2013年高考化學總復習 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（含解析） 新人教版

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1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第一節(jié) 無機非金屬材料 硅（人教版） 1．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　) A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 解析：鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強 電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)；磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是 非電解質(zhì)，C項正確；Fe(OH)3是弱電解

2、質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。 答案：C 2．下列電離方程式正確的是(　　) A．H2S 2H＋＋S2－ B．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．HF===H＋＋F－ 解析：H2S、HF都是弱酸，電離是可逆的，且二元弱酸分步電離；碳酸氫鈉是弱酸的 酸式鹽，在水中主要電離出Na＋、HCO。 答案：C 3．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體或加入等體積的水稀釋時，都會引起(　　) A．溶液H＋濃度減小 B．醋酸的電離程度增大 C．溶液的導電能力減小 D．溶液中CH3COO－濃度增大 解析：醋酸溶液中存在電離平衡：C

3、H3COOHH＋＋CH3COO－，增加CH3COO －， 平衡向左移動，H＋濃度減小，醋酸電離程度減小，CH3COO－濃度增大，導電能力增 強；加入水稀釋，溶液體積增大程度大于H＋增大程度，所以H＋濃度減小，同時電離 程度增大，導電能力減小，CH3COO－濃度減小。 答案：A 4．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 mol·L－1，pH依次為1.5和2.0，則下列 結(jié)論正確的是(　　) A．H2B的酸性比HA的強 B．當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 mol·L－1時，Na2B溶液的pH最大 C．HA和H2B不一定是弱酸 D．溶液中B2－、

4、HB－、A－均能和強酸反應，也能和強堿反應 解析：H2B的pH比HA的pH大，故HA的酸性強，A錯；0.1 mol·L－1的HA和H2B 溶液，pH均大于1，故均為弱酸，C錯；B2－和A－為弱酸根離子，只能與強酸反應， 而HB－既能與酸反應，又能與堿反應，D錯。 答案：B 5．(2012年山東省煙臺市高三第一次模擬)下列關于pH＝3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是(　　) A．兩種溶液中由水電離出來的c(H＋)不相同 B．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同 C．加入等質(zhì)量的鐵粉，反應過程中放出H2的速率相同 D．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m

5、＜n 答案：D 6．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10－7 9×10－6 10－2 A.三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生 C．相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/LHX溶液的電離常數(shù) 解析：表中電離常數(shù)大小關系：10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性排序為：HZ＞ HY ＞HX，可見A、C錯。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，D

6、不正確。 答案：B 7．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　) ①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多 ④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH ⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3 A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥ 解析：①中證明CH3COO－能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH為弱電

7、解質(zhì)。②中 未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題。③說明電離前n(CH3COOH)＞n(鹽 酸)，則CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)。④中說明c(H＋)＜ c(CH3COOH)，說明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。已知⑤中的 H3PO4為中強酸，而被中強酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸為弱電解質(zhì)。⑥ 中CH3COOH溶液被稀釋，c(H＋)變化與c(CH3COOH)變化不同步，證明存在電離平衡 移動，即為弱電解質(zhì)。 答案：A 8．氨水溶液中存在電離平衡NH3·H2O NH＋OH－，下列敘述正確的是(　　) A．加水后，溶液中c(OH

8、－)增大 B．氨水中離子濃度關系滿足： c(NH)＝c(OH－)－c(H＋) C．加少量濃NaOH溶液，電離平衡向正向移動 D．通入少量HCl，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)值增大 解析：加水稀釋時c(OH－)減小，同時電離平衡正移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“削 弱”這種改變，新平衡中c(OH－)仍比原平衡中c(OH－)小，A項錯誤。根據(jù)電荷守恒 有：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，即c(NH)＝c(OH－)－c(H＋)，B項正確。加入濃NaOH 溶液，c(OH－)增大，電離平衡向逆向移動，C項錯誤。K＝＝ ·c(NH)，通入HCl氣體，電離平衡正移，c(NH)

9、增大，故減 小，D項錯誤。 答案：B 9．20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，其電離方程式為H2S  H＋＋ HS－，HS－ H＋＋S2－，若要使該溶液中H＋濃度增大，同時使S2－濃度減小，可采 取的措施是(　　) A．加入適量的水 B．加入適量的NaOH固體 C．加入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體 解析：項加水將H2S飽和溶液稀釋，各種粒子濃度都減小，故不符合題意。B項加 NaOH 時，中和了體系中的H＋，平衡右移，使S2－濃度增大，不符合題意。C項加入適量的 SO2后發(fā)生如下反應：2H2S

10、＋SO2===3S↓＋2H2O，使c(H2S)減小，上述平衡左移， H＋、S2－濃度均減小，不符合題意。D項加入適量的CuSO4固體后，由于Cu2＋與S2－ 結(jié)合成CuS沉淀，使S2－濃度減小，平衡右移，則H＋濃度增大。 答案：D 10．常溫下將c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是 (　　) A．若混合溶液的pH＝7，則c1V1＞c2V2 B．若V1＝V2，c1＝c2，則混合液中c(NH)＝c(Cl－) C．若混合溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＞c(Cl－) D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有c1＜

11、c2 解析：A項，若混合溶液的pH＝7，則氨水稍過量，c1V1＞c2V2；B項，若V1＝V2，c1 ＝c2，則氨水與鹽酸恰好完全反應，混合液中溶質(zhì)為NH4Cl，為強酸弱堿鹽溶液，溶 液 顯酸性，故c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Cl－)＞c(NH)；C項，若混合溶液的pH＝7，由電 荷守恒知，c(NH)＝c(Cl－)；D項，混合溶液的pH＜7，溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl 和HCl，可能c1＝c2或c1＜c2。 答案：A 11．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25 ℃ 時有HA H＋＋A－，則K＝，K為電離平衡常數(shù)，只與

12、溫度有關，[　] 內(nèi)為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)： 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ K＝1.76×10－5 H2CO3 K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 H3PO4 K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 回答下列問題： (1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時，各弱酸

13、的K不同，那么K的大小與酸性的相對強弱有何關系？ ________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是 酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于H3PO4而言，其K1、 K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是____________________________________， 產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________________________________________。 解析：弱電解

14、質(zhì)的電離是吸熱反應，當溫度升高時，K增大。K越大，說明該酸電離程 度越大，即酸性越強；根據(jù)K大小，酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO；根據(jù)表 格中的數(shù)據(jù)，可粗略得出K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10的結(jié)論，這是由于多元弱酸每 一步都電離出H＋，上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用。 答案：(1)增大　(2)K越大，酸性越強　(3)H3PO4　HPO　(4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5 ∶10－10　上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用 12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題： (1)向溶液中加入適量NaA固體

15、，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向 移動，理由是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方 向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－) 將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

16、。 (3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶 液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a 的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。 解析：(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c (Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時 NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1

17、×10－7mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。 答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動 (2)正　減小　增大 (3)中　10－9/(a－0.01)mol·L－1 13．在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸： (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是 ______________________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 _________。 (3)當三者c(H＋)相同時，物質(zhì)

18、的量濃度由大到小的順序是 ________________________。 (4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體 積 由大到小的順序是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相 同 體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小

19、關系為________，反應所需時間的長 短關系是________。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是 ________。 解析：鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下： 鹽酸是一元強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl===H＋＋Cl－。 硫酸是二元強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：H2SO4===2H＋＋SO。 醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋。 (1)設三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x，則鹽酸中c(H＋)＝c(Cl－)＝x，硫酸中c(H＋

20、)＝ 2c(H2SO4)＝2x，醋酸中c(H＋)＜c(CH3COOH)，c(H＋)＜x，故b＞a＞c。 (2)“中和NaOH的能力”取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)。由于三種酸溶液的體積相 同，物質(zhì)的量濃度相同，所以三種酸的物質(zhì)的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH，1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH，故b＞a＝c。 (3)由(1)分析可知c(H＋)相同時，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c ＞a＞b。 (4)當鋅足量時，生成H2體積的大小，決定于可被還原的H＋的總物質(zhì)的量(包括已電離

21、出的和未電離的)。由于三種酸的c(H＋)相同，體積相同，HCl、H2SO4都是強電解質(zhì)， 在溶液中完全電離，所以H＋的總物質(zhì)的量HCl與H2SO4相同，故產(chǎn)生H2體積相同。 而CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。 當c(H＋)減小時，CH3COOH的電離平衡向右移動，使H＋不斷產(chǎn)生，反應產(chǎn)生的H2 體積變大，故c＞a＝b。 (5)由于開始時，三者c(H＋)相同，且鋅的形狀、密度、質(zhì)量也相同，由影響化學反應 速 率的因素以及規(guī)律可知，反應開始時三者速率相同。隨著反應的不斷進行，HCl、 H2SO4 中的H＋不斷減少，故反應越來越

22、慢，而CH3COOH隨著反應的進行，又不斷電離出 H＋，則相應c(H＋)較大，反應速率較快，生成相同體積的H2時，時間最短，故開始時 反應速率都相同，所需時間a＝b＞c。 (6)由于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋100倍，H＋的數(shù)目不變，c(H＋)都變?yōu)樵瓉淼? ，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，c(H＋)減 小的程度較小，故c＞a＝b。 答案：(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c (3)c＞a＞b　(4)c＞a＝b (5)a＝b＝c　a＝b＞c　(6)c＞a＝b 14．(2012年衡水中學月考)課題式學習是研究性學習的一種基本方式，其

23、學習模式為： ―→―→―→ 某化學興趣小組在學習了電解質(zhì)的有關知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導電 能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完 全電離。 (1)該小組同學首先用密度為1.049 g/cm3的乙酸(CH3COOH)和質(zhì)量分數(shù) 為36.5%、密度為1.18 g/cm3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液 和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分 別為________________和____________； (2)某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液

24、時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移 溶液時操作如上圖所示，圖中的錯誤有_____________________________ ________________________________________________________________________； (3)他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電 能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你 ________(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是 ___________________________________

25、_____________________________________ ________________________________________________________________________； (4)他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接 通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質(zhì)，你 ________(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是 ____________________________________________________________

26、____________ _______________________________________________________________________； (5)通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗和電解質(zhì)相關知識，是一道典型 的拼盤式題目。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH

27、，其質(zhì)量是30 g， 除以乙酸密度可計算出乙酸的體積；質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.18 g/cm3的濃鹽酸物 質(zhì)的量濃度為11.8 mol/L，配制上述HCl溶液，需0.5 mol HCl，可計算出所需濃鹽酸體積；(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，且應該使用指定規(guī)格的容量瓶；(3)已知HCl在 水中能完全電離，通過導電能力的不同可以判斷出所量取CH3COOH在水溶液中不能 完全電離，使溶液中自由移動離子的濃度比鹽酸中小，即CH3COOH是弱電解質(zhì)；(4) 通過NaOH和CuSO4導電能力的實驗可知，自由移動離子濃度相同時，電解質(zhì)溶液的 導電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關；(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結(jié)論。 答案：(1)28.6 mL　42.4 mL (2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶 (3)同意　陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大，電解 質(zhì)溶液的導電能力越強 (4)不同意　當單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相同時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多， 電解質(zhì)溶液的導電能力越強 (5)電解質(zhì)溶液的導電能力是由單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同 決定的