 答案：D

2、 2．(2011年廣東理綜)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－ C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子 D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子 解析：B項氨水中的NH3·H2O為弱電解質，不能完全電離，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－數(shù)目小于0.1NA；C項常溫下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量；D項中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋轉移1 mol電子，即NA個電子。

3、 答案：A 3．(2012年河南平頂山高三模擬)下列敘述正確的是(　　) A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等 B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C．1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小 D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)一定相等 解析：A項，必須是氣體，C項，外界條件不一定相同，D項，一元強酸和二元強酸不相等。 答案：B 4．(2012年課標全國卷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4

4、H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA 解析：NO2和CO2都含兩個氧原子，分子總數(shù)為NA即1 mol混合氣體，含有氧原子數(shù)為2NA，A項正確。C2H4和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式為CH2，28 g混合氣體中含CH2的物質的量為2 mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，B項正確。92 g NO2含有的原子數(shù)為6NA，92 g N2O4含有的原子數(shù)為：×6 NA mol－1＝6NA，故92 g混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，C項正確。常溫常壓下，22

5、.4 L Cl2物質的量不是1 mol，D項錯。 答案：D 5．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA B．28 g N60(分子結構如右圖所示)中含有的N－N鍵數(shù)目為1.5NA C．0℃、1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA D．常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應，轉移電子數(shù)為0.3NA 解析：A項，1個H2O分子含中子數(shù)8個，1個D2O分子含中子為10。0.1 mol H2O和D2O混合，中子數(shù)應介于8NA到10NA之間，B項，1個N外形成3個N－N鍵

6、，每個N－N鍵需2個N組成，所以每個N原子分占1.5個N－N。D項生成＋2價Fe，轉移0.2NA電子。 答案：C 6．15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E 物質，則E物質的摩爾質量為(　　) A．100 g·mol－1　　　　　　　 B．111 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．27.5 g·mol－1 解析：A?。　＝　C?。?。 15 g　 10.5 g 　7.2 g　1.8 g 根據(jù)質量守恒m(E)＝15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g

7、ME＝＝55 g/mol。 答案：C 7．(2012年山東省萊州一中高三第三次質檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L O2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA B．用雙氧水分解制取0.1 mol氧氣，轉移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023 C．0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒 D．28 g N2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA 答案：D 8． 對相同狀況下的13 C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是(　　) A．若質量相等，則質子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

8、 C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等 解析：12C18O，質量數(shù)為30，質子數(shù)14，中子數(shù)16,14N2質量數(shù)28，質子數(shù)14，中子數(shù)14。A項，質量相等、物質的量之比為28∶30，質子數(shù)之比為28∶30；B項，原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等，中子數(shù)之比16∶14。C項，描述的為阿伏加德羅定律。D項，密度之比等于摩爾質量之比30∶28。 答案：C 9．(2012年江蘇卷)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標

9、準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 解析：A項標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，與水反應的Cl2少于0.1 mol，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA；B項常溫常壓下，18 g H2O為1 mol，含有的原子總數(shù)為3NA；C項，乙醇在標準狀況下為液態(tài)，11.2 L不是0.5 mol；D項，常溫常壓下，2.24 L混合氣體小于0.1 mol，含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA。 答案：B 10．下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是(　　) A．2 g重水(D2

10、O，D為H)中含有的中子數(shù) B．0.1 mol F－中含有的電子數(shù) C．標準狀況下，11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù) D．1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋數(shù) 解析：A項，D2O摩爾質量20 g/mol，中子數(shù)為10，中子數(shù)＝×10×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。D項，1 mol Na2SO4電離出2 mol Na＋， ∴c(Na＋)＝2 mol/L。 答案：D 11．(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓下的 密度之比________，含氧原子數(shù)之比______

11、__，體積之比________。 (2)O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與________L Cl2的消毒能力相當。 (3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據(jù)為____________________。 解析：(1)本題考查的是物質的量的應用，根據(jù)物質的量與其他量的關系把物質的量轉化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運用，運用時注意所處的條件。 (2)此過程為氧化還原反應，O3與Cl2消

12、毒后分別轉化為、C，若設Cl2的體積為x L，根據(jù)氧化還原反應過程中化合價升降總數(shù)相等，則10 L×3×[0－(－2)]＝x L×2×[0－(－1)]，解得x＝30。 (3)根據(jù)質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2＋2F2，則A的化學式為O3F2。 答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3　(2)30 (3)O3F2　阿伏加德羅定律和質量守恒定律 12．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B 在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有1體積氨氣參加反應，同時有0.75體積氟氣參加反應；若每有8.96 L氨氣(標準狀況)

13、參加反應，同時生成0.3 mol A。 (1)寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________。 (2)在標準狀況下，每生成2.24 L B，轉移電子的物質的量為________。 解析：(1)n(NH3)∶n(F2)＝V(NH3)∶V(F2)＝1∶0.75＝4∶3， n(NH3)∶n(A)＝∶0.3 mol＝4∶3， n(NH3)∶n(F2)∶n(A)＝4∶3∶3，A為銨鹽，必為NH4F，化學反應的方程式為4NH3＋3F23NH4F＋B。B為氣體，據(jù)質量守恒知其為NF3，所以氨氣和氟氣反應的化學方程式為4NH3＋3F23NH4F＋NF3。 (2)分析反應物化合價可知每生成1 mol

14、 NF3轉移電子6 mol，則生成2.24 L(標況)NF3，轉移電子0.6 mol。 答案：(1)4NH3＋3F23NH4F＋NF3 (2)0.6 mol 13．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。 (1)小蘇打片每片含0.5 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是________mol。 (2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平________片。 (3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。 ①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時，開始產生CO2，

15、加入鹽酸至45.0 mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。 解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1 g，其物質的量為≈0.012 mol，由HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)＝0.012 mol。 (2)6片小蘇打的物質的量為：≈0.036 mol，即中和的H＋為0.036 mol，而每片胃舒平中的Al(OH)3的物質的量為≈0.003 1 mol，由Al(OH)3＋3H＋==

16、=Al3＋＋3H2O，所以6片小蘇打片相當于Al(OH)3的片數(shù)為：≈3.9片。 (3)①堿式鹽中加入鹽酸，首先是堿式鹽中的OH－和CO與H＋反應生成H2O和HCO，所以n(HCO)＝2.0 mol/L×0.002 5 L＝0.005 mol，即n(CO)＝0.005 mol，OH－、CO與鹽酸反應消耗H＋的總物質的量為：2.0 mol/L×0.042 5 L＝0.085 mol，所以n(OH－)＝0.08 mol，OH－與CO的物質的量之比為16∶1。 ②能與過量的NaOH溶液反應產生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝＝0.03 mol，若該堿式鹽中不含結晶水，則氫元素的質量

17、為：0.08 mol×1 g/mol＝0.08 g，氫元素的質量分數(shù)為：≈0.027＜0.040，說明該堿式鹽中含有結晶水，根據(jù)題意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03 mol×24 g/mol＋0.005 mol×60 g/mol＋0.08 mol×17 g/mol＝3.01 g， ＝0.040，所以m(H2O)≈0.36 g，n(H2O)＝0.02 mol，m(Al)＝0.27 g，n(Al)＝0.01 mol，所以n(Al3＋ )∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005 mol∶0.02 mol＝2∶6

18、∶16∶1∶4，即該堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 答案：(1)0.012　(2)3.9　(3)①n(OH－)∶n(CO)＝16∶1?、贏l2Mg6(OH)16CO3·4H2O 14．某學生利用鋅與稀硫酸反應產生的氫氣的體積粗略測定鋅的摩爾質量(設W g鋅片 全部反應，產生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50 mL)。實驗裝置如圖： 請回答： (1)進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？ _____________________________________________________________________。

19、 (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包含的幾個步驟：a.調整量筒內外液面高度使之相同；b.使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是(填寫代號)________。 (3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？____________________________________________________________________。 進行該操作的目的是___________________________________________________。 (4)如果實驗中得到的氫氣體積是V mL(已折算成標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，求鋅的摩爾質量的計算式為(含W、V，不必化簡)：M(Zn)＝________。 答案：(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣 (2)bac (3)慢慢地將量筒下移　使量筒內氣體壓強等于大氣壓(4) g·mol－1