（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓(xùn)練

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1、第三章 金屬及其化合物 第一講　鈉及其化合物 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意) 1．下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書： [ 化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打 性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 化學(xué)式：Na2CO3 用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用 其中有錯誤的一項是 (　　)。 A．化學(xué)名 B．性狀 C．化學(xué)式 D．用途 解析　純堿溶于水后會發(fā)生水解反應(yīng)：CO＋H2OHCO＋OH－，故其水溶液呈

2、堿性，B項錯誤。 答案　B 2．(原創(chuàng)題)利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 (　　)。 A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 解析　某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯誤。 答案　B 3．(2013·吉林一模)現(xiàn)

3、有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?(　　)。 A．測所得溶液的pH B．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅 C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生 D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 解析　鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項中的措施均無法實現(xiàn)實驗?zāi)康?。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯誤。 答案　C 4．(2013·攀枝花模擬)為了使宇航員在飛船中得到一

4、個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 (　　)。 A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析　Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子

5、的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。 答案　C 5．將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸(足量)的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是 (　　)。 A．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等 B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量 C．曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng) D．參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等 解析　本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大??；由題圖可知，兩者生成氫氣的質(zhì)量相等，故需鉀的質(zhì)量要大，參加反應(yīng)的HCl

6、的量相等；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，曲線A為鉀與鹽酸反應(yīng)。 答案　B 6．下列敘述中正確的是 (　　)。 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 解析　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3

7、)2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，沒有CO2生成，B錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C錯誤；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。 答案　D 7．(2013·成都模擬)下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判

8、斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是 (　　)。 A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 解析　Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。 答案　C 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(13分)A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 完成下列空白： (1)A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為___

9、_____。 (2)寫出甲＋B→C＋丙的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)寫出A的一種重要用途____________________________________。 解析　A為淡黃色固體，且是一種化合物，則A可能是Na2O2，則甲是Na，A與甲均可以與B反應(yīng)，且生成的丙和乙可點燃再生成B，則B是H2O，乙為O2，丙為H2，C為NaOH，從而推出A為Na2O2符合題意。 答案　(1)Na2O2　H2O (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋

10、H2↑ (3)供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可) 9．(14分) (2013·廣元聯(lián)考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。 請回答： (1)W的電子式是________。 (2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。 (3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集

11、到一種無色氣體。 ①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________， 裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是________________________________________。 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是______________，所需儀器裝置是___________________________________________________。 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。 (4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的

12、漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 解析　X、Y、Z、W均由短周期元素組成，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含鈉元素，又知X含四種元素，且加熱時能分解生成Z，而W為無色無味的氣體，說明X為NaHCO3，Z為Na2CO3，W為CO2，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，Y為NaOH。從而推出(1)、(2)的答案。(3)由裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集的氣體密度大于空氣，結(jié)合裝置Ⅰ、Ⅱ的特點推知，裝置Ⅰ的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應(yīng)為Na2CO3(或

13、NaHCO3)，Ⅱ中為Na2O2，從而推知①的答案；因要制取純凈干燥的Ⅴ中氣體，即O2，而所用反應(yīng)物含Na、H、C、O中的某兩元素組成的化合物且條件有催化劑，故很容易聯(lián)想到該化合物為H2O2，所用儀器為Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；(4)由前面的分析推知Z為Na2CO3，根據(jù)題設(shè)條件，其與Cl2反應(yīng)能制得漂白消毒物質(zhì)，即可聯(lián)想到NaClO，從而可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案　(1) (2)HCO＋OH－===CO＋H2O (3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O　Na2O2　②H2O2?、瘛ⅱ?、Ⅴ

14、(4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 10．(16分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。 主要實驗步驟如下： ①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g ④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止 ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g 請回答

15、下列問題： (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________________________________________________________。 (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (4)步驟⑤的目的是________________________________________。 (5)步驟⑦的目的是_________

16、______________________________________。 (6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。 (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種不同的實驗方法_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2，測出CO2的質(zhì)量，通

17、過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得 Na2CO3　　～　　CO2 　106 44 g (d－b)g 則w(Na2CO3)＝×100%＝×100%。 答案　(1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U形管中 (3)偏高 (4)把反應(yīng)中的CO2全部排入U形管中 (5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收 (6)×100% (7

18、)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案) 11．(15分) (2013·南充檢測)向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________

19、_____。 (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為________________________________________________________________________， 其物質(zhì)的量濃度之比為________。 (3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________________________________________________________________________。 (4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 解析　將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個反應(yīng)：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋

20、H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。 (1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的過程是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 只有當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，滴入鹽酸才會產(chǎn)生CO2。從圖像中可以看出，與NaHCO3反應(yīng)的HCl為n(HCl)＝0.1 mol·L－1×(75－50)×10－3L＝0.002 5 mol，所以溶液中的Na2CO3也為0.002 5 mol，將N

21、a2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3需消耗鹽酸25 mL，所以開始加入的25 mL鹽酸應(yīng)是用來中和NaOH的。 (2)所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。 n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1×(75－50)×10－3L＝0.002 5 mol n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×25×10－3L＝0.002 5 mol (3)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.002 5 mol V(CO2)＝22.4 L· mol－1×0.002 5 mol＝0.056 L (4)取出的10 mL溶液中含Na＋的物質(zhì)的量為n(Na＋)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.002 5 mol＋2×0.002 5 mol＝0.007 5 mol 原NaOH溶液(50 mL)的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝0.75 mol·L－1。 答案　(1)H＋＋OH－===H2O；CO＋H＋===HCO (2)NaOH和Na2CO3　1∶1　(3)0.056 L (4)0.75 mol·L－1