（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(三十八)14.3 物質(zhì)的制備全程復(fù)習(xí)方略 新人教版

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1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(三十八) 14.3 物質(zhì)的制備（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求) 1.(2012·汕頭模擬)以下集氣裝置中不正確的是(　　) 2.下列有關(guān)操作或說法不正確的是(　　) A.(2011·浙江高考)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 B.(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的

2、洗氣瓶 C.(2011·廣東高考)在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀 D.(2011·廣東高考)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 3.有如下幾種制備氣體的方案： ①用稀硝酸與鋅粉反應(yīng)制氫氣； ②用水與過氧化鈉固體反應(yīng)制氧氣； ③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫； ④氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制氨氣。 不宜采用的方案有(　　) A.①③　　　　　　　B.②③ C.③④ D.①④ 4.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(　　) A.Cu＋HNO3(濃)―

3、→Cu(NO3)2 B.CuCuOCu(NO3)2 C.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D.CuCuSO4Cu(NO3)2 5.用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內(nèi)的藥品應(yīng) 是(　　) A.銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸 C.碳酸鈣與稀硫酸 D.亞硫酸鈉和濃硫酸 6.(2012·惠州模擬)某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是(　　) A.制備少量氨氣 B.吸收HCl C.配制一定濃 度硫酸溶液 D.制備并收集少 量NO2氣體 7.(2012·濟(jì)南模擬)結(jié)合下圖，分析下列敘述中，正確的是(　　) A.圖1所示裝置

4、可用于分別制取少量NO和H2 B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2 C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干 D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體 8.(2012·茂名模擬)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A.可以用裝置Ⅰ制備乙烯 B.灼燒海帶時，用裝置Ⅱ盛放海帶 C.用裝置Ⅲ測定化學(xué)反應(yīng)速率 D.裝置Ⅳ可以除去Cl2中的O2 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求) 9.(預(yù)測題)下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中，不正確的是(　　) A.裝置①可用于分離C2H5O

5、H和H2O的混合物 B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl 10.(易錯題)實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是(　　) A.干燥SO2 B.實驗室制取并收集O2 C.裝置氣密性的檢查 D.分離水和硝基苯的混合液 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(12分)今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進(jìn)行實驗，填寫下列空白： (1)當(dāng)燒瓶

6、干燥時，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是____________， 從B口進(jìn)氣可收集的氣體是　　　　。 (2)當(dāng)燒瓶中充滿水時，可用來測量　　　　等氣體的體積。 (3)當(dāng)燒瓶中裝入某種溶液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從　　　　口進(jìn)入燒瓶。 12.(18分)(2012·蚌埠模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。 試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是　　　　。 (2)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗

7、步驟)：__________________________________________________________________。 (3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。 (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法________________________ __________________________________________________________________。 (5)該小組

8、又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為： 2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6 ＋ 2NaI 反應(yīng)完成時，共用去Na2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　　　　　　　　　　　。 13.(18分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，

9、應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。 實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。 (1)步驟Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2===8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2在常溫下該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是　　　　。(填字母) A.將原料粉碎 　B.增加純堿的用量 　C.升高溫度 (2)步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8，并煮沸，其目的是__________________。 (3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

10、_。 (4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2 物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)?；緦嶒灢襟E為：①溶解；②　　?。虎邸　　。虎芾鋮s、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在　　　(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。 答案解析 1.【解析】選D。二氧化碳的密度比空氣的大，宜采用向上排空氣法，A正確；NO易被氧化，只能用排水法收集，B正確；氨氣極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，C正確；氯氣能溶于水，

11、要用排飽和食鹽水法收集，D錯誤。 2.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)中和滴定實驗用待盛液潤洗滴定管，不能潤洗錐形瓶； (2)對溶液加熱蒸發(fā)制備晶體時，一般不能蒸干，有時要注意防止水解。 【解析】選D。滴定管和移液管殘留有水會稀釋液體，須干燥或潤洗后方可使用，A正確；利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用濃硫酸除去帶出來的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。 3.【解析】選A。①稀硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣，應(yīng)用稀硫酸；③常溫下濃硫

12、酸能使鐵鈍化。 4.【解析】選B。A、C生成氮氧化物，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境，D項生成二氧化硫、BaSO4，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境。 5.【解析】選D。A項，NO不能用排空氣法收集； B項，NO2不是無色氣體；C項，制取CO2不能用稀硫酸；D項正確。 6.【解析】選A。氨氣制備中A裝置正確；HCl極易溶于水，導(dǎo)管直接通入水中會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B錯；不能在容量瓶中進(jìn)行溶液的稀釋，C錯；NO2氣體能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯。 7.【解析】選B。制取NO和H2都可用固體與液體反應(yīng)不加熱得到，但收集H2不能用向上排空氣法，收集NO不能用排空氣法，A錯誤。利用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)得到氯氣可證明氧

13、化性KMnO4>Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正確。洗滌沉淀時，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，防止玻璃棒戳破濾紙，C錯誤。Fe(OH)3膠體可透過濾紙，不能用過濾法提純精制，除去膠體中的電解質(zhì)應(yīng)使用滲析法，D錯誤。 8.【解析】選B。A項，用裝置Ⅰ制備乙烯時溫度計應(yīng)該插入液面以下；C項，用裝置Ⅲ測定化學(xué)反應(yīng)速率時應(yīng)該選用H2O2和MnO2；D項，Cl2也能夠與Cu反應(yīng)，所以不能用裝置Ⅳ除去Cl2中的O2。 9.【解析】選A、D。C2H5OH和H2O能夠以任意比互溶，不能用分液漏斗分離；HCl氣體不能用堿石灰干燥，且它的密度大于空氣，集氣瓶中應(yīng)長管進(jìn)氣短管出氣。 10.【解析】選

14、C、D。A選項SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥；B選項氧氣比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且應(yīng)在制取裝置的試管中塞一團(tuán)棉花；C選項向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；D選項水和硝基苯不互溶，可以用分液法分離。 11.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)排氣法收集氣體要比較氣體與空氣的密度大小，該氣體是否與空氣中的成分反應(yīng)； (2)排水法收集氣體時短進(jìn)長出。 【解析】(1)用排空氣法收集氣體要注意氣體的密度和性質(zhì)。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶導(dǎo)氣管的位置特征，H2、CH4、N

15、H3應(yīng)從A口進(jìn)氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從 B口進(jìn)氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。 (2)對于難溶于水的氣體可用排水集氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO，因為這些氣體都難溶于水。 (3)當(dāng)燒瓶中裝有某種溶液時，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從B口進(jìn)入。 答案：(1)H2、CH4、NH3　 Cl2、HCl、H2S、SO2 (2)H2、CH4、NO　(3)B 12.【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱，應(yīng)選擇b裝置； (2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化，就會含有硫酸根

16、離子，檢驗硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀； (3)Cl2＋HCO===CO2＋Cl－＋HClO。 (4)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，缺少尾氣吸收裝置。 (5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，反應(yīng)為ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，結(jié)合2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI可得：Ca(ClO)2 →4Na2S2O3 ,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為：0.02 L×0.1 mol/L ÷4×10＝0.005 mol，漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%。 答案：(1)b (2)取

17、C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀 (3)Cl2＋HCO===CO2＋Cl－＋HClO (4)增加尾氣吸收裝置 (5)35.75% 13.【解析】(1)將原料粉碎，即增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，由于純堿是固體，固體用量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度可加快反應(yīng)速率。 (2)由于題中明確鉻鐵礦中含有少量鋁的氧化物，故后續(xù)操作必須除去鋁，要注意的是本題不能回答除鐵，原因是步驟Ⅰ中反應(yīng)已生成Fe2O3。 (3)利用步驟Ⅴ的反應(yīng)可反推步驟Ⅳ中生成物是Na2Cr2O7，由此可知酸化時發(fā)生了CrO的縮合反應(yīng)。 (4)由于④進(jìn)行冷卻結(jié)晶，故③必為趁熱過濾。 答案：(1)A、C (2)除去AlO雜質(zhì) (3)2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O (4)蒸發(fā)　過濾　高溫