（四川專用）2014屆高考化學總復習 第4章 第3講《硫及其化合物》解析訓練

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1、第三講　硫及其化合物 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意) 1．(2012·石家莊模擬)研究發(fā)現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成， 反應過程如下： ①SO2＋NO2===SO3＋NO　②SO3＋H2O===H2SO4 ③2NO＋O2===2NO2 NO2在上述過程中的整體作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 (　　)。 A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4中 C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 解析　由題中信息可以看出NO2在酸雨形成的整個過

2、程中起到催化劑的作用，H2SO4對乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化劑的作用。 答案　D 2．(2013·安慶聯(lián)考)下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的 是 (　　)。 解析　因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，SO2能使品紅溶液褪色；SO2具有強還原性，被HNO3氧化為SO、SO與Ba2＋生成白色沉淀；SO2與BaCl2不反應；所以選C。 答案　C 3．(2013·自貢二聯(lián))如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即

3、用另一表面皿扣在上面。 下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是 (　　)。 選項 實驗現象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。 答案　A 4．下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現“經濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊? 案是

4、 (　　)。 A．銅與濃硫酸共熱 B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 解析　A項有SO2生成；B項耗能較多；C項也耗能過多。 答案　D 5．下列四種溶液中一定存在SO的是 (　　)。 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

5、產生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生 解析　甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會被氧化成SO，無法判斷。 答案　C 6．(2013·巴中二調)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條 為準)。則下列有關說法正確的是 (　　)。 A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D

6、．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 答案　C 7．(2013·衡水調研)將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產物分別是Fe3＋、S和SO2，則：①硫化亞鐵全部溶解、②放出1.5a mol 氣體、③反應過程中轉移5a mol e－、④放出的氣體少于1.5

7、a mol、⑤無法確定。上述敘述正確的是 (　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　? A．①② B．②③ C．①④ D．⑤ 解析　濃硫酸在反應中濃度會逐漸減小，先發(fā)生反應2FeS＋6H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋2S↓＋3SO2↑＋6H2O，后發(fā)生反應FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑，故FeS全部溶解，放出的氣體少于1.5a mol。 答案　C 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(13分)(2013·唐山聯(lián)考)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方 法制取硫酸銅。制備方

8、法如下： 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。 (2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。 實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。 實驗現象：_________________________________________________。 實驗結論：所得灰白色固體的化學式為________。 (3)乙同學還觀察到加熱過程中

9、，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)________________。直到最后反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余。乙同學根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 方法二 (4)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不

10、好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①____________________，②____________________。 方案三 (5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式：_______________________________________________________________。 解析　(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的

11、無水硫酸銅。(3)反應中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。 答案　(1)BD (2)灰白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色　CuSO4 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應 (4)①產生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少?、诓划a生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O 9．(12分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下

12、圖(部分產物未列出)。A是一 種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。 請回答下列問題： (1)A、C的化學式分別為A________，C________。 (2)F的濃溶液與A反應過程中，F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是________。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應E＋H2O2―→F的化學方程式：________。 (4)若反應F＋D―→E轉移電子數為

13、6.02×1023，則消耗D的質量為________。 解析　由ABC，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F的濃溶液＋A,加熱C知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，故F的濃溶液＋D―→E反應為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，所以轉移1 mol e－時，消耗S的質量為8 g。 答案　(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 10．(16分)(2013·廣元模擬)某同學欲研究SO2的性質。(1)將相關的含硫物質按一 定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質X的化學式是_____。

14、 第1組 第2組 第3組 S(單質) SO2、X、Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質： (熔點：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸點：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_____________________________________________________________。 ②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是________________________________

15、_____________________________； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時pH降低，則該反應的離子方程式是________________________________________________________。 ③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________________________ ________________________________

16、_____________________________。 解析　(1)對比第2、3組的物質可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應的化學方程式為2SO2＋O22SO3，書寫時注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離，便于實驗的進行，減少干擾。乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質的量為0.1 mol，反應后增重的質量為SO2，SO2的物質的量為0.075 mol，NaOH與SO2的物質的量之比為4∶3，所以產物既有Na2SO3又

17、有NaHSO3，化學方程式為3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。 答案　(1)H2SO3　(2)①2SO2＋O22SO3 ②使SO3凝結成固體與SO2分離　5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O 11．(17分)(2013·鄭州質量檢測)不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為 SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數據測定和相關計算。 (1)該小組設計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_______________

18、________________________________________________ ___________________________________________________________。 (2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol·L－1 H2SO4反應，為保證實驗結論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)________。 A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL (3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___

19、__________________________________________________________。 (4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標準狀況)，請用一個代數式表示出a、b、V之間的關系________。 (5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2)/n(SO2)的數值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (6)反應結束后，為了準確測量氣體體積，讀數時應注意的事項是________、________。 解析　(2)1.30 g鋅為0.02 mol，置換出的氣體最多為448 mL(標

20、準狀況)，故應選用500 mL量氣管。(3)當NaOH洗氣瓶增重0.64 g時，說明有0.01 mol SO2生成，此時消耗的鋅為0.01 mol，故鋅還與硫酸反應生成H2，圓底燒瓶中發(fā)生兩個反應。(4)由得失電子守恒可得×2＝×2＋×2故有＝＋。(5)撤走U形管，進入NaOH溶液中的還有水，會導致n(H2)/n(SO2)的值偏小。 答案　(1)關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化 (2)D (3)Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O (4)＝＋ (5)偏小　(6)待冷卻至室溫再開始讀數　讀數前使量氣管左右液面相平(或眼睛視線與液面最低處相平)